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    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    

    44g二氧化碳中所含的氧原子數(shù)與_________g硫酸中所含的氧原子個(gè)數(shù)相等。
    

			
    
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    現(xiàn)有44g Mg、Al、Zn、Fe多種活潑金屬粉末的混合物與1L含有一定質(zhì)量的20%硫酸溶液恰好完全反應(yīng)，得到無(wú)水鹽140g，則下列說(shuō)法正確的是 
    


    A．電子轉(zhuǎn)移為1mol                                 B．生成的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為22.4 L  
    


    C．硫酸溶液的質(zhì)量為540g                         D．硫酸物質(zhì)的量濃度為2mol/L
    


     
    

			
    
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    現(xiàn)有44g Mg、Al、Zn、Fe多種活潑金屬粉末的混合物與1L含有一定質(zhì)量的20%硫酸溶液恰好完全反應(yīng)，得到無(wú)水鹽140g，則下列說(shuō)法正確的是
    A．電子轉(zhuǎn)移為1molB．生成的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為22.4 L
    C．硫酸溶液的質(zhì)量為540gD．硫酸物質(zhì)的量濃度為2mol/L
    

			
    
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    將2.44g BaCl2? xH2O配成100ml溶液。25ml此溶液中的Cl- 恰好能與50ml 0. 1mol/L的AgNO3溶液完全反應(yīng)。計(jì)算：
    （1）2.44g BaCl2?xH2O的物質(zhì)的量；（3分）
    （2）2.44g BaCl2?xH2O的相對(duì)分子質(zhì)量；（2分）
    （3）BaCl2?xH2O中的x的值。（2分）
    

			
    
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    （5分）將2.44g BaCl2?xH2O配成100mL溶液。25mL此溶液中的Cl－恰好能與50mL 0.1mol?L－1的AgNO3溶液完全反應(yīng)。計(jì)算：
    （1）此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。（2分）
    （2）BaCl2?xH2O中的x的值。（3分）
    

			
    
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    1B   2C  3B  4B 
5C   6C  7C   8D   9B   10B   11A  
12B    
    13B    14D  15C  16C   17A  18A   19C  
20D    21D   22C  
23D
    24．（6分）NO2   HCl   CO2，  Br2（蒸氣） NH3， CH4  （各1分）
    25．（8分）（1）NaNO2�。�1分）0.75mol�。�2分）（2） ②⑤�。�2分）
    


    
 
    
  
  
    
   
    
    
    
    
    
     
    26．（6分） ⑴N2O5 或 N2O3    ⑵2 Na +2H2O=2 NaOH+H2↑    ⑶PH3<NH3

     
    27．(10分) （1）①3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2
+ 2NO↑+ 4H2O (2分)
            ②打開(kāi)開(kāi)關(guān)b，趕盡裝置中的空氣（1分）
      （2）每空1分，共3分
    制取氣體
    藥品
    O2
    H2O2、MnO2（共2分）或H2O、Na2O2
       H2 
    某溶液、Al
      （3）①保持裝置A和裝置B液面相平（1分），裝置溫度冷卻到室溫（1分）
    ②二（1分）；  ③偏低（1分）
    28．（8分）（1）4mol/L(2分)；  溶液的密度（2分）
       （2）2NaClO3 + SO2 + H2SO4
= 2ClO2 + 2NaHSO4 或
    2NaClO3 + SO2 = 2ClO2+Na2SO4（2分）
       （3）A（1分）；   （4）重結(jié)晶（1分）
     
    29．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為  3Cu2++2Al  3Cu+2Al3+  …… ①
    Al3++4OH―   AlO2―+2H2O
……②  2Al+2OH―+2H2O  2AlO2―+3H2↑……
③
    由題可知n（H2）=
    則反應(yīng)③消耗的n（NaOH）=0.0200mol  n(Al)=0.0200mol
    反應(yīng)②消耗的n（NaOH）=2.00mol?L－1×0.210L－0.0200mol=0.400mol
    則反應(yīng)①消耗的n（Al）=0.100mol，n（Cu2+）=0.150mol
    故加入鋁粉的質(zhì)量為 m(Al)=(0.100mol+0.0200mol)×27.0g?mol－1=3.24g
    硫酸銅溶液的濃度為c(CuSO4)=
     
    30．（10分）
    （1）K2O?Al2O3?4SiO2（2分）
    （2）①SiO2  ②0.010mol  ③n(SiO2)=  = 0.04mol
    設(shè) 固體G中Fe2O3的物質(zhì)的量為x mol，MgO的物質(zhì)的量為y mol
    依題意有：
     
160x＋40 y＝4.80
                                    

      214x＋58 y＝6.78
     解得：x＝0.010
mol     y＝0.080
mol    (2分)
     由②知： n(Al2O3)=0.010mol                                                                            

    


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          8.58－40×0.08－60×0.04－160×0.010－102×0.010
          


          
 
          
  
 
          
 
          
  
  
 
          

          

 
          于是n(H2O)=                                                  
=0.02 (mol)
           
          則： n(MgO ) ：n(Fe2O3)
：n(Al2O3)
： n(SiO2) ： n(H2O)                                   

              =0.080mol ：0.010mol ：0.010mol ：0.04mol：0.02mol ==8 ：1 ：1 ：4：2
           
                 即該蛭石礦的組成為： 8MgO?Al2O3?Fe2O3?4SiO2?2
H2O  (4分)）