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				酸式鹽與堿的反應(1)強酸的酸式鹽具有強酸的性質.例如:NaHSO4  +NaOH==Na2SO4+H2O(其離子方程式為H++OH-==H2O).NaHCO3+ NaHSO4== Na2SO4+CO2↑+H2O(其離子方程式為HCO3-+H+==  CO2↑+H2).(2)弱酸酸式鹽弱酸酸式鹽具有H+的某些性質.能與堿反應.例如:NaHCO3 + NaOH == Na2CO3+H2O(其離子方程式為HCO3-+OH-==CO32-+H2O).Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O(其離子方程式為Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O).			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    某反應中反應物與生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu．
    （1）將上述反應設計成的原電池如圖甲所示，請回答下列問題：
    ①圖中X溶液是
    FeCl3和FeCl2
    FeCl3和FeCl2
    ；
    ②Cu電極上發(fā)生的電極反應式為
    Cu-2e-═Cu2+
    Cu-2e-═Cu2+
    ；
    ③原電池工作時，鹽橋中的
    K+
    K+
    離子（填“K+”或“Cl-”）不斷進入X溶液中．
    （2）將上述反應設計成的電解池如圖乙所示，乙燒杯中金屬陽離子的物質的量與電子轉移的物質的量的變化關系如圖丙，請回答下列問題：
    ①M是
    負
    負
    極；
    ②圖丙中的②線是
    Fe2+
    Fe2+
    離子的變化．
    ③當電子轉移為2mol時，向乙燒杯中加入
    2.8
    2.8
    L 5mol?L-1NaOH溶液才能使所有的金屬陽離子沉淀完全．
    （3）鐵的重要化合物高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型飲用水消毒劑，具有很多優(yōu)點．
    ①高鐵酸鈉生產方法之一是電解法，其原理為Fe+2NaOH+2H2O
     電解 
    .
     
    Na2FeO4+3H2↑，則電解時陽極的電極反應式是
    Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O
    Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O
    ．
    ②高鐵酸鈉生產方法之二是在強堿性介質中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水，該反應的離子方程式為
    2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O
    2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O
    ．
    ③Na2FeO4能消毒、凈水的原因
    高價鐵具有氧化性，能消毒殺菌，生成Fe3+形成膠體，具有吸附懸浮物的凈水的作用
    高價鐵具有氧化性，能消毒殺菌，生成Fe3+形成膠體，具有吸附懸浮物的凈水的作用
    ．
    

			
    
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    硫酸、硝酸和鹽酸號稱三大強酸，它們都具有酸的通性，如與堿反應生成鹽和水，與堿性氧化物反應生成鹽和水，與鹽反應生成新鹽和新酸，與活潑金屬置換出氫氣，與指示劑顯色。請寫出離子方程式表示這些反應過程。_________________________________________________________________
    ______________________________________________________________________ 
    

			
    
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    MnO2在酸性溶液中具有強氧化性，可被還原為Mn2+，它還對H2O2的分解具有良好的催化效果．某興趣小組通過實驗研究MnO2性質．
    （1）該小組設計了如下4個方案以驗證MnO2的氧化性，可行的是
    A
    A
    ．
    A．把MnO2固體加入到FeSO4溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
    B．把MnO2固體加入到FeCl3溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
    C．把MnO2固體加入到Na2SO3溶液中，再加入BaCl2溶液，觀察是否有白色沉淀生成
    D．把MnO2固體加入到稀鹽酸中，觀察是否有黃綠色氣體生成
    （2）該小組為研究在不同酸堿性的溶液中MnO2的氧化能力，他們控制KI溶液的濃度和MnO2固體的質量相同，恒定實驗溫度在298K，設計如下對比實驗：
    

    


    
實驗
外加試劑
現(xiàn)象
    

    
A
1滴0.2mol/LNaOH溶液
不變色
    

    
B
1滴水
緩慢變淺棕褐色
    

    
C
1滴0.1mol/L硫酸
迅速變棕褐色
    ①該小組從上述對比實驗中，可以得出的結論是
    酸性越強，MnO2氧化性越強
    酸性越強，MnO2氧化性越強
    ．
    ②寫出在酸性條件下MnO2氧化I-的離子方程式
    2I-+MnO2+4H+═I2+Mn2++2H2O
    2I-+MnO2+4H+═I2+Mn2++2H2O
    ．
    （3）為了探究MnO2的催化效果，需要用30%的H2O2溶液（密度按1g/cm3）配制濃度為3%的H2O2溶液（密度按1g/cm3）100mL．配制過程中除了用到量筒、燒杯、100mL容量瓶外，還需用到的玻璃儀器名稱是
    玻璃棒、膠頭滴管
    玻璃棒、膠頭滴管
    ，需用量筒量取
    10.0
    10.0
    mL30%的H2O2溶液．MnO2催化H2O2分解的化學方程式為
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ，反應結束后將液體與MnO2分離的實驗操作名稱叫
    過濾
    過濾
    ．
    （4）實驗室用MnO2制取氯氣的化學方程式為
    MnO2+4HCl（濃）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2 ↑+2H2O
    MnO2+4HCl（濃）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2 ↑+2H2O
    ．
    

