題目列表(包括答案和解析)
鎳具有優(yōu)良的物理和化學特性，是許多領域尤其是高技術產業(yè)的重要原料。羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應依次為：
（1）Ni(S)+4CO(g)
Ni(CO)4(g)+Q
（2）Ni(CO)4(g) 
Ni(S)+4CO(g)
完成下列填空：
31.在溫度不變的情況下，要提高反應（1）中Ni(CO4)的產率，可采取的措施有 、
。
32.已知在一定條件下的2L密閉容器中制備Ni(CO)4，粗鎳（純度98.5%,所含雜質不與CO反應）剩余質量和反應時間的關系如右圖所示。Ni(CO)4在0～10min的平均反應速率為
。
33.若反應（2）達到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達到平衡時 。
a.平衡常數(shù)K增大 b.CO的濃度減小
c.Ni的質量減小 d.v逆[Ni(CO)4]增大
34.簡述羰基法提純粗鎳的操作過程。
| b |
| a(1-m) |
| 100b |
| a(1-m%) |
| b |
| a(1-m) |
| 100b |
| a(1-m%) |
| 實驗 編號 |
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 |
| ① | 用適量的蒸餾水溶解食鹽，并將所得溶液分成2份 | |
| ② | 向第一份溶液中加入KSCN溶液，再加入氯水 | 溶液加入KSCN后無明顯變化，加入氯水后變紅 |
| ③ | 向第二份溶液中加入稀鹽酸酸化，再加入足量KI固體，最后加入淀粉溶液 | 溶液變藍 |
| 實驗編號 | 1 | 2 | 3 |
| Na2S2O3溶液的體積/mL | 14.98 | 15.00 | 15.02 |
在現(xiàn)代生活中，人們越來越注意微量元素的攝入。碘元素對人體健康有著至關重要的作用。為預防碘缺乏病，我國衛(wèi)生部規(guī)定每千克食鹽中應含有40～50 mg KIO3。下表是某超市出售的加碘精制鹽的有關說明：
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產品標準 |
GB5461－2000 |
|
配料表 |
氯化鈉、碘酸鉀、抗結劑 |
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氯化鈉含量 |
≥98.5% |
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含碘量(以I計) |
20～50 mg/kg |
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儲藏方法 |
密閉、避光、防潮 |
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食用方法 |
待食品熟后加入 |
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包裝日期 |
見打印批號 |
某同學設計實驗驗證此食鹽中是否含碘和檢查該食鹽是否為合格產品。
(1)完成下列實驗報告：
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實驗步驟 |
實驗現(xiàn)象 |
實驗結論(步驟2用離子方程式表示) |
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1.取食鹽少許置于一支試管中，加入適量的蒸餾水，振蕩 |
固體完全溶解 |
食鹽及碘酸鉀都能溶于水 |
|
2.向上述溶液滴加適量的亞硫酸氫鈉溶液，振蕩 |
溶液出現(xiàn)棕黃色 |
|
|
3.再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振蕩 |
溶液變成藍色 |
|
(2)加碘食鹽的包裝袋上標有食用方法：待食品熟后加入。其原因是
________________________________________________________________________。
(3)該同學取該食鹽樣品100.0 g完全溶解于水中，然后加入用鹽酸酸化的淀粉KI溶液，結果溶液呈藍色，則反應的離子方程式為
________________________________________________________________________。
為進一步確證樣品是否為合格產品，該同學又用0.010 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定，當用去12.00 mL時藍色剛好褪去(反應方程式為I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-)，通過計算該加碘食鹽中KIO3的含量為______mg/kg。由此可判定該食鹽為________(填“合格”或“不合格”)產品。
