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				⑹漂白粉的自然漂白原理:                   24.(1)如圖所示.現(xiàn)有一瓶飽和氯水倒扣于水槽中.當日光照射到盛有氯水的裝置時.可觀察到平底燒瓶內(nèi)有氣泡產(chǎn)生.放置一段時間后溶液顏色變淺.產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是(請用相關(guān)的反應(yīng)方程式和簡要文字說明)                                                                                                                      (2)當氯水中不再產(chǎn)生氣泡時.某學(xué)生欲檢驗該反應(yīng)所產(chǎn)生的氣體.則該同學(xué)可采取的合理操作是                                                                                                                     (說明:氯水有一定腐蝕性.操作時需戴橡膠手套)			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    漂白粉是一種常用殺菌、消毒劑，其有效成分為次氯酸鈣．如圖為制取漂白粉的工業(yè)流程簡圖．

    （1）流程 I 得到濃度為80g?L-1氫氧化鈉溶液，其物質(zhì)的量濃度是
    2
    2
     mol?L-1．
    （2）寫出流程 I發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并用雙線橋表示其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
    ．流程 II的反應(yīng)條件（2）是
    高溫
    高溫
    ．
    （3）流程 III中發(fā)生兩個反應(yīng)，寫出其中一個的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程
    2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
    2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
    ．
    （4）流程 IV中操作b是：
    過濾
    過濾
    ．（寫名稱）
    （5）用化學(xué)方程式說明較純的次氯酸鈣粉末必須密封保存的原因
    Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO
    Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO
    ．
    

			
    
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    以下是25℃時幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：
    

    


    
難溶電解質(zhì)
Mg（OH）2
Cu（OH）2
Fe（OH）2
Fe（OH）3
    

    
溶解度/g
9×10-4
1.7×10-6
1.5×10-4
3.0×10-9
    在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些離子．如：
    ①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3+，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應(yīng)，過濾結(jié)晶即可；
    ②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3+，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應(yīng)，過濾結(jié)晶即可；
    ③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2+，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2+氧化成Fe3+，調(diào)節(jié)溶液的pH=4，過濾結(jié)晶即可．
    請回答下列問題：
    （1）上述三個除雜方案都能夠達到很好的效果，F(xiàn)e2+、Fe3+都被轉(zhuǎn)化為
    Fe（OH）3
    Fe（OH）3
    （填化學(xué)式）而除去．
    （2）①中加入的試劑應(yīng)該選擇
    氨水
    氨水
    為宜，其原因是
    不會引入新的雜質(zhì)
    不會引入新的雜質(zhì)
    ．
    （3）②中除去Fe3+所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為
    2Fe3++3Mg（OH）2═3Mg2++2Fe（OH）3
    2Fe3++3Mg（OH）2═3Mg2++2Fe（OH）3
    ．
    （4）下列與方案③相關(guān)的敘述中，正確的是
    ACDE
    ACDE
    （填字母）．
    A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質(zhì)，不產(chǎn)生污染
    B．將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀較難過濾
    C．調(diào)節(jié)溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅或氧化銅
    D．Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中
    E．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在．
    

			
    
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    某興趣小組設(shè)計并進行了以下實驗來探究Cl2、漂白粉的制備及有關(guān)性質(zhì)．
    （1）實驗室擬用如圖裝置制備干燥純凈的氯氣，請按照氣體從左向右流動的方向?qū)x器進行連接：H→
     
    、
     
    →
     
    、
     
    →
     
    ；廣口瓶Ⅱ中的試劑為
     
    ．
    精英家教網(wǎng)
    （2）寫出工業(yè)上用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式：
     
    ；
    （3）某學(xué)生設(shè)計如表實驗進一步探究SO2與漂粉精的反應(yīng)，則漂白粉具有
     
    ：
    

    


    
操作
現(xiàn)象
    

    
取4g漂粉精固體，加入100mL水
部分固體溶解，溶液略有顏色
    

    
過濾，測漂粉精溶液的pH
pH試紙先變藍（約為12），后褪色
    

    
精英家教網(wǎng)
�。好嫔戏匠霈F(xiàn)霧狀物
    ⅱ．稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色
    ⅲ．稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去
    （4）該同學(xué)推測現(xiàn)象i的霧狀物由鹽酸小液滴形成，進行如下實驗加以進一步驗證：
    a．用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗霧狀物，無變化；
    b．搜集霧狀物，用酸化的AgNO3溶液檢驗，產(chǎn)生白色沉淀．
    實驗a的目的是
     
    ．
    （5）現(xiàn)象ⅱ中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強，漂粉精的某些成份之間發(fā)生反應(yīng)．請設(shè)計實驗方案，進一步確認這種可能性，方案為
     
    ．
    （6）用化學(xué)方程式解釋現(xiàn)象ⅲ中黃綠色褪去的原因
     
    ．檢驗褪色后溶液中是否有Cl-的方法是：
     
    ．
    

			
    
