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				CH3CH=CH2(g)   CH4,△H2=+32.4  kJ?mol-1			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯(C3H6)。
     (1)丙烷脫氫可得丙烯。
    　已知：C3H8(g)＝ CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)；△H1=156.6 kJ?mol-1
                CH3CH=CH2(g) ＝CH4(g)+HC≡CH(g)；△H2=32.4 kJ?mol-1
      則相同條件下，反應(yīng)C3H8(g) ＝CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=_____kJ?mol-1
     (2)以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池反應(yīng)方程式為____________________________________________________；放電時，CO32－移向電池的_____      __(填“正”或“負(fù)”)極。
     (3)碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10-5 mol?L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCO3－ +H+的平衡常數(shù)K1＝_____________。（已知：10-5.60＝2.5×10-6）
     (4)常溫下，0.lmol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液c(H2CO3)______c(CO32－)(填“>”、“＝”或“<”)，原因是________________________________________________________（用離子方程式和必要的文字說明）。
    

			
    
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    （08年山東卷）北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯(C3H6)。
       (1)丙烷脫氫可得丙烯。
    　　　已知：C3H8(g)===CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)；△H1=156.6 kJ?mol-1
                CH3CH=CH2(g)===CH4(g)+HC=CH(g)；△H2=32.4 kJ?mol-1
          則相同條件下，反應(yīng)C3H8(g)===CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=_____kJ?mol-1
       (2)以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池反應(yīng)方程式為___________；放電時，CO32－移向電池的_______(填“正”或“負(fù)”)極。
       (3)碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10-5 mol?L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCO3－ +H+的平衡常數(shù)K1＝_____________。（已知：10-5.60＝2.5×10-6）
       (4)常溫下，則溶液c(H2CO3)______c(CO32－)(填“>”、“＝”或“<”)，原因是_______________________（用離子方程式和必要的文字說明）。
    

			
    
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    北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯(C3H6)。
        
    (1)丙烷脫氫可得丙烯。 
        
    已知：C3H8(g)CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)     △H1=156.6 kJ?mol-1
        
    CH3CH=CH2(g)CH4(g)+HC≡CH(g)   △H2=32.4 kJ?mol-1
        
    則相同條件下，反應(yīng)C3H3(g)CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=_____kJ?mol-1
        
    (2)以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池反應(yīng)方程式為___________；放電時，移向電池的_______(填“正”或“負(fù)”)極。
        
    (3)碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10-5  mol?L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3 +H+的平衡常數(shù)K1＝_____________。（已知：10-5.60＝2.5×10-6）
        
    (4)常溫下，0.1 mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液c(H2CO3)______c()(填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是__________（用離子方程式和必要的文字說明）。
        
    

			
    
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