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在容器體積可變的密閉容器中，反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）在一定條件下達(dá)到平衡．
完成下列填空：
（1）若該反應(yīng)經(jīng)過2秒鐘后達(dá)到平衡，NH₃的濃度增加了0.6mol/L，在此期間，正反應(yīng)速率v（H₂）的值為
  A．0.6mol/（L?s）        B．0.45mol/（L?s）
  C．0.3mol/（L?s）        D．0.2mol/（L?s）
（2）在其他條件不變的情況下，縮小容器體積以增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，v_正（選填“增大”、“減小”，下同），v_逆，平衡向方向移動(dòng)（選填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”）．
（3）在其他條件不變的情況下，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）．
（4）如圖為反應(yīng)速率（ν）與時(shí)間（t）關(guān)系的示意圖，由圖判斷，在t₁時(shí)刻曲線發(fā)生變化的原因是（填寫編號）．
  a．增大N₂的濃度    b．?dāng)U大容器體積    c．加入催化劑    d．升高溫度
改變條件后，平衡混合物中NH₃的百分含量（選填“增大”、“減小”、“不變”）．
（5）若達(dá)到平衡時(shí)，n（N₂）：n（H₂）：n（NH₃）=2：2：1．保持溫度不變，以2：2：1的物質(zhì)的量之比再充入N₂、H₂、NH₃，則
    A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)             B．平衡不移動(dòng)
    C．平衡時(shí)，NH₃的體積分?jǐn)?shù)增大         D．平衡時(shí)，NH₃的體積分?jǐn)?shù)可能減�。�

在社會可持續(xù)發(fā)展的歷史進(jìn)程中，人類要合理地開發(fā)和利用能源、資源，保護(hù)好環(huán)境，這一切都離不開化學(xué)．
（1）研究發(fā)現(xiàn)，化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量的變化，許多化學(xué)反應(yīng)的能量變化主要是表現(xiàn)為（填“熱量”或“光能”）的吸收或放出．大自然利用太陽能最成功的是植物的光合作用，綠色植物在光合作用中把太陽能轉(zhuǎn)化為（填“電能”或“化學(xué)能”）．原電池是一種常見的能量轉(zhuǎn)化裝置，在原電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于（填“氧化還原反應(yīng)”或“非氧化還原反應(yīng)”）．
（2）燃?xì)夤�司要把一套以煤氣（主要成分是CO、H₂）為燃料的灶具改為以天然氣為燃料的灶具時(shí)，灶具應(yīng)作相應(yīng)調(diào)整，合理的方法是（填字母）．
a．增大空氣的進(jìn)入量            
b．增大天然氣的進(jìn)入量
c．空氣和天然氣的進(jìn)入量都減小
（3）目前，石油和煤不僅是主要的能源，也是重要的化工原料．下列石油或煤的加工過程中，能夠得到苯的是（填字母）．
a．石油的裂解            b．煤的干餾             c．石油的分餾
（4）已知某地區(qū)酸雨污染比較嚴(yán)重．分析該地區(qū)降雨的成分發(fā)現(xiàn)，雨水中的陰離子以硫酸根離子為主，約占陰離子總量的62%；陽離子以銨根離子為主，約占陽離子總量的84%．陰離子中SO₄^2-和NO₃^-的質(zhì)量比約為4.13：1，且NO₃^-的比例呈明顯上升的趨勢．
①該地區(qū)大氣污染的特征是（填字母）．
a．煤煙型            
b．機(jī)動(dòng)車尾氣型
c．由煤煙型向煤煙型與機(jī)動(dòng)車尾氣混合型轉(zhuǎn)化
②請你給出該地區(qū)防治酸雨的兩條主要措施：、．
③某研究小組擬選擇“不同地點(diǎn)空氣中二氧化硫的含量分析”為課題進(jìn)行探究．如果你參加該課題的探究，在小組討論測定地點(diǎn)時(shí)，你建議選擇的測定地點(diǎn)分別是（至少答出3種不同類別的地點(diǎn)）．
（5）汽車尾氣中含有氮氧化物和一氧化碳等有害氣體，在加裝了汽車尾氣處理裝置后，可以使尾氣中的有害成分在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為N₂、CO₂排出．現(xiàn)在有NO、NO₂、CO三種氣體組成的混合氣甲40.32L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），在催化劑存在下充分反應(yīng)后，得到無色無毒的混合氣乙，再將乙通入到足量的石灰水中生成100g沉淀，則原混合氣甲中NO與NO₂的體積比為．

在容器體積可變的密閉容器中，反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）在一定條件下達(dá)到平衡．
完成下列填空：
（1）若該反應(yīng)經(jīng)過2秒鐘后達(dá)到平衡，NH₃的濃度增加了0.6mol/L，在此期間，正反應(yīng)速率v（H₂）的值為______
  A．0.6mol/（L?s）        B．0.45mol/（L?s）
  C．0.3mol/（L?s）        D．0.2mol/（L?s）
（2）在其他條件不變的情況下，縮小容器體積以增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，v_正______（選填“增大”、“減小”，下同），v_逆______，平衡向______方向移動(dòng)（選填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”）．
（3）在其他條件不變的情況下，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為______反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）．
（4）如圖為反應(yīng)速率（ν）與時(shí)間（t）關(guān)系的示意圖，由圖判斷，在t₁時(shí)刻曲線發(fā)生變化的原因是______（填寫編號）．
  a．增大N₂的濃度    b．?dāng)U大容器體積    c．加入催化劑    d．升高溫度
改變條件后，平衡混合物中NH₃的百分含量______（選填“增大”、“減小”、“不變”）．
（5）若達(dá)到平衡時(shí)，n（N₂）：n（H₂）：n（NH₃）=2：2：1．保持溫度不變，以2：2：1的物質(zhì)的量之比再充入N₂、H₂、NH₃，則______
    A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)             B．平衡不移動(dòng)
    C．平衡時(shí)，NH₃的體積分?jǐn)?shù)增大         D．平衡時(shí)，NH₃的體積分?jǐn)?shù)可能減�。