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				B．該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為:			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡．請根據(jù)所學(xué)知識的回答：
    （1）A為0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為
    c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
    ．
    （2）B為0.1mol?L-1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各種平衡體系為（用離子方程式表示）：
    HCO3+H2O?H2CO3+OH-；HCO3-?H++CO32-
    HCO3+H2O?H2CO3+OH-；HCO3-?H++CO32-
    ；
    H2O?H++OH-
    H2O?H++OH-
    ；
    實驗測得NaHCO3溶液的pH＞7，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：
    HCO3-的水解程度大于其電離程度，溶液中c（OH-）＞c（H+），故溶液顯堿性
    HCO3-的水解程度大于其電離程度，溶液中c（OH-）＞c（H+），故溶液顯堿性
    ．
    （3）C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時通常需要向其中加入
    鹽酸
    鹽酸
    目的是
    抑制鐵離子的水解
    抑制鐵離子的水解
    ；若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程為
    3HCO3-+Fe3+=Fe（OH）3↓+3CO2↑
    3HCO3-+Fe3+=Fe（OH）3↓+3CO2↑
    ．
    （4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（S）?Ag+（aq）+Cl-（aq）
    在25℃時，氯化銀的Ksp=1.8×10-10mol2?L-2．現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：①100mL蒸餾水中；②100mL 0.2mol?L-1AgNO3溶液中；③100mL 0.1mol?L-1氯化鋁溶液中；④100mL 0.1mol?L-1鹽酸溶液中．充分攪抖后，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是
    ②①④③
    ②①④③
    （填寫序號）；②中氯離子的濃度為
    9×10-10
    9×10-10
    mol?L-1，③中銀離子的濃度為
    6.0×10-10
    6.0×10-10
    mol?L-1．
    

			
    
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    物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡．請根據(jù)所學(xué)知識的回答：
    （1）A為0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為
     
    ．
    （2）B為0.1mol?L-1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各種平衡體系為（共3個，分別用離子方程式表示）：
     
    ；實驗測得NaHCO3溶液的pH＞7，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：
     
    ．
    （3）C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時通常需要向其中加入
     
    ，目的是
     
    ；若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為
     
    ．
    （4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），在25℃時，AgCl的Ksp=1.8×10-10；25°C時，現(xiàn)將足量AgCl分別放入：①100mL蒸餾水；②100mL 0.2mol?L-1AgNO3溶液；③100mL 0.1mol?L-1氯化鋁溶液；④100mL 0.1mol?L-1鹽酸溶液．充分攪拌后，相同溫度下Ag+濃度由大到小的順序是
     
     （填寫序號）；②中Cl-的濃度為
     
     mol?L-1．
    

			
    
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    物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡．請根據(jù)所學(xué)知識的回答：
    （1）A為0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為
     
    ．
    （2）B為0.1mol?L-1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各種平衡體系為（用離子方程式表示）：
     
    ；
    實驗測得NaHCO3溶液的pH＞7，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：
     
    ．
    （3）C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時通常需要向其中加入鹽酸目的是
     
    ．
    若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程為
     
    ．
    （4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：
    AgCl（S）?Ag+（aq）+Cl-（aq）
    在25℃時，氯化銀的Ksp=1.8×10-10mol2?L-2．現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：①100mL蒸餾水中；②100mL 0.2mol?L-1AgNO3溶液中；③100mL 0.1mol?L-1氯化鋁溶液中；④100mL 0.1mol?L-1鹽酸溶液中．充分攪抖后，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是
     
    （填寫序號）．
    

			
    
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    物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡．請根據(jù)所學(xué)知識的回答：
    （1）A為0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為______．
    （2）B為0.1mol?L-1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各種平衡體系為（用離子方程式表示）：______；______；
    實驗測得NaHCO3溶液的pH＞7，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：______．
    （3）C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時通常需要向其中加入______目的是______；若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程為______．
    （4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（S）?Ag+（aq）+Cl-（aq）
    在25℃時，氯化銀的Ksp=1.8×10-10mol2?L-2．現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：①100mL蒸餾水中；②100mL 0.2mol?L-1AgNO3溶液中；③100mL 0.1mol?L-1氯化鋁溶液中；④100mL 0.1mol?L-1鹽酸溶液中．充分攪抖后，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是______（填寫序號）；②中氯離子的濃度為______mol?L-1，③中銀離子的濃度為______mol?L-1．
    

			
    
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    物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡．請根據(jù)所學(xué)知識的回答：
    （1）A為0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為______．
    （2）B為0.1mol?L-1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各種平衡體系為（用離子方程式表示）：______；______；
    實驗測得NaHCO3溶液的pH＞7，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：______．
    （3）C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時通常需要向其中加入______目的是______；若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程為______．
    （4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（S）?Ag+（aq）+Cl-（aq）
    在25℃時，氯化銀的Ksp=1.8×10-10mol2?L-2．現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：①100mL蒸餾水中；②100mL 0.2mol?L-1AgNO3溶液中；③100mL 0.1mol?L-1氯化鋁溶液中；④100mL 0.1mol?L-1鹽酸溶液中．充分攪抖后，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是______（填寫序號）；②中氯離子的濃度為______mol?L-1，③中銀離子的濃度為______mol?L-1．
    

			
    
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