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				酸式鹽的水解水解的規(guī)律是“有弱才水解.越弱越水解 .例如:HCO3-+H2OㄐH2CO3+OH-.弱酸酸式鹽與某些弱堿強酸鹽溶液混合時可能發(fā)生“雙水解反應(yīng) .例如:AlCl3+ 3NaHCO3=====Al(OH)3↓+3CO2↑+3NaCl.			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    某興趣小組在網(wǎng)上收集到如下信息：鉀、鈣、鈉、鎂等活潑金屬都能在CO2氣體中燃燒．他們對鈉在CO2氣體中燃燒后生成的白色物質(zhì)進行了如下探究：
    [實驗]將燃燒的鈉迅速伸入到盛有裝滿CO2的集氣瓶中，鈉在其中繼續(xù)燃燒至完全，反應(yīng)后冷卻，瓶底附著黑色顆粒，瓶壁上粘附著白色物質(zhì)．
    （1）通過鈉在CO2氣體中燃燒的實驗，你認為物質(zhì)燃燒的條件是
    有可燃物、有助燃劑，可燃物達到著火點
    有可燃物、有助燃劑，可燃物達到著火點
    ．
    （2）實驗室不小心發(fā)生鈉著火，下列滅火方法正確的是
    D
    D

    A．用水撲滅       B．用泡沫滅火器撲滅      C．用干粉滅火器撲滅      D．用干燥的砂子撲滅
    [提出假設(shè)]
    假設(shè)1：白色物質(zhì)是Na2O．
    假設(shè)2：白色物質(zhì)是Na2CO3．
    假設(shè)3：白色物質(zhì)是Na2O和Na2CO3的混合物．
    [設(shè)計實驗方案．驗證假設(shè)]該小組對燃燒后生成的白色物質(zhì)進行如下探究：
    

    


    
實驗方案
實驗操作
實驗現(xiàn)象
結(jié)論
    

    
方案1
取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無色酚酞試液
溶液變成紅色
白色物質(zhì)為Na2O
    

    
方案2
①取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過量的BaCl2溶液
出現(xiàn)白色沉淀

    

    
②靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液
無明顯現(xiàn)象
    [思考與交流]
    （3）甲同學(xué)認為方案1得到的結(jié)論不正確，其理由是
    碳酸鈉溶液水解顯堿性，使酚酞變紅
    碳酸鈉溶液水解顯堿性，使酚酞變紅
    ．
    （4）乙同學(xué)認為方案2得到的結(jié)論正確，白色物質(zhì)為
    Na2CO3
    Na2CO3
    ．理由是
    方案2的①中出現(xiàn)白色沉淀是BaCO3，所以燃燒后的白色物質(zhì)中有Na2CO3，②中滴加無色酚酞試液無明顯現(xiàn)象，說明燃燒后的白色固體中無Na2O
    方案2的①中出現(xiàn)白色沉淀是BaCO3，所以燃燒后的白色物質(zhì)中有Na2CO3，②中滴加無色酚酞試液無明顯現(xiàn)象，說明燃燒后的白色固體中無Na2O
    ．
    （5）寫出鈉在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式為
    4Na+3CO2=2Na2O2+C
    4Na+3CO2=2Na2O2+C
    ．
    （6）丙同學(xué)認為白色物質(zhì)有可能是氫氧化鈉．你是否同意丙同學(xué)的觀點，并簡述理由：
    不同意，因為反應(yīng)物中無氫元素
    不同意，因為反應(yīng)物中無氫元素
    ．
    

			
    
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    （2010?西城區(qū)模擬）下列敘述中，不正確的是（　�。�
    

			
    
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    （20分）
    


    （I）多項選擇題（6分）
    


    下列說法中正確的是        。
    


    A．丙烯分子中有8個σ鍵，1個π鍵
    


    B．在SiO2晶體中，1個Si原子和2個O原子形成2個共價鍵
    


    C．NF3的沸點比NH3的沸點低得多，是因為NH3分子間有氫鍵，NF3只有范德華力
    


    D．NCl3和BC13分子中，中心原子都采用sp3雜化
    


    E．在“冰→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化過程中，各階段被破壞的粒子間主要的相互作用依次是氫鍵、分子間作用力、極性鍵
    


    （II）（14分）
    


    人類在使用金屬的歷史進程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學(xué)家預(yù)測是鈦(Ti)，它被譽為“未來世紀的金屬”。試回答下列問題：
    


    （1）Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族；其基態(tài)原子的電子排布式為________。
    


    （2）在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)＋2、＋3、＋4三種化合價，其中以＋4價的Ti最為穩(wěn)定。偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應(yīng)用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，它的化學(xué)式是           
，其中Ti4＋的氧配位數(shù)為         
，Ba2＋的氧配位數(shù)為         
，
    


