題目列表(包括答案和解析)
提示：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O;
②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全；
③NaOH溶液（
試填空。
（1）該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________ mol·L-1；若要計算該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需要的一個條件是__________________________________________________________。
（2）在發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是_________（填字母序號）。
A.將SO2氧化成SO3，增強酸性
B.稀釋ClO2以防止爆炸
C.將NaClO3氧化成ClO2
（3）吸收塔的溫度不能超過
（4）在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是_______________________________________________________。
（5）要得到更純的NaClO2·3H2O晶體必須進行的操作是____________（填操作名稱）。
亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：
已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2
3H2O。
②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下安全。
③HClO2可看成是強酸。
（1）160 g/L NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 。若要計算該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需要的一個量是 （用文字說明）。
（2）發(fā)生器中鼓入二氧化硫的作用可能是 （填序號）。
A．將SO2氧化成SO3，增強酸性 B．稀釋ClO2以防止爆炸；
C．將NaClO3還原成ClO2
（3）在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是 。
（4）吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。吸收塔的溫度不能超過20℃，其目的是防止H2O2分解，寫出H2O2分解的化學(xué)方程式： 。
（5）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H2O2外，還可以選擇的還原劑是 （填序號）。
A．Na2S B．Na2O2 C．FeCl2
（6）從濾液中得到NaClO23H2O粗晶體的實驗操作依次是 （填序號）。
A．蒸發(fā) B．蒸餾 C．冷卻結(jié)晶 D．灼燒 E．過濾
要得到更純的NaClO23H2O晶體能否加熱蒸干 （填“能”或“不能”）。
（10分）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖
已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O。
②ClO2的沸點為283 K，純ClO2易分解爆炸，常用稀有氣體或空氣稀釋防止爆炸性分解
③HClO2在25 ℃時的電離常數(shù)與硫酸的第二步電離常數(shù)相當(dāng)，可視為強酸。
（1）160 g/L NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為____________________ 。若要計算該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需要的一個數(shù)據(jù)是__________________ 。
（2）ClO2發(fā)生器中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________
（3）吸收塔中為防止產(chǎn)生NaClO2被繼續(xù)還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H2O2處，還可以選擇的還原劑是（ ）（填序號）
A、Na2O2 B、Na2S C、FeCl2 D、KMnO4
（4）寫出吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________
（5）從濾液中得到NaClO2·3H2O晶體還必須進行的操作是_____________ （填操作步驟）
1B
13B 14D
24．（6分）NO2 HCl CO2， Br2（蒸氣） NH3， CH4 （各1分）
25．（8分）（1）NaNO2 （1分）0.75mol�。�2分）（2） ②⑤�。�2分）
|
160x＋40 y＝4.80