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				A．x的值為2          B．B物質(zhì)可為固體或液體C．Ⅰ.Ⅱ容器中從起始到平衡所需時(shí)間相同            D．平衡時(shí).Ⅰ容器的體積小于V L   卷Ⅱ(非選擇題 共50分)			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    A．（1）右圖所示為冰晶石（化學(xué)式為Na3AlF6）的晶胞．圖中●位于大立方體頂點(diǎn)和面心，○位于大立方體的12條棱的中點(diǎn)和8個(gè)小立方體的體心，▽圖中●、○中的一種．圖中●、○分別指代哪種粒子
    AlF6-
    AlF6-
    、
    Na+
    Na+
    ；大立方體的體心處▽所代表的是
    AlF6-
    AlF6-
    ．冰晶石在化工生產(chǎn)中的用途
    電解煉鋁的助熔劑
    電解煉鋁的助熔劑
    ．
    （2）H2S和H2O2的主要物理性質(zhì)比較如下：
    

    


    

熔點(diǎn)/K
沸點(diǎn)/K
標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度
    

    
H2S
187
202
2.6
    

    
H2O2
272
423
以任意比互溶
    H2S和H2O2的相對(duì)分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因
    H2O2分子間存在氫鍵，與水分子可形成氫鍵
    H2O2分子間存在氫鍵，與水分子可形成氫鍵

    （3）向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液；若加入極性較小的溶劑（如乙醇），將析出深藍(lán)色的晶體．寫出銅原子價(jià)電子層的電子排布式
    3d104s1
    3d104s1
    ，與銅同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有
    Cr
    Cr
    （填元素符號(hào)）．實(shí)驗(yàn)時(shí)形成的深藍(lán)色溶液中的陽(yáng)離子內(nèi)存在的全部化學(xué)鍵類型有
    共價(jià)鍵和配位鍵
    共價(jià)鍵和配位鍵
    ．實(shí)驗(yàn)過程中加入C2H5OH后可觀察到析出深藍(lán)色Cu（NH3）4SO4?H2O晶體．實(shí)驗(yàn)中所加C2H5OH的作用是
    降低Cu（NH3）4SO4?H2O的溶解度
    降低Cu（NH3）4SO4?H2O的溶解度
    ．
    B．用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體（CuCl2?xH2O）．有如下操作：

    已知：在pH為4～5時(shí)，F(xiàn)e3+幾乎完全水解而沉淀，Cu2+卻不水解．
    （1）加熱酸溶過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有：
    Fe+2H+=Fe2++H2↑、CuO+2H+=Cu2++H2O
    Fe+2H+=Fe2++H2↑、CuO+2H+=Cu2++H2O

    （2）氧化劑A可選用
    ①
    ①
    （填編號(hào)，下同）
    ①Cl2 ②KMnO4 ③HNO3
    （3）要得到較純的產(chǎn)品，試劑B可選用
    ③
    ③

    ①NaOH   ②FeO     ③CuO
    （4）試劑B的作用是
    ①③
    ①③

    ①提高溶液的pH   ②降低溶液的pH  ③使Fe3+完全沉淀  ④使Cu2+完全沉淀
    （5）從濾液經(jīng)過結(jié)晶得到氯化銅晶體的方法是
    ②④①
    ②④①
    （按實(shí)驗(yàn)先后順序填編號(hào)）
    ①過濾   ②蒸發(fā)濃縮   ③蒸發(fā)至干   ④冷卻
    （6）為了測(cè)定制得的氯化銅晶體（CuCl2?xH2O）中x值，某興趣小組設(shè)計(jì)了兩種實(shí)驗(yàn)方案：
    方案一：稱取m g晶體灼燒至質(zhì)量不再減輕為止、冷卻、稱量所得無水CuCl2的質(zhì)量為n g．
    方案二：稱取m g晶體、加入足量氫氧化鈉溶液、過濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質(zhì)量不再減輕為止、冷卻、稱量所得固體的質(zhì)量為n g．
    試評(píng)價(jià)上述兩種實(shí)驗(yàn)方案，其中正確的方案是
    二
    二
    ，據(jù)此計(jì)算得x=
    80m-135n
    18n
    80m-135n
    18n
    （用含m、n的代數(shù)式表示）．
    

			
    
