題目列表(包括答案和解析)
已知：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ/mol。在一密閉容器中充入2 mol N2、6 mol H2一定條件下充分反應(yīng)，對反應(yīng)放出的熱量的說法一定正確的是
A、184.8 kJ B、92.4 kJ C、＜184.8 kJ D、＜92.4 kJ
已知：N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）△H＝－92.4kJ/mol，這是目前普遍使用的人工固氮的方法。請回答下列問題：
(1)450℃時，往一個2L的密閉容器中充入2. 6mol H2和1mol N2， 反應(yīng)過程中對NH3的濃度進(jìn)行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：
| 時間/min | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
| c(NH3)/mol·L—1 | 0.08 | 0.14 | 0.18 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
| | N2 | H2 | NH3 |
| 起始濃度（mol/L） | 0.2 | 0.3 | 0.2 |
| 平衡濃度（mol/L） | a | b | c |
4NH3（g）＋3O2（g），此反應(yīng)的△S__________0（填“
”、 “
”或“=”）， △H＝_____________。
2NH3（g）△H＝－92.4kJ/mol，這是目前普遍使用的人工固氮的方法。請回答下列問題：| 時間/min | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
| c(NH3)/mol·L—1 | 0.08 | 0.14 | 0.18 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
| | N2 | H2 | NH3 |
| 起始濃度（mol/L） | 0.2 | 0.3 | 0.2 |
| 平衡濃度（mol/L） | a | b | c |
4NH3（g）＋3O2（g），此反應(yīng)的△S__________0（填“
”、 “
”或“=”）， △H＝_____________。（11分）已知：298K時，N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H = －92.2kJ·mol—1。
（1）若N≡N的鍵能為941.3 kJ·mol—1，H-H的鍵能為436.4 kJ·mol-1，則N-H的鍵能為 ▲ 。
（2）實驗室將1.1mol N2、3mol H2充入2 L容器，一定條件下反應(yīng)。
①若2 min末測得H2的物質(zhì)的量為1.8 mol，則該時間段內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為 ▲ 。
②下列措施可加快該反應(yīng)速率的是 ▲ 。
A．充入He氣 B．使用恰當(dāng)?shù)拇呋瘎?nbsp;
C．升高反應(yīng)體系的溫度 D．再充入N2
③當(dāng)下列物理量保持不變時，表明該反應(yīng)一定處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是 ▲ 。
A.容器內(nèi)N2與H2的濃度比 B.容器內(nèi)氣體密度
C.恒溫下入侵壓強(qiáng) D.H2的物質(zhì)的量
④充分反應(yīng)后恢復(fù)到298K，反應(yīng)w*w^w.k&s#5@u.c~o*m過程中放出的熱量 ▲ 92.2kJ（填“＞”、“＝”、“＜”），理由 ▲ 。
已知常溫、常壓下：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol 。在同溫同壓下向密閉容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反應(yīng)達(dá)到平衡時放出熱量為Q1 kJ；向另一體積相同的密閉容器中通人0.5 mol N2、1.5 mol H2和1 mol NH3，相同條件下達(dá)到平衡時放出熱量為Q2 kJ。則下列關(guān)系式正確的是
| A．2Q2＝Q1＝92.4 | B．Ql<Q2<92.4 | C．Q2<Q1<92.4 | D．Ql＝Q2<92.4 |
選擇題
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
B
D
B
C
A
D
A
A
C
題號
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
BD
B
B
D
A
B
BD
C
BD
19、（12分）（1）堿性（1分） ClO－ + H2O 
HClO + OH－
（2分）
（2）氧化性，漂白性，不穩(wěn)定性（任寫兩個，每空1分）
（3）CO2等酸性氣體、光和熱 （2分）
（4）鐵釘表面出現(xiàn)鐵銹（或紅褐色固體） （1分）
（5）鐵釘可能未被腐蝕，也可能被腐蝕但無明顯現(xiàn)象 （1分）
用試管取出少量浸泡后的溶液，滴加足量的稀硫酸酸化，再滴加幾滴KSCN溶液。（3分）
20、（12分）
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論（步驟2用離子方程式表示）
2IO3－＋5HSO3－=== 3H＋＋5SO42－＋H2O＋I(xiàn)2 （2分）
該食鹽中含有碘元素 （1分）
（2）KIO3在加熱或高溫下易分解而變質(zhì)。（1分）
（3）5I－+IO3－+6H+ = 3I2+3H2O （2分） 42.8 （2分） 合格 （1分）
（4）I－+ 3H2O－6e－ = IO3－+6H+ （2分） 增大。（1分）
21、（10分）（1）NaOH溶液和稀硫酸（2分）
（2）在隔絕空氣的條件下，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（2分）；將濾渣F在空氣中灼燒（1分）
（3）由濾液A制得氯化鋁溶液不合理，所得氯化鋁溶液中含有大量NaCl雜質(zhì)。（2分）向濾液A中通入足量的CO2生成Al(OH)3沉淀，過濾，向Al(OH)3沉淀中加入鹽酸至沉淀溶解（3分）
22、（14分）
（1）使NO全部轉(zhuǎn)化成HNO3（2分）；ABC（2分）
（2）4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g） △H=－905.8kJ/mol （3分）
（2分）
（3）CDE （2分）
（4）30%（或29.9%）(3分)
23、（8分，每空2分）（1）8Fe(OH)2+NO3－+6H2O＝8Fe(OH)3+NH3↑+OH－
（2）B，引入的Ca2+對人體無害，易被除去，并且價格便宜。
（3）c中還原劑來源廣泛，氧化產(chǎn)物為水，既不污染環(huán)境又不會引入對人體有害的鋁離子。
24、（12分，每空2分）（1）HgC142- ； HgC12
（2）Hg2++2H2O Hg（OH）2+2H+ ；在硝酸中配制
（3）①Cu+Hg2+
Cu2++Hg ；②1.6×10-47mol/L
25、（9分）（1）C和E（2分）
（2） 
（2分）
氧化反應(yīng)（1分）
（4）C（1分）
|