			
    
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    MnO2在酸性溶液中具有強氧化性，可被還原為Mn2+，它還對H2O2的分解具有良好的催化效果．某興趣小組通過實驗研究MnO2性質．
    （1）該小組設計了如下4個方案以驗證MnO2的氧化性，可行的是
     
    ．
    A．把MnO2固體加入到FeSO4溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
    B．把MnO2固體加入到FeCl3溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
    C．把MnO2固體加入到Na2SO3溶液中，再加入BaCl2溶液，觀察是否有白色沉淀生成
    D．把MnO2固體加入到稀鹽酸中，觀察是否有黃氯色氣體生成
    （2）該小組為研究在不同酸堿性的溶液中MnO2的氧化能力，他們控制KI溶液的濃度和MnO2固體的質量相同，恒定實驗溫度在298K，設計如下對比實驗：
    

    


    
實驗
外加試劑
現(xiàn)象
    

    
A
1滴0.2mol/LNaOH溶液
不變色
    

    
B
1滴水
緩慢變淺棕褐色
    

    
C
1滴0.1mol/L硫酸
迅速變棕褐色
    ①該小組從上述對比實驗中，可以得出的結論是
     
    ．
    ②寫出在酸性條件下MnO2氧化I-的離子方程式
     
    ．
    （3）為了探究MnO2的催化效果，需要用30%的H2O2溶液（密度按1g/cm3）配制濃度為3%的H2O2溶液（密度按1g/cm3）100mL．配制過程中除了用到量筒、燒杯、100mL容量瓶外，還需用到的玻璃儀器名稱是
     
    ，需用量筒量取
     
    mL30%的H2O2溶液．MnO2催化H2O2分解的化學方程式為
     
    ，反應結束后將液體與MnO2分離的實驗操作名稱叫
     
    ．
    （4）實驗室用MnO2制取氯氣的化學方程式為
     
    ．
    （5）MnO2可用于制作干電池，電池總反應為：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O，則其正極的電極反應式為
     
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    （15分）MnO2在酸性溶液中具有強氧化性，可被還原為Mn2+，它還對H2O2的分解具有良好的催化效果。某興趣小組通過實驗研究MnO2的性質。
    （1）該小組設計了如下3個方案以驗證MnO2的氧化性，可行的是　　　　　　　。
    A．把MnO2固體加入到FeSO4溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
    B．把MnO2固體加入到FeCl3溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
    C．把MnO2固體加入到稀鹽酸中，觀察是否有黃綠色氣體生成
    （2）該小組為研究在不同酸堿性的溶液中MnO2的氧化能力，他們控制KI溶液的濃度和MnO2固體的質量相同，恒定實驗溫度在298K，設計如下對比試驗。

    該小組從上述對比實驗中，可以得出的結論是　　　　　　　　　　　　　　　　。
    寫出在酸性條件下，MnO2氧化I－的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　 。
    （3）欲探究MnO2的催化效果，需要用30%的H2O2溶液（密度近似為1g/cm3）配制濃度3%的H2O2溶液（密度近似為1g/cm3）100mL。其配制方法是：用量筒量取　   mL30%H2O2溶液放入　　　　（填儀器名稱）中，再加入一定量的水，攪拌均勻。
    （4）在實驗時，某同學把1滴KI溶液誤滴入到過量的5 mL 3%的H2O2溶液中，發(fā)現(xiàn)產生了大量氣泡。該小組查閱到KI與H2O2可發(fā)生如下反應：2KI＋H2O2 ＝KOH ＋I2，認為有可能是反應產物I2起了催化H2O2分解的作用。請設計一個簡單實驗證明該假設是否正確。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
    （5）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制取干燥的氯氣，下列儀器中不需要用到的是       （填序號）。
     a．長頸漏斗  b．圓底燒瓶  c．溫度計  d．酒精燈  e．洗氣瓶  f．燒杯
    

			
    
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