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    現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽(yáng)離子互不相同，分別含有五種陽(yáng)離子K＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋和五種陰離子Cl－、OH－、、、X中的一種。
    (1)某同學(xué)通過比較分析，認(rèn)為無需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是________和________。
    (2)物質(zhì)C中含有離子X。為了確定X，現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體。則X為________(填字母)。
    A．Br－    B．
    C．CH3COO－    D．
    (3)將19.2 g Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，寫出Cu溶解的離子方程式：________________，若要將Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物質(zhì)的量是________。

    (4)若用惰性電極電解C和D的混合溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為0.1 mol，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)系中畫出通電后陰極析出固體的質(zhì)量m與通過電子的物質(zhì)的量n的關(guān)系。(標(biāo)明縱坐標(biāo)數(shù)值)
    (5)E溶液與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為______________________________。
    

			
    
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    現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽(yáng)離子互不相同，分別含有五種陽(yáng)離子K＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋和五種陰離子Cl－、OH－、NO3-、CO32-、X中的一種。
    （1）某同學(xué)通過比較分析，認(rèn)為無需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是________和________。
    （2）物質(zhì)C中含有離子X。為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體。則X為________(填字母)。
    A．Br－        B．SO42-        C．CH3COO－       D．HCO3-
    （3）將19.2 g Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，寫出Cu溶解的離子方程式：________________，若要將Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物質(zhì)的量是________。

    （4）若用惰性電極電解C和D的混合溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為0.1 mol，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)系中畫出通電后陰極析出固體的質(zhì)量m與通過電子的物質(zhì)的量n的關(guān)系。(標(biāo)明縱坐標(biāo)數(shù)值)
    （5）E溶液與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為______________________________。
    

			
    
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    現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽(yáng)離子互不相同，分別含有五種陽(yáng)離子K＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋和五種陰離子Cl－、OH－、、、X中的一種。
    (1)某同學(xué)通過比較分析，認(rèn)為無需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是________和________。
    (2)物質(zhì)C中含有離子X。為了確定X，現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體。則X為________(填字母)。
    A．Br－    B．
    C．CH3COO－    D．
    (3)將19.2 g Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，寫出Cu溶解的離子方程式：________________，若要將Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物質(zhì)的量是________。

    (4)若用惰性電極電解C和D的混合溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為0.1 mol，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)系中畫出通電后陰極析出固體的質(zhì)量m與通過電子的物質(zhì)的量n的關(guān)系。(標(biāo)明縱坐標(biāo)數(shù)值)
    (5)E溶液與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為______________________________。
    

			
    
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    氮元素是生命活動(dòng)、物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的常見元素。
    

    （1）圖a是元素周期表中N元素的有關(guān)信息，圖a中橫線上缺失的具體內(nèi)容是_____________。 15N是N元素的一種重要核素，其一個(gè)原子核中含有的中子數(shù)為___________________。
    （2）三聚氰胺的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如上圖b，根據(jù)你的了解，下列關(guān)于三聚氰胺的表述中，正確的是___________(填字母序號(hào))。 
    A．三聚氰胺的熔點(diǎn)可能很高 
    B．三聚氰胺的含氮量高達(dá)67%左右
    C．三聚氰胺屬于無機(jī)化合物 
    D．三聚氰胺分子中所有原子在同一平面上 
    （3）①最近科學(xué)家們合成了由氮元素形成的N5n+，電子式為則n值為_________。
    ②H與N能形成化合物NH5，已知該物質(zhì)與水反應(yīng)有H2生成，則NH5中含有的化學(xué)鍵為______________。
    （4）已知M為氮元素與一種金屬元素組成的離子化合物，其中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 35．4％，M在汽車安全氣囊中有重要的作用。常溫下G為淡黃色固體。H為一種常見的液體，A、B、C、X為單質(zhì)，其中A、C、X為氣體，A、X均為空氣中成分。I、J為常見的工業(yè)原料。 
    

    ①寫出D與X反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。
    ②寫出G與H反應(yīng)的離子方程式______________________。
    ③實(shí)驗(yàn)室中I應(yīng)如何保存？______________________。
    ④常溫下M受撞擊時(shí)可分解，13gM完全分解為A和B時(shí)，放出akJ的熱量，寫出M分解的熱化學(xué)方程式
    ______________________。
    ⑤M是一種易溶于水的鹽，其水溶液顯弱堿性，用離子方程式解釋原因______________________。 
    

			
    
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