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				(6)NH3?H2O的電離方程式為NH3?H2ONH4++OH-.試判斷NH3溶于水后.形成的NH3?H2O的合理結(jié)構(gòu)是:			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    完成下列填空
    （1）下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是
    acejk
    acejk
    ，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是
    dhp
    dhp
    ，屬于弱電解質(zhì)的是
    ijkm
    ijkm
    ，屬于非電解質(zhì)的是
    fg
    fg
    ．
    a．銅絲  b．金剛石  c．石墨  d．NaCl  e．鹽酸  f．蔗糖  g．CO2  h．Na2O  i．硬脂酸  j．醋酸k．碳酸  l．碳酸氫銨 m．氫氧化鋁  n．氯氣  P BaSO4
    （2）有氫離子濃度相同、體積相等的三種酸：a、鹽酸    b、硫酸   c、醋酸，p同時(shí)加入足量的鋅，則開(kāi)始反應(yīng)時(shí)速率
    相同
    相同
    ，反應(yīng)完全后生成H2的質(zhì)量
    a=b＜c
    a=b＜c
    ．（用＜、=、＞表示）
    （3）物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸、硫酸和醋酸溶液，pH最小的是
    硫酸
    硫酸
    ，pH最大的是
    醋酸
    醋酸
    ；體積相同時(shí)分別與同種NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液的體積大小關(guān)系為
    v硫酸=2v鹽酸＞2v醋酸
    v硫酸=2v鹽酸＞2v醋酸
    ．
    （4）已知1mol N2與適量 H2反應(yīng)生成NH3放出92.2KJ熱量．寫(xiě)出表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
    N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
    N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1

    （5）4.0g硫在氧氣中完全燃燒放出37kJ熱量，則硫的燃燒熱為
    S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296KJ/mol
    S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296KJ/mol

    （6）BaSO4（溶解平衡表達(dá)式）
    BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42-（aq）
    BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42-（aq）

    （7）H2CO3（電離方程式）
    H2CO3H++HCO3-
    H2CO3H++HCO3-

    （8）NH4Cl（水解離子方程式）
    NH4++H2O H++NH3?H2O
    NH4++H2O H++NH3?H2O

    （9）NaHCO3溶液中存在那些微粒？
    兩種分子（H2O、H2CO3）和五種離子（H+、Na+、OH-、CO32-、HCO3-）
    兩種分子（H2O、H2CO3）和五種離子（H+、Na+、OH-、CO32-、HCO3-）
    ．
    

			
    
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    （1）A．NH3    B．SO3    C．Cl2    D．BaSO4    E．酒精     F．CH3COONH4
    G．HClO．以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是
    ABE
    ABE
    ；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是
    DF
    DF
    ．
    （2）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過(guò)程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是
    B
    B
    （填“A”或“B”）．設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2．則m1
    ＜
    ＜
    m2（填“＜”、“=”、“＞”）
    （3）在25℃時(shí)，有pH為a（a≤6）的鹽酸和pH為b（b≥8）的NaOH溶液，取Va L該鹽酸，與該NaOH溶液中和，需Vb LNaOH溶液．若a+b＞15，則Va：Vb=
    10a+b-14
    10a+b-14
    （填表達(dá)式），且Va
    ＞
    ＞
    Vb（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）已知：CO2+3H2O+2AlO2-=2Al（OH）3↓+CO32-．現(xiàn)有濃度為0.1mol?L-1的五種溶液：
    A．Na2CO3；B．NaHCO3；C．NaAlO2；D．CH3COONa；E．NaOH．
    這五種溶液的pH由小到大的順序是
    DBACE
    DBACE
    （填編號(hào)）
    （5）常溫下，將0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液．該溶液中存在的三個(gè)平衡體系，它們是：水的電離H2O?H++OH-、
    NH3?H2O?NH4++OH-
    NH3?H2O?NH4++OH-
    、
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    （用電離或離子方程式表示）；在此溶液中濃度為0.01mol/L的微粒是
    Cl-
    Cl-
    ，濃度為0.002mol/L的微粒是
    Na+
    Na+
    ；
    NH4+
    NH4+
    和
    H+
    H+
    兩種微粒的物質(zhì)的量之和比OH-多0.008mol．
    

			
    
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    下列說(shuō)法正確的是（　�。�
    

			
    
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    阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，表示為NA，下列敘述中正確的是（　　）
    

			
    
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    實(shí)驗(yàn)室用50mL 0.50mol/L鹽酸、50mL 0.55mol/L NaOH溶液和下圖所示裝置進(jìn)行測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)，得到表中的數(shù)據(jù)：
    


    
實(shí)驗(yàn)次數(shù)
起始溫度t1/℃
終止溫度t2/℃
    

    
鹽酸
NaOH溶液
    

    
1
20.2
20.3
23.7
    

    
2
20.3
20.5
23.8
    

    
3
21.5
21.6
24.9
    試回答下列問(wèn)題：
    （1）實(shí)驗(yàn)時(shí)用環(huán)形玻璃棒攪拌溶液的方法是
    上下攪動(dòng)
    上下攪動(dòng)
    ，不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃棒的理由是
    銅傳熱快，防止熱量損失
    銅傳熱快，防止熱量損失
    ．
    （2）經(jīng)數(shù)據(jù)處理，t2-t1=3.4℃．則該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=
    -56.8kJ/mol
    -56.8kJ/mol
    [鹽酸和NaOH溶液的密度按1g/cm3計(jì)算，反應(yīng)后混，合溶液的比熱容（c）按4.18J/（g?℃）計(jì)算]．
    （3）若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測(cè)得中和熱為△H1，則△H1與△H的關(guān)系為：△H1
    ＞
    ＞
    △H（填“＜”、“＞”或“=”），理由是
    NH3?H2O電離吸熱
    NH3?H2O電離吸熱
    ．
    

			
    
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