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				HCO3-+H2OH2CO3+OH-.HCO3-的水解程度大于電離程度                              △(2)NH4++OH-  ===NH3↑+H2O  2NH3+4H3BO3=2NH4++B4O72―+5H2O			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    人體血液的正常pH約為7.35～7.45，若在外界因素作用下突然發(fā)生改變就會(huì)引起“酸中毒”或“堿中毒”，甚至有生命危險(xiǎn)。由于人體體液的緩沖系統(tǒng)中存在如下平衡：
    H++HCO3－H2CO3CO2+H2O
    H++PO43－HPO42－    
    H++HPO42－H2PO4－
    故能維持血液pH的相對(duì)穩(wěn)定，以保證正常生理活動(dòng)。下列說(shuō)法中不合理的是
    A．當(dāng)強(qiáng)酸性物質(zhì)進(jìn)入人體的體液后，上述緩沖系統(tǒng)的平衡向右移，從而維持pH穩(wěn)定
    B．當(dāng)強(qiáng)堿性物質(zhì)進(jìn)入人體的體液后，上述緩沖系統(tǒng)的平衡向左移，從而維持pH穩(wěn)定
    C．某病人在靜脈滴注的大量生理鹽水后，血液被稀釋，會(huì)導(dǎo)致c(H+)顯著減少，pH值顯著增大，可能會(huì)引起堿中毒
    D．在人體進(jìn)行呼吸活動(dòng)時(shí)，如CO2進(jìn)入血液，會(huì)使平衡向左移動(dòng)，c(H+)增大，pH值略減小
    

			
    
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    關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是 
    

    [     ]
    A．c(Na+) =c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
    B． c(Na+)+c( H+) =c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-) 
    C．HCO3-的電離程度大于HCO3-的水解程度 
    D．存在的電離有：NaHCO3==Na++HCO3-，HCO3-H++CO32- ,H2OH++OH- 
    

			
    
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    關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是 
    

    [     ]
    A．c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(H2CO3) 
    B．c(Na+)+c(H+) =c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-) 
    C．HCO3-的電離程度大于HCO3-的水解程度
    D．存在的電離有：NaHCO3=Na++HCO3- HCO3-H++CO32- H2OH++OH- 
    

			
    
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    某鋁合金（硬鋁）中含有鋁、鎂、銅、硅，為了測(cè)定該合金中鋁的含量，有人設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

    （1）補(bǔ)全上述①②③④各步反應(yīng)的離子方程式
    ①M(fèi)g+2H+═Mg2++H2↑，
    2Al+6H+═2Al3++3H2↑
    2Al+6H+═2Al3++3H2↑

    ②
    H++OH-=H2O
    H++OH-=H2O
    ，
    Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
    Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
    Mg2++OH-═Mg（OH）2↓     
    ③
    OH-+CO2=HCO3-
    OH-+CO2=HCO3-
    CO2+H20+A102-═Al（OH）3↓+HCO3-     
    ④2A1（OH）3═Al203+H20
    （2）該樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
    54b
    102a 
    ×100%
    54b
    102a 
    ×100%
       
    （3）第②步中加入Na0H溶液不足時(shí)，會(huì)使測(cè)定結(jié)果
    B
    B

    第④步中的沉淀沒(méi)有用蒸餾水洗滌時(shí)，會(huì)使測(cè)定結(jié)果
    A
    A
      第④步對(duì)沉淀灼燒不充分時(shí)，會(huì)使測(cè)定結(jié)果
    A
    A

    A．偏高    B．偏低    C．不影響．
    

			
    
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    （2009?廣東）超細(xì)氧化鋁是一種重要的功能陶瓷原料．
    （1）實(shí)驗(yàn)室常以NH4Al（SO4）2和NH4HCO3為原料，在一定條件下先反應(yīng)生成沉淀NH4AlO（OH）HCO3該沉淀高溫分解即得超細(xì)Al2O3．NH4AlO（OH）HCO3熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式
    2NH4AlO（OH）HCO3Al2O3+3H2O↑+2CO2↑+2NH3↑
    2NH4AlO（OH）HCO3Al2O3+3H2O↑+2CO2↑+2NH3↑
    ．
    （2）NH4Al（SO4）2?12H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為453．欲配制100mLPH為2、濃度約為0.1mol-1的NH4Al（SO4）2溶液，配制過(guò)程為
    ①用托盤(pán)天平稱量NH4Al（SO4）2?12H2O固體
    4.5
    4.5
    g；
    ②將上述固體置于燒杯中
    用量筒量取100mL水，攪拌溶解，用H2SO4調(diào)節(jié)溶液PH至2
    用量筒量取100mL水，攪拌溶解，用H2SO4調(diào)節(jié)溶液PH至2
    ．
    （3）在0.1mol?L-1NH4Al（SO4）2溶液中，鋁各形態(tài)的濃度（以Al3+計(jì)）的對(duì)數(shù)（lgc）隨溶液PH變化的關(guān)系見(jiàn)下圖
    ①用NaOH溶液調(diào)節(jié)（2）中溶液PH至7，該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有
    H++OH-=H2O、Al3++3OH-=Al（OH）3↓、NH4++OH-=NH3?H2O
    H++OH-=H2O、Al3++3OH-=Al（OH）3↓、NH4++OH-=NH3?H2O
    ．
    ②請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的框圖中，畫(huà)出0.01mol?L-1NH4Al（SO4）2溶液中鋁各形態(tài)的濃度的對(duì)數(shù)lgc隨溶液PH變化的關(guān)系圖，并進(jìn)行必要的標(biāo)注．
    

			
    
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