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				22． A.B.C.D都是短周期元素.原子半徑:D＞C ＞A ＞B.已知A.B同周期.A.C同主族.C原子核內的質子數(shù)等于A.B原子核內的質子數(shù)之和.C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的3倍.下列說法中正確的是A． A.C兩元素處在元素周期表中的第ⅥA族B． B.D兩元素組成的離子化合物中陰.陽離子的個數(shù)比為1∶1C． B.C.D三種元素組成的化合物的化學式為DCB2D． B.C.D三種元素的簡單離子的半徑大小順序為:C > D > B			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑：D＞C＞A＞B．已知A、B同周期，A、C同主族，C原子核內的質子數(shù)等于A、B原子核內的質子數(shù)之和，C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的3倍．下列說法中正確的是
    （　�。�
    

			
    
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    A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑：D＞C＞A＞B．已知A、B同周期，A、C同主族，C原子核內的質子數(shù)等于A、B原子核內的質子數(shù)之和，C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的3倍．下列說法中正確的是（　�。�
    

			
    
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    A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑：D＞C＞A＞B．已知：A、B同周期，A、C處于同一主族；C原子核內的質子數(shù)等于A、B原子核內的質子數(shù)之和；C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的3倍．試回答：
    （1）寫出元素的名稱：A
    硼
    硼
    、C
    鋁
    鋁
    ．
    （2）寫出由B、D組成的兩種化合物的電子式分別為：
    、
    ．
    （3）C的固態(tài)氧化物屬于
    離子
    離子
    晶體．寫出表示C的氧化物的一種重要的工業(yè)用途
    作耐火材料或電解冶鋁
    作耐火材料或電解冶鋁
    ．
    （4）A、C的最高價氧化物對應水化物中酸性較強的是
    H3BO3
    H3BO3
    （寫水化物的分子式）．
    （5）寫出C的氧化物與D的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式
    Al2O3+2OH-+3H2O═2[Al（OH）4]-．
    Al2O3+2OH-+3H2O═2[Al（OH）4]-．
    ．
    

			
    
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    A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑：D＞C＞A＞B．已知：A、B同周期，A、C處于同一主族；C原子核內的質子數(shù)等于A、B原子核內的質子數(shù)之和；C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的5倍．下列說法中正確的是（　�。�
    

			
    
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    A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑：D＞C＞A＞B．已知：A、B同周期，A、C處于同一主族；C原子核內的質子數(shù)等于A、B原子核內的質子數(shù)之和；C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的3倍．下列說法中正確的是（　　）
    A、A、C兩元素可能處于第ⅢA族或第ⅥA族B、B、D兩元素組成的兩種離子化合物中陰、陽離子數(shù)之比為2：1或1：1C、B、C、D三種元素的簡單離子的半徑大小順序為：C＞D＞BD、B、C、D三種元素組成的化合物的化學式為DCB2
    

			
    
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    1B   2C  3B  4B 
5C   6C  7C   8D   9B   10B   11A  
12B    
    13B    14D  15C  16C   17A  18A   19C  
20D    21D   22C  
23D
    24．（6分）NO2   HCl   CO2，  Br2（蒸氣） NH3， CH4  （各1分）
    25．（8分）（1）NaNO2　（1分）0.75mol�。�2分）（2） ②⑤�。�2分）
    


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        26．（6分） ⑴N2O5 或 N2O3    ⑵2 Na +2H2O=2 NaOH+H2↑    ⑶PH3<NH3

         
        27．(10分) （1）①3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2
+ 2NO↑+ 4H2O (2分)
                ②打開開關b，趕盡裝置中的空氣（1分）
          （2）每空1分，共3分
        制取氣體
        藥品
        O2
        H2O2、MnO2（共2分）或H2O、Na2O2
           H2 
        某溶液、Al
          （3）①保持裝置A和裝置B液面相平（1分），裝置溫度冷卻到室溫（1分）
        ②二（1分）；  ③偏低（1分）
        28．（8分）（1）4mol/L(2分)；  溶液的密度（2分）
           （2）2NaClO3 + SO2 + H2SO4
= 2ClO2 + 2NaHSO4 或
        2NaClO3 + SO2 = 2ClO2+Na2SO4（2分）
           （3）A（1分）；   （4）重結晶（1分）
         
        29．發(fā)生反應的離子方程式為  3Cu2++2Al  3Cu+2Al3+  …… ①
        Al3++4OH―   AlO2―+2H2O
……②  2Al+2OH―+2H2O  2AlO2―+3H2↑……
③
        由題可知n（H2）=
        則反應③消耗的n（NaOH）=0.0200mol  n(Al)=0.0200mol
        反應②消耗的n（NaOH）=2.00mol?L－1×0.210L－0.0200mol=0.400mol
        則反應①消耗的n（Al）=0.100mol，n（Cu2+）=0.150mol
        故加入鋁粉的質量為 m(Al)=(0.100mol+0.0200mol)×27.0g?mol－1=3.24g
        硫酸銅溶液的濃度為c(CuSO4)=
         
        30．（10分）
        （1）K2O?Al2O3?4SiO2（2分）
        （2）①SiO2  ②0.010mol  ③n(SiO2)=  = 0.04mol
        設 固體G中Fe2O3的物質的量為x mol，MgO的物質的量為y mol
        依題意有：
         
160x＋40 y＝4.80
                                        

          214x＋58 y＝6.78
         解得：x＝0.010
mol     y＝0.080
mol    (2分)
         由②知： n(Al2O3)=0.010mol                                                                            

        


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                8.58－40×0.08－60×0.04－160×0.010－102×0.010
                


                
 
                
  
 
                
 
                
  
  
 
                

                

 
                于是n(H2O)=                                                  
=0.02 (mol)
                 
                則： n(MgO ) ：n(Fe2O3)
：n(Al2O3)
： n(SiO2) ： n(H2O)                                   

                    =0.080mol ：0.010mol ：0.010mol ：0.04mol：0.02mol ==8 ：1 ：1 ：4：2
                 
                       即該蛭石礦的組成為： 8MgO?Al2O3?Fe2O3?4SiO2?2
H2O  (4分)）
                 
                 
                 
                 
                 
                 
                 
                 
                		
                
	
	

                
	



                

                

                








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