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				(1)寫出OA段所發(fā)生反應的離子方程式                          .(2)當加入35mL鹽酸時.產(chǎn)生CO2的體積為           mL.(3)計算原混合物中NaOH的質(zhì)量.  寫出必要的計算過程)			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    

    		


    

    

    在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量．經(jīng)測定，加入的NaOH的物質(zhì)的量(mol)和所得沉浮的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如右圖所示．
    

    

    (1)
    		

    

    寫出代表各線段發(fā)生反應的離子方程式：
    

    OD段________，
    

    CD段________，
    

    

    

    (2)
    		

    

    原溶液中Mg2+、Al3+物質(zhì)的量濃度之比為________．
    

    

    

    (3)
    		

    

    圖中C點表示當加入________molNaOH時，Al3+已經(jīng)________，Mg2+已經(jīng)________．
    

    

    

    (4)
    		

    

    圖中線段OA∶AB＝________．
    

    

    

    (5)
    		

    

    若得到0.25mol的沉淀，則加入NaOH物質(zhì)的量為________．
    

    

    

    

			
    
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    將2.5 g Na2CO3、NaHCO3、NaOH的固體混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向該溶液中逐滴加入
    1 mol/L的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標準狀況)關(guān)系如圖所示
    

    (1)寫出OA段所發(fā)生反應的離子方程式__________________________。 
    (2)當加入35 mL鹽酸時，產(chǎn)生CO2的體積為________mL(標準狀況)。
    (3)計算原混合物中NaOH的質(zhì)量及碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。 
    

			
    
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    在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量。經(jīng)測定，加入的NaOH的物質(zhì)的量(mol)和所得沉浮的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如下圖所示。則：
        
     
                        
     （1）寫出DC段發(fā)生反應的離子方程式：
        
                                        ___________________  。
        
    （2）原溶液中Mg2＋、Al3＋物質(zhì)的量濃度之比為            。
        
    （3）圖中C點表示當加入      mol NaOH時，Al3＋已經(jīng)轉(zhuǎn)化為　　  　，Mg2＋已經(jīng)轉(zhuǎn)化為            。
        
    （4）圖中線段OA∶AB＝            。
        
    

			
    
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    在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量．經(jīng)測定，加入的NaOH的物質(zhì)的量(mol)和所得沉浮的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如下圖所示．則：
    

    

    (1)寫出代表各線段發(fā)生反應的離子方程式：
    

    OD段________．________，
    

    DC段________．
    

    (2)原溶液中Mg2+．Al3+物質(zhì)的量濃度之比為________．
    

    (3)圖中C點表示當加入________mol　NaOH時，Al3+已經(jīng)轉(zhuǎn)化為________，Mg2+已經(jīng)轉(zhuǎn)化為________．
    

    (4)圖中線段OA∶AB＝________．

    

    

			
    
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    在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量．經(jīng)測定，加入的NaOH的物質(zhì)的量(mol)和所得沉浮的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如下圖所示．則：
    

    

    (1)寫出代表各線段發(fā)生反應的離子方程式：
    

    OD段________，
    

    DC段________．
    

    (2)原溶液中Mg2+、Al3+物質(zhì)的量濃度之比為________．
    

    (3)圖中C點表示當加入________mol　NaOH時，Al3+已經(jīng)轉(zhuǎn)化為________Mg2+已經(jīng)轉(zhuǎn)化為________．
    

    (4)圖中線段OA∶AB＝________．
    

    

    

			
    
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    五、19、(10分)（1）           
（2分）
    （2）Na＋   （2分）
       （3）由于HF中含有以氫鍵相結(jié)合的聚合氟化氫分子（HF）n  （3分），（其它合理答案參考給分）
       （4）Na3AlF6     （3分）
     
    20、（10分） (1) 減小 (2分)          
(2)  1  (2分)
        (3) 正確(1分) 
2 molX和1 molY不可能完全反應 (1分)
    (4)  A  (2分，有錯不給分)          
(5)   (2分)
    六、21、（10分）（1）H+ + OH― = H2O，  CO32― + H+ = HCO3― （4分）
    （2）224mL（2分）
    （3）設碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別為x、y、z，則
    x + y = 1mol/L×（0.045－0.025）L
    z － y = 1mol/L×[0.025－（0.045－0.025）]L
    106g/mol?x + 84g/mol?y + 40g/mol?z = 2.5g
    x=0.01mol，y=0.01mol，z=0.015mol
    所以，NaOH的質(zhì)量為：0.015mol
*40g/ mol
= 0.6g。     （4分）
     
    		
    
	
    
	
    
		
    


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