    


    （3）常溫下的TiCl4是有刺激性臭味的無色透明液體，熔點-23.2℃，沸點136.2℃，所以TiCl4應(yīng)是        
化合物，其固體是       
晶體。TiCl4在潮濕空氣中易揮發(fā)，水解而冒白煙，這是因為水解后有         
生成。
    


    （4）已知Ti3＋可形成配位數(shù)為6的配合物，其空間構(gòu)型為正八面體，如下圖1所示，我們通�？梢杂孟聢D2所示的方法來表示其空間構(gòu)型（其中A表示配體，M表示中心原子）。配位化合物[Co(NH3)4Cl2]的空間構(gòu)型也為八面體型，它有        種同分異構(gòu)體，請在下圖方框中將其畫出。
    


    


     
    

			
    
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    （20分）
    （I）多項選擇題（6分）
    下列說法中正確的是       。
    A．丙烯分子中有8個σ鍵，1個π鍵
    B．在SiO2晶體中，1個Si原子和2個O原子形成2個共價鍵
    C．NF3的沸點比NH3的沸點低得多，是因為NH3分子間有氫鍵，NF3只有范德華力
    D．NCl3和BC13分子中，中心原子都采用sp3雜化
    E．在“冰→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化過程中，各階段被破壞的粒子間主要的相互作用依次是氫鍵、分子間作用力、極性鍵
    （II）（14分）
    人類在使用金屬的歷史進程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學(xué)家預(yù)測是鈦(Ti)，它被譽為“未來世紀的金屬”。試回答下列問題：
    （1）Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族；其基態(tài)原子的電子排布式為________。
    （2）在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)＋2、＋3、＋4三種化合價，其中以＋4價的Ti最為穩(wěn)定。偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應(yīng)用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，它的化學(xué)式是           ，其中Ti4＋的氧配位數(shù)為         ，Ba2＋的氧配位數(shù)為         ，

    （3）常溫下的TiCl4是有刺激性臭味的無色透明液體，熔點-23.2℃，沸點136.2℃，所以TiCl4應(yīng)是        化合物，其固體是       晶體。TiCl4在潮濕空氣中易揮發(fā)，水解而冒白煙，這是因為水解后有         生成。
    （4）已知Ti3＋可形成配位數(shù)為6的配合物，其空間構(gòu)型為正八面體，如下圖1所示，我們通�？梢杂孟聢D2所示的方法來表示其空間構(gòu)型（其中A表示配體，M表示中心原子）。配位化合物[Co(NH3)4Cl2]的空間構(gòu)型也為八面體型，它有       種同分異構(gòu)體，請在下圖方框中將其畫出。
    

			
    
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    （20分）
    （I）多項選擇題（6分）
    下列說法中正確的是        。
    A．丙烯分子中有8個σ鍵，1個π鍵
    B．在SiO2晶體中，1個Si原子和2個O原子形成2個共價鍵
    C．NF3的沸點比NH3的沸點低得多，是因為NH3分子間有氫鍵，NF3只有范德華力
    D．NCl3和BC13分子中，中心原子都采用sp3雜化
    E．在“冰→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化過程中，各階段被破壞的粒子間主要的相互作用依次是氫鍵、分子間作用力、極性鍵
    （II）（14分）
    人類在使用金屬的歷史進程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學(xué)家預(yù)測是鈦(Ti)，它被譽為“未來世紀的金屬”。試回答下列問題：
    （1）Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族；其基態(tài)原子的電子排布式為________。
    （2）在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)＋2、＋3、＋4三種化合價，其中以＋4價的Ti最為穩(wěn)定。偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應(yīng)用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，它的化學(xué)式是           ，其中Ti4＋的氧配位數(shù)為         ，Ba2＋的氧配位數(shù)為         ，
    （3）常溫下的TiCl4是有刺激性臭味的無色透明液體，熔點-23.2℃，沸點136.2℃，所以TiCl4應(yīng)是        化合物，其固體是       晶體。TiCl4在潮濕空氣中易揮發(fā)，水解而冒白煙，這是因為水解后有         生成。
    （4）已知Ti3＋可形成配位數(shù)為6的配合物，其空間構(gòu)型為正八面體，如下圖1所示，我們通常可以用下圖2所示的方法來表示其空間構(gòu)型（其中A表示配體，M表示中心原子）。配位化合物[Co(NH3)4Cl2]的空間構(gòu)型也為八面體型，它有        種同分異構(gòu)體，請在下圖方框中將其畫出。
     
    

			
    
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