題目列表(包括答案和解析)
下圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程。
（1）吸收塔C中通入空氣的目的是 。A、B、C、D四個容器中的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是 （填字母）。
（2）已知：4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) +6H2O(g) △H =－1266.8kJ/mol
N2(g) + O2(g) = 2NO(g) △H = +180.5 kJ/mol
寫出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式： 。
（3）已知：N2(g) +3H2(g) 
2NH3(g) △H=－92 kJ/mol。為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，宜采取的措施有 （填字母）。
A．升高溫度 B．使用催化劑 C．增大壓強 D．循環(huán)利用和不斷補充氮氣
（4）在一定溫度和壓強下，將H2和N2按3 : 1（體積比）在密閉容器中混合，當(dāng)該反應(yīng)達到平衡時，測得平衡混合氣中NH3的氣體體積分?jǐn)?shù)為17.6％，求此時H2的轉(zhuǎn)化率？（要有完整的計算過程，結(jié)果保留三位有效數(shù)字）
（I）下圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程。
（1）吸收塔C中通入空氣的目的是 。A、B、C、D四個容器中的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是 （填字母）。
（2）已知：4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) +6H2O(g) △H =－1266.8kJ/mol
N2(g) + O2(g) = 2NO(g) △H = +180.5 kJ/mol
寫出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式：
（II）某合作小組同學(xué)將銅片加入稀硝酸，發(fā)現(xiàn)開始時反應(yīng)非常慢，一段時間后反應(yīng)速率明顯加快。該小組通過實驗探究其原因。
（3）該反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________。
（4）提出合理假設(shè)。該實驗中反應(yīng)速率明顯加快的原因可能是_____________________。
A．反應(yīng)放熱導(dǎo)致溫度升高 B．壓強增大
C．生成物有催化作用 D．反應(yīng)物接觸面積增大
（5）初步探究。測定反應(yīng)過程中溶液不同時間的溫度，結(jié)果如下表：
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時間/min |
0 |
5 |
10 |
15 |
20 |
25 |
35 |
50 |
60 |
70 |
80 |
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溫度/℃ |
25 |
26 |
26 |
26 |
26 |
26 |
26.5 |
27 |
27 |
27 |
27 |
結(jié)合實驗?zāi)康暮捅碇袛?shù)據(jù)，你得出的結(jié)論是__________________________________。
（6）進一步探究。查閱文獻了解到化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物（含中間產(chǎn)物）可能對反應(yīng)有催化作用，請完成以下實驗設(shè)計表并將實驗?zāi)康难a充完整：
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實驗 編號 |
銅片 質(zhì)量/g |
0.1mol·L-1的 硝酸體積/mL |
硝酸銅 晶體/g |
亞硝酸鈉 晶體/g |
實驗?zāi)康?/p> |
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① |
5 |
20 |
_______ |
_______ |
實驗①和②探究_________的影響；實驗①和③探究亞硝酸根的影響。 |
|
② |
5 |
20 |
0.5 |
0 |
|
|
③ |
5 |
20 |
0 |
0.5 |
（I）下圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程。
（1）吸收塔C中通入空氣的目的是 。A、B、C、D四個容器中的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是 （填字母）。
（2）已知：4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) +6H2O(g) △H =－1266.8kJ/mol
N2(g) + O2(g) = 2NO(g) △H =" +180.5" kJ/mol
寫出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式：
