題目列表(包括答案和解析)
請(qǐng)根據(jù)下表設(shè)計(jì)方案（實(shí)驗(yàn)均在室溫條件下進(jìn)行），預(yù)測(cè)溶液的酸堿性對(duì)碘淀粉顯色靈敏度的影響及原因。
實(shí)驗(yàn)步驟 試管序號(hào) | 向3支試管內(nèi)各加3 mL淀粉溶液，分別滴加如下試劑各10滴 | 再向混合液中各滴入3滴碘碘化鉀水溶液后，振蕩，并對(duì)比，預(yù)計(jì)可能的現(xiàn)象 | 推測(cè)可能的原因 |
① | 蒸餾水 | 顯藍(lán)色 | — |
② | 稀鹽酸 |
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③ | 氫氧化鈉稀溶液 |
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由上述實(shí)驗(yàn)，可能得出的結(jié)論是____________________________。
| 步驟 | 試劑及操作 | 現(xiàn) 象 |
| i | 生成白色沉淀 | |
| ii | 向i所得溶液中滴加0.1mol?L-1 FeCl3溶液 |
下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述正確的是 �。ㄌ钚蛱�(hào)）。
A．使用苯酚溶液時(shí)不小心沾到皮膚上，應(yīng)立即用氫氧化鈉溶液洗滌，再用水沖洗；
B．除去乙烷中的乙烯，可通入H2、并在適當(dāng)催化劑的催化下反應(yīng)而實(shí)現(xiàn)；
C．將0.5 g淀粉加入盛有5 mL 20％的硫酸溶液的試管中，經(jīng)沸水浴加熱5 min后用堿中和硫酸，再加入堿性氫氧化銅懸濁液，水浴加熱，可看到紅色沉淀；
D．向盛有1mL 2%的AgNO3溶液的試管中，邊滴加2%稀氨水邊振蕩，至產(chǎn)生的沉淀恰好完全溶解，得到的溶液為銀氨溶液。
2I2+H2NNH2→4I-+N2+4H+
然后，把水層分出，再向水層中加入過(guò)量Br2，又將I-氧化為IO3-，除去剩余Br2后，加入過(guò)量KI并酸化生成I2，加入淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，求得I-的含量，該滴定時(shí)的反應(yīng)為：
+I
→
+2I-
（1）寫出離子方程式：
①I-被Br2氧化________。
②IO-3與I-生成碘________。
（2）經(jīng)上述過(guò)程“化學(xué)放大”后，相當(dāng)于把初始時(shí)的I-的量放大多少倍。
少量的碘化物可以利用“化學(xué)放大”反應(yīng)進(jìn)行測(cè)定，其步驟如下：在中性或弱酸性溶液中用Br2將試樣中I-完全氧化為IO3-，煮沸去掉過(guò)量的Br2，然后加入過(guò)量的KI，用CCl4萃取生成的I2（萃取率設(shè)為100%），用分液漏斗分去水層后，向油層加入肼（即聯(lián)氨H2NNH2）的水溶液，在分液漏斗中振蕩，使碘從CCl4層萃取至水層，且I2與聯(lián)氨反應(yīng)又生成I-，反應(yīng)為：
2I2+H2NNH2→4I-+N2+4H+
然后，把水層分出，再向水層中加入過(guò)量Br2，又將I-氧化為IO3-，除去剩余Br2后，加入過(guò)量KI并酸化生成I2，加入淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，求得I-的含量，該滴定時(shí)的反應(yīng)為：
+I
→
+2I-
（1）寫出離子方程式：
①I-被Br2氧化________。
②IO-3與I-生成碘________。
（2）經(jīng)上述過(guò)程“化學(xué)放大”后，相當(dāng)于把初始時(shí)的I-的量放大多少倍。
選擇題
題號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
B
D
B
C
A
D
A
A
C
題號(hào)
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
BD
B
B
D
A
B
BD
C
BD
19、（12分）（1）堿性（1分） ClO－ + H2O 
HClO + OH－
（2分）
（2）氧化性，漂白性，不穩(wěn)定性（任寫兩個(gè)，每空1分）
（3）CO2等酸性氣體、光和熱 （2分）
（4）鐵釘表面出現(xiàn)鐵銹（或紅褐色固體） （1分）
（5）鐵釘可能未被腐蝕，也可能被腐蝕但無(wú)明顯現(xiàn)象 （1分）
用試管取出少量浸泡后的溶液，滴加足量的稀硫酸酸化，再滴加幾滴KSCN溶液。（3分）
20、（12分）
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論（步驟2用離子方程式表示）
2IO3－＋5HSO3－=== 3H＋＋5SO42－＋H2O＋I(xiàn)2 （2分）
該食鹽中含有碘元素 （1分）
（2）KIO3在加熱或高溫下易分解而變質(zhì)。（1分）
（3）5I－+IO3－+6H+ = 3I2+3H2O （2分） 42.8 （2分） 合格 （1分）
（4）I－+ 3H2O－6e－ = IO3－+6H+ （2分） 增大。（1分）
21、（10分）（1）NaOH溶液和稀硫酸（2分）
（2）在隔絕空氣的條件下，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（2分）；將濾渣F在空氣中灼燒（1分）
（3）由濾液A制得氯化鋁溶液不合理，所得氯化鋁溶液中含有大量NaCl雜質(zhì)。（2分）向?yàn)V液A中通入足量的CO2生成Al(OH)3沉淀，過(guò)濾，向Al(OH)3沉淀中加入鹽酸至沉淀溶解（3分）
22、（14分）
（1）使NO全部轉(zhuǎn)化成HNO3（2分）；ABC（2分）
（2）4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g） △H=－905.8kJ/mol （3分）
（2分）
（3）CDE （2分）
（4）30%（或29.9%）(3分)
23、（8分，每空2分）（1）8Fe(OH)2+NO3－+6H2O＝8Fe(OH)3+NH3↑+OH－
（2）B，引入的Ca2+對(duì)人體無(wú)害，易被除去，并且價(jià)格便宜。
（3）c中還原劑來(lái)源廣泛，氧化產(chǎn)物為水，既不污染環(huán)境又不會(huì)引入對(duì)人體有害的鋁離子。
24、（12分，每空2分）（1）HgC142- ； HgC12
（2）Hg2++2H2O Hg（OH）2+2H+ ；在硝酸中配制
（3）①Cu+Hg2+
Cu2++Hg ；②1.6×10-47mol/L
25、（9分）（1）C和E（2分）
（2） 
（2分）
氧化反應(yīng)（1分）
（4）C（1分）
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