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				16．完全溶解28.4   g碳酸銅和氫氧化銅的混合物需要消耗1 mol/L的鹽酸500mL．若灼燒相同質(zhì)量的上述混合物.能得到氧化銅的質(zhì)量為A．40 g       B．30 g      C．20 g       D．16 g			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    完全溶解28.4 g碳酸銅和氫氧化銅的混合物需要消耗1 mol·L-1的鹽酸500 mL。若灼燒相同質(zhì)量的上述混合物，能得到氧化銅的質(zhì)量為
    A.40 g              B.30 g               C.20 g             D.16 g
    

			
    
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    完全溶解28.4 g碳酸銅和氫氧化銅的混合物需要消耗1 mol·L-1的鹽酸500 mL。若灼燒相同質(zhì)量的上述混合物，能得到氧化銅的質(zhì)量為
      
    A.40 g              B.30 g               C.20 g             D.16 g
    

			
    
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    完全溶解28.4 g碳酸銅和氫氧化銅的混合物需要消耗1 mol·L-1的鹽酸500 mL。若灼燒相同質(zhì)量的上述混合物，能得到氧化銅的質(zhì)量為
    A．40 gB．30 gC．20 gD．16 g
    

			
    
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    完全溶解28.4 g碳酸銅和氫氧化銅的混合物需要消耗1 mol·L-1的鹽酸500 mL。若灼燒相同質(zhì)量的上述混合物，能得到氧化銅的質(zhì)量為

    1. A.
      40 g
    2. B.
      30 g
    3. C.
      20 g
    4. D.
      16 g
    

			
    
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    完全溶解28.4 g碳酸銅和氫氧化銅的混合物需要消耗1 mol/L的鹽酸500 mL．若充分灼燒相同質(zhì)量的上述混合物，能得到氧化銅的質(zhì)量是

    1. A.
      20 g
    2. B.
      25 g
    3. C.
      30 g
    4. D.
      40 g
    

			
    
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    1B   2C  3B  4B 
5C   6C  7C   8D   9B   10B   11A  
12B    
    13B    14D  15C  16C   17A  18A   19C  
20D    21D   22C  
23D
    24．（6分）NO2   HCl   CO2，  Br2（蒸氣） NH3， CH4  （各1分）
    25．（8分）（1）NaNO2�。�1分）0.75mol�。�2分）（2） ②⑤�。�2分）
    


    
 
    
  
  
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    2. 
   
      
    
    
      
    
       
      26．（6分） ⑴N2O5 或 N2O3    ⑵2 Na +2H2O=2 NaOH+H2↑    ⑶PH3<NH3

       
      27．(10分) （1）①3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2
+ 2NO↑+ 4H2O (2分)
              ②打開開關(guān)b，趕盡裝置中的空氣（1分）
        （2）每空1分，共3分
      制取氣體
      藥品
      O2
      H2O2、MnO2（共2分）或H2O、Na2O2
         H2 
      某溶液、Al
        （3）①保持裝置A和裝置B液面相平（1分），裝置溫度冷卻到室溫（1分）
      ②二（1分）；  ③偏低（1分）
      28．（8分）（1）4mol/L(2分)；  溶液的密度（2分）
         （2）2NaClO3 + SO2 + H2SO4
= 2ClO2 + 2NaHSO4 或
      2NaClO3 + SO2 = 2ClO2+Na2SO4（2分）
         （3）A（1分）；   （4）重結(jié)晶（1分）
       
      29．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為  3Cu2++2Al  3Cu+2Al3+  …… ①
      Al3++4OH―   AlO2―+2H2O
……②  2Al+2OH―+2H2O  2AlO2―+3H2↑……
③
      由題可知n（H2）=
      則反應(yīng)③消耗的n（NaOH）=0.0200mol  n(Al)=0.0200mol
      反應(yīng)②消耗的n（NaOH）=2.00mol?L－1×0.210L－0.0200mol=0.400mol
      則反應(yīng)①消耗的n（Al）=0.100mol，n（Cu2+）=0.150mol
      故加入鋁粉的質(zhì)量為 m(Al)=(0.100mol+0.0200mol)×27.0g?mol－1=3.24g
      硫酸銅溶液的濃度為c(CuSO4)=
       
      30．（10分）
      （1）K2O?Al2O3?4SiO2（2分）
      （2）①SiO2  ②0.010mol  ③n(SiO2)=  = 0.04mol
      設(shè) 固體G中Fe2O3的物質(zhì)的量為x mol，MgO的物質(zhì)的量為y mol
      依題意有：
       
160x＋40 y＝4.80
                                      

        214x＋58 y＝6.78
       解得：x＝0.010
mol     y＝0.080
mol    (2分)
       由②知： n(Al2O3)=0.010mol                                                                            

      


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                  8.58－40×0.08－60×0.04－160×0.010－102×0.010
                  


                  
 
                  
  
 
                  
 
                  
  
  
 
                  

                  

 
                  于是n(H2O)=                                                  
=0.02 (mol)
                   
                  則： n(MgO ) ：n(Fe2O3)
：n(Al2O3)
： n(SiO2) ： n(H2O)                                   

                      =0.080mol ：0.010mol ：0.010mol ：0.04mol：0.02mol ==8 ：1 ：1 ：4：2
                   
                         即該蛭石礦的組成為： 8MgO?Al2O3?Fe2O3?4SiO2?2
H2O  (4分)）