（II）某合作小組同學(xué)將銅片加入稀硝酸，發(fā)現(xiàn)開始時反應(yīng)非常慢，一段時間后反應(yīng)速率明顯加快。該小組通過實驗探究其原因。
（3）該反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________。
（4）提出合理假設(shè)。該實驗中反應(yīng)速率明顯加快的原因可能是_____________________。
A．反應(yīng)放熱導(dǎo)致溫度升高 B．壓強增大
C．生成物有催化作用 D．反應(yīng)物接觸面積增大
（5）初步探究。測定反應(yīng)過程中溶液不同時間的溫度，結(jié)果如下表：
| 時間/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 35 | 50 | 60 | 70 | 80 |
| 溫度/℃ | 25 | 26 | 26 | 26 | 26 | 26 | 26.5 | 27 | 27 | 27 | 27 |
| 實驗 編號 | 銅片 質(zhì)量/g | 0.1mol·L-1的 硝酸體積/mL | 硝酸銅 晶體/g | 亞硝酸鈉 晶體/g | 實驗?zāi)康?br /> |
| ① | 5 | 20 | _______ | _______ | 實驗①和②探究_________的影響；實驗①和③探究亞硝酸根的影響。 |
| ② | 5 | 20 | 0.5 | 0 | |
| ③ | 5 | 20 | 0 | 0.5 |
| 時間/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 35 | 50 | 60 | 70 | 80 |
| 溫度/℃ | 25 | 26 | 26 | 26 | 26 | 26 | 26.5 | 27 | 27 | 27 | 27 |
| 實驗 編號 | 銅片 質(zhì)量/g | 0.1mol·L-1的 硝酸體積/mL | 硝酸銅 晶體/g | 亞硝酸鈉 晶體/g | 實驗?zāi)康?br /> |
| ① | 5 | 20 | _______ | _______ | 實驗①和②探究_________的影響；實驗①和③探究亞硝酸根的影響。 |
| ② | 5 | 20 | 0.5 | 0 | |
| ③ | 5 | 20 | 0 | 0.5 |
選擇題
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
B
D
B
C
A
D
A
A
C
題號
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
BD
B
B
D
A
B
BD
C
BD
19、（12分）（1）堿性（1分） ClO－ + H2O 
HClO + OH－
（2分）
（2）氧化性，漂白性，不穩(wěn)定性（任寫兩個，每空1分）
（3）CO2等酸性氣體、光和熱 （2分）
（4）鐵釘表面出現(xiàn)鐵銹（或紅褐色固體） （1分）
（5）鐵釘可能未被腐蝕，也可能被腐蝕但無明顯現(xiàn)象 （1分）
用試管取出少量浸泡后的溶液，滴加足量的稀硫酸酸化，再滴加幾滴KSCN溶液。（3分）
20、（12分）
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論（步驟2用離子方程式表示）
2IO3－＋5HSO3－=== 3H＋＋5SO42－＋H2O＋I2 （2分）
該食鹽中含有碘元素 （1分）
（2）KIO3在加熱或高溫下易分解而變質(zhì)。（1分）
（3）5I－+IO3－+6H+ = 3I2+3H2O （2分） 42.8 （2分） 合格 （1分）
（4）I－+ 3H2O－6e－ = IO3－+6H+ （2分） 增大。（1分）
21、（10分）（1）NaOH溶液和稀硫酸（2分）
（2）在隔絕空氣的條件下，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（2分）；將濾渣F在空氣中灼燒（1分）
（3）由濾液A制得氯化鋁溶液不合理，所得氯化鋁溶液中含有大量NaCl雜質(zhì)。（2分）向濾液A中通入足量的CO2生成Al(OH)3沉淀，過濾，向Al(OH)3沉淀中加入鹽酸至沉淀溶解（3分）
22、（14分）
（1）使NO全部轉(zhuǎn)化成HNO3（2分）；ABC（2分）
（2）4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g） △H=－905.8kJ/mol （3分）
（2分）
（3）CDE （2分）
（4）30%（或29.9%）(3分)
23、（8分，每空2分）（1）8Fe(OH)2+NO3－+6H2O＝8Fe(OH)3+NH3↑+OH－
（2）B，引入的Ca2+對人體無害，易被除去，并且價格便宜。
（3）c中還原劑來源廣泛，氧化產(chǎn)物為水，既不污染環(huán)境又不會引入對人體有害的鋁離子。
24、（12分，每空2分）（1）HgC142- ； HgC12
（2）Hg2++2H2O Hg（OH）2+2H+ ；在硝酸中配制
（3）①Cu+Hg2+
Cu2++Hg ；②1.6×10-47mol/L
25、（9分）（1）C和E（2分）
（2） 
（2分）
氧化反應(yīng)（1分）
（4）C（1分）
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