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				7．某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)純堿.要除去此雜質(zhì)需要加適量的下列試劑 A．CaCl2溶液    B．Ba(NO3)2溶液   C．Ca(OH)2溶液    D．稀鹽酸			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)純堿，要除去此雜質(zhì)需要加適量的下列試劑 
    A.CaCl溶液                          B.Ba（NO）溶液
    C.Ca（OH）溶液                   D.稀鹽酸
    

			
    
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    某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)純堿，要除去此雜質(zhì)需要加適量的（    ） 
    A.CaCl2溶液               B.Ba(NO3)2溶液                    C.Ca(OH)2溶液                    D.稀鹽酸
    

			
    
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    某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)純堿，要除去此雜質(zhì)需要加適量的下列試劑（    ）
      
    A.CaCl2溶液                              B.Ba（NO3）2溶液
      
    C.Ca（OH）2溶液                         D.稀鹽酸
    

			
    
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    某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)純堿，要除去此雜質(zhì)需要加適量的下列試劑（   ）
      
    A．CaCl2溶液     B．Ba(NO3)2溶液      C．Ca(OH)2溶液      D．稀鹽酸
    

			
    
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    某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)純堿，要除去此雜質(zhì)需要加適量的下列試劑（  ）
    A．CaCl2溶液B．Ba(NO3)2溶液C．Ca(OH)2溶液D．稀鹽酸
    

			
    
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    1B   2C  3B  4B 
5C   6C  7C   8D   9B   10B   11A  
12B    
    13B    14D  15C  16C   17A  18A   19C  
20D    21D   22C  
23D
    24．（6分）NO2   HCl   CO2，  Br2（蒸氣） NH3， CH4  （各1分）
    25．（8分）（1）NaNO2　（1分）0.75mol�。�2分）（2） ②⑤�。�2分）
    


    
 
    
  
  
        
   
        
    
    
        
    
         
        26．（6分） ⑴N2O5 或 N2O3    ⑵2 Na +2H2O=2 NaOH+H2↑    ⑶PH3<NH3

         
        27．(10分) （1）①3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2
+ 2NO↑+ 4H2O (2分)
                ②打開開關(guān)b，趕盡裝置中的空氣（1分）
          （2）每空1分，共3分
        制取氣體
        藥品
        O2
        H2O2、MnO2（共2分）或H2O、Na2O2
           H2 
        某溶液、Al
          （3）①保持裝置A和裝置B液面相平（1分），裝置溫度冷卻到室溫（1分）
        ②二（1分）；  ③偏低（1分）
        28．（8分）（1）4mol/L(2分)；  溶液的密度（2分）
           （2）2NaClO3 + SO2 + H2SO4
= 2ClO2 + 2NaHSO4 或
        2NaClO3 + SO2 = 2ClO2+Na2SO4（2分）
           （3）A（1分）；   （4）重結(jié)晶（1分）
         
        29．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為  3Cu2++2Al  3Cu+2Al3+  …… ①
        Al3++4OH―   AlO2―+2H2O
……②  2Al+2OH―+2H2O  2AlO2―+3H2↑……
③
        由題可知n（H2）=
        則反應(yīng)③消耗的n（NaOH）=0.0200mol  n(Al)=0.0200mol
        反應(yīng)②消耗的n（NaOH）=2.00mol?L－1×0.210L－0.0200mol=0.400mol
        則反應(yīng)①消耗的n（Al）=0.100mol，n（Cu2+）=0.150mol
        故加入鋁粉的質(zhì)量為 m(Al)=(0.100mol+0.0200mol)×27.0g?mol－1=3.24g
        硫酸銅溶液的濃度為c(CuSO4)=
         
        30．（10分）
        （1）K2O?Al2O3?4SiO2（2分）
        （2）①SiO2  ②0.010mol  ③n(SiO2)=  = 0.04mol
        設(shè) 固體G中Fe2O3的物質(zhì)的量為x mol，MgO的物質(zhì)的量為y mol
        依題意有：
         
160x＋40 y＝4.80
                                        

          214x＋58 y＝6.78
         解得：x＝0.010
mol     y＝0.080
mol    (2分)
         由②知： n(Al2O3)=0.010mol                                                                            

        


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                8.58－40×0.08－60×0.04－160×0.010－102×0.010
                


                
 
                
  
 
                
 
                
  
  
 
                

                

 
                于是n(H2O)=                                                  
=0.02 (mol)
                 
                則： n(MgO ) ：n(Fe2O3)
：n(Al2O3)
： n(SiO2) ： n(H2O)                                   

                    =0.080mol ：0.010mol ：0.010mol ：0.04mol：0.02mol ==8 ：1 ：1 ：4：2
                 
                       即該蛭石礦的組成為： 8MgO?Al2O3?Fe2O3?4SiO2?2
H2O  (4分)）