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    某興趣小組設(shè)計并進行了以下實驗來探究Cl2、漂白粉的制備及有關(guān)性質(zhì)。
    


    （1）實驗室擬用下列裝置制備干燥純凈的氯氣，請按照氣體從左向右流動的方向?qū)x器進行連接：
    


    H→　　　　、　　　　→　　　　、　　　　→　　　　；廣口瓶Ⅱ中的試劑為　　　　　　　　　　　　。
    


    


    （2）寫出工業(yè)上用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式：
    


    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
    


    某學(xué)生設(shè)計如下實驗進一步探究SO2與漂粉精的反應(yīng)：
    


    
 
    
  
  
    操作
    
      		
  
  
    現(xiàn)象
    
      		
 
    
 
    
  
  
    取4 g漂粉精固體，加入100
  mL水
    
      		
  
  
    部分固體溶解，溶液略有顏色
    
      		
 
    
 
    
  
  
    過濾，測漂粉精溶液的pH
    
      		
  
  
    pH試紙先變藍（約為12），后褪色
    
      		
 
    
 
    
  
  
    
  
    A
    
      		
  
  
    ⅰ.液面上方出現(xiàn)霧狀物
    
  
    ⅱ.稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色
    
  
    ⅲ.稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去
    
      		
 
    

    


     
    


    （3）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是　　　　　　　　　　　　　　　　　。
    


    （4）該同學(xué)推測現(xiàn)象i的霧狀物由鹽酸小液滴形成，進行如下實驗加以進一步驗證：
    


    a．用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗霧狀物，無變化；
    


    b．搜集霧狀物，用酸化的AgNO3溶液檢驗，產(chǎn)生白色沉淀。
    


    實驗a的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
    


    （5）現(xiàn)象ⅱ中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強，漂粉精的某些成份之間發(fā)生反應(yīng)。請設(shè)計實驗方案，進一步確認這種可能性，方案為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
    


    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
    


    （6）用化學(xué)方程式解釋現(xiàn)象ⅲ中黃綠色褪去的原因：　　　　　　。檢驗褪色后溶液中是否有的方法是：　           
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
    


     
    

			
    
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    研究化學(xué)反應(yīng)原理對生產(chǎn)生活很有意義，請用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識回答下列問題： 
    (1)如圖，用鉛蓄電池電解甲、乙兩電解池中的溶液。已知鉛蓄電池的總反應(yīng)為Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s) +2H2O(l)。電解一段時間后，向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑，c極附近溶液變紅，下列說法正確的是____________（填寫序號）。 
    

    A.d極為陰極 
    B.若利用甲池精煉銅，b極應(yīng)為粗銅 
    C.放電時鉛蓄電池負極的電極反應(yīng)式為PbO2(s)+4H+(aq)+ SO42-(aq)+4e-=PbSO4(s)+2H2O(l) 
    D.若四個電極材料均為石墨，當析出6.4gCu時，兩池中共產(chǎn)生氣體3.36L(標準狀況下) 
    (2)某二元酸H2A在水中的電離方程式是H2A=H++ HA-：HA-H++A2-。 
    ①Na2A溶液顯_______（填“酸性”“中性”或“堿性”），理由是________________（用離子方程式表示）； 
    ②已知0.1mol/L的NaHA溶液的pH=2，則0.1mol/L 的H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能____________（填“大于” “小于”或“等于”）0.11mol/L，理由是________________ 
    (3)二甲醚是一種重要的清潔燃料，利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
    ①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H=-90.8kJ/mol 
    ②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-23.5kJ/mol 
    ③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.3kJ/mol 
    寫出水煤氣直接合成二甲醚同時生成CO2的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：___________________。 
    (4)SO2是硫酸生產(chǎn)中的重要中間產(chǎn)物，也是空氣污染的主要原因之一，其被氧化生成SO3的反應(yīng)為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。在一定溫度下，將0.23molSO2和0.11molO2通入容積為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達到平衡后得到0.12molSO3，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________。若溫度不變，再通入0.50molO2后重新達到平衡，則SO3的體積分數(shù)將__________（填“增大”“不變”或“減小”）。 
    

			
    
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    21、⑴觀察法、實驗法、比較法
    ⑵觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)→預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)→觀察和實驗→解釋及結(jié)論
    22、答案：100 （1）10 氫氣不溶于水（2）漂白  氯氣溶于水生成次氯酸有漂白性
    23、寫方程式
    24、(1)氯氣溶于水時發(fā)生反應(yīng)C1+HOHCI+HClO，光照時2HCIO2HCI+0↑，產(chǎn)生氣體，使溶液顏色變淺(方程式各1分，簡答1分)；
        (2)在水面下用玻璃片蓋住瓶口，小心地將燒瓶移出水槽，瓶口向上放于桌上，移開玻璃片，迅速伸入帶火星的木條(其他方案若合理均給分，劃線部分為3個給分點)。
     25、13.9g    26、62.5g;3.5g
     
     
    		
    
	
    
	
    
		
    


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