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已知CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(l)＋H₂O(l)　ΔH＝－130.9 kJ·mol^－1
(1)現(xiàn)將0.8 mol CO₂和2.4 mol H₂充入容積為20 L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列說法正確的是__________(填字母序號)。

（1）已知：① TiO₂(s)＋2Cl₂(g)=TiCl₄(l)＋O₂(g)　ΔH＝＋140 kJ·mol^－1

②2C(s)＋O₂(g)=2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol^－1

寫出TiO₂和焦炭、氯氣反應(yīng)生成液態(tài)TiCl₄和CO氣體的熱化學(xué)方程式：________________。

（2）有一類甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，需將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣，兩種反應(yīng)原理是：

A．CH₃OH(g)＋H₂O(g)=CO₂(g)＋3H₂(g)　ΔH＝＋49.0 kJ·mol^－1

B．CH₃OH(g)＋3/2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－676.7 kJ·mol^－1

由上述方程式可知，CH₃OH的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱________(填“大于”“等于”“小于”或“不能確定”)－676.7 kJ·mol^－1。已知水的氣化熱為44 kJ·mol^－1，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為__________________________。

已知CO₂可以生產(chǎn)綠色燃料甲醇。CO₂(g) ＋ 3H₂(g) CH₃OH(g)  +  H₂O(g) ΔH＝－187.4 kJ/mol。300⁰C時的恒容密閉容器中，當(dāng)C(CO₂) = 1.00 mol.L^-1 C(H₂) =" 1.60" mol.L^-1開始反應(yīng)，結(jié)果如右圖所示，回答下列問題：
(1)使用催化劑I時，反應(yīng)在10小時內(nèi)的平均反應(yīng)速率：V(H₂)= ______mol.(L.h)^-1。

(2)下列敘述正確的是______。（雙選）
A.當(dāng)容器內(nèi)氣體的密度不再改變時，反應(yīng)不一定達到平衡狀態(tài)
B.充入氬氣増大壓強有利于提髙CO₂的轉(zhuǎn)化率
C.CO₂平衡轉(zhuǎn)化率：在上述反應(yīng)條件下，催化劑II比催化劑I高
D.催化效率：在上述反應(yīng)條件下，催化劑II比催化劑I高
(3)根椐圖中數(shù)據(jù)，計算此反應(yīng)在300⁰C時的平衡常數(shù)。（寫出計箅過程）
(4)將上述平衡體系升溫至400°C, 平衡常數(shù)_：K(400⁰C) ______ K(300⁰C) (填<、=或> )。
(5)其它條件不變，若上述反應(yīng)在催化劑Ⅱ，400°C下達到平衡，請在上圖畫出CO₂轉(zhuǎn)化率隨時間變化圖。

已知CO₂可以生產(chǎn)綠色燃料甲醇。CO₂(g) ＋ 3H₂(g) CH₃OH(g)  +  H₂O(g) ΔH＝－187.4 kJ/mol。300⁰C時的恒容密閉容器中，當(dāng)C(CO₂) = 1.00 mol.L^-1 C(H₂) =" 1.60" mol.L^-1開始反應(yīng)，結(jié)果如右圖所示，回答下列問題：

(1)使用催化劑I時，反應(yīng)在10小時內(nèi)的平均反應(yīng)速率：V(H₂)= ______mol.(L.h)^-1。

(2)下列敘述正確的是______。（雙選）

A.當(dāng)容器內(nèi)氣體的密度不再改變時，反應(yīng)不一定達到平衡狀態(tài)

B.充入氬氣増大壓強有利于提髙CO₂的轉(zhuǎn)化率

C.CO₂平衡轉(zhuǎn)化率：在上述反應(yīng)條件下，催化劑II比催化劑I高

D.催化效率：在上述反應(yīng)條件下，催化劑II比催化劑I高

(3)根椐圖中數(shù)據(jù)，計算此反應(yīng)在300⁰C時的平衡常數(shù)。（寫出計箅過程）

(4)將上述平衡體系升溫至400°C, 平衡常數(shù)_：K(400⁰C) ______ K(300⁰C) (填<、=或> )。

(5)其它條件不變，若上述反應(yīng)在催化劑Ⅱ，400°C下達到平衡，請在上圖畫出CO₂轉(zhuǎn)化率隨時間變化圖。