（14分）在現(xiàn)代生活中，人們越來越注意微量元素的攝入。碘元素對人體健康有著至關重要的作用。為預防碘缺乏病，我國衛(wèi)生部規(guī)定每千克食鹽中應含有40~50mgKIO3。下表是某超市出售的加碘精制鹽的有關說明：
產品標準 | GB5461 2000 |
配料表 | 氯化鈉、碘酸鉀、抗結劑 |
氯化鈉含量 | ≥98.5% |
含碘量（以I計） | 20~50mg/kg |
儲藏方法 | 密閉、避光、防潮 |
食用方法 | 待食品熟后加入 |
包裝日期 | 見打印批號 |
某同學設計實驗驗證此食鹽中是否含碘和檢查該食鹽是否為合格產品。
（1）完成下列實驗報告：
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結論（步驟2用離子方程式表示） |
1．取食鹽少許于一支試管中，加入適量的蒸餾水，振蕩。 | 固體完全溶解 | 食鹽及碘酸鉀都能溶于水 |
2．向上述溶液中滴加適量的亞硫酸氫鈉溶液，振蕩 | 溶液出現(xiàn)棕黃色 |
|
3．再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振蕩 | 溶液變成藍色 |
|
（2）加碘食鹽的包裝袋上標有食用方法：待食品熟后加入。其原因是：
（3）該同學取該食鹽樣品100.0g完全溶解于水中，然后加入用鹽酸酸化的淀粉―KI溶液，結果溶液呈藍色，則反應的離子方程式為 。
為進一步確證樣品是否為合格產品，該同學又用0.010mol?L-1的Na2S2O3溶液滴定，當用去12.00mL時藍色剛好褪去（反應方程式為I2+2S2O2-3=2I-+S4O2-6），通過計算核加碘食鹽中KIO3的含量為 mg/kg。由此可判定該食鹽為 （填“合格”或“不合格”）產品。
（4）KIO3可用電解的方法制得，原理是：以石墨為陽極，以不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流下電解KI溶液�？偡磻匠淌綖镵I+3H2O ===== KIO3+3H2↑，則陽極的電極反應式為 ；陰極附近pH值 （填“增大”、“減小”、“不變”）
選擇題
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
B
D
B
C
A
D
A
A
C
題號
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
BD
B
B
D
A
B
BD
C
BD
19、（12分）（1）堿性（1分） ClO－ + H2O 
HClO + OH－
（2分）
（2）氧化性，漂白性，不穩(wěn)定性（任寫兩個，每空1分）
（3）CO2等酸性氣體、光和熱 （2分）
（4）鐵釘表面出現(xiàn)鐵銹（或紅褐色固體） （1分）
（5）鐵釘可能未被腐蝕，也可能被腐蝕但無明顯現(xiàn)象 （1分）
用試管取出少量浸泡后的溶液，滴加足量的稀硫酸酸化，再滴加幾滴KSCN溶液。（3分）
20、（12分）
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結論（步驟2用離子方程式表示）
2IO3－＋5HSO3－=== 3H＋＋5SO42－＋H2O＋I2 （2分）
該食鹽中含有碘元素 （1分）
（2）KIO3在加熱或高溫下易分解而變質。（1分）
（3）5I－+IO3－+6H+ = 3I2+3H2O （2分） 42.8 （2分） 合格 （1分）
（4）I－+ 3H2O－6e－ = IO3－+6H+ （2分） 增大。（1分）
21、（10分）（1）NaOH溶液和稀硫酸（2分）
（2）在隔絕空氣的條件下，蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶（2分）；將濾渣F在空氣中灼燒（1分）
（3）由濾液A制得氯化鋁溶液不合理，所得氯化鋁溶液中含有大量NaCl雜質。（2分）向濾液A中通入足量的CO2生成Al(OH)3沉淀，過濾，向Al(OH)3沉淀中加入鹽酸至沉淀溶解（3分）
22、（14分）
（1）使NO全部轉化成HNO3（2分）；ABC（2分）
（2）4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g） △H=－905.8kJ/mol （3分）
（2分）
（3）CDE （2分）
（4）30%（或29.9%）(3分)
23、（8分，每空2分）（1）8Fe(OH)2+NO3－+6H2O＝8Fe(OH)3+NH3↑+OH－
（2）B，引入的Ca2+對人體無害，易被除去，并且價格便宜。
（3）c中還原劑來源廣泛，氧化產物為水，既不污染環(huán)境又不會引入對人體有害的鋁離子。
24、（12分，每空2分）（1）HgC142- ； HgC12
（2）Hg2++2H2O Hg（OH）2+2H+ ；在硝酸中配制
（3）①Cu+Hg2+
Cu2++Hg ；②1.6×10-47mol/L
25、（9分）（1）C和E（2分）
（2） 
（2分）
氧化反應（1分）
（4）C（1分）
|
