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				A.次氯酸的電子式:     B.質(zhì)量數(shù)為16的氧原子:			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。
    （1）E元素在周期表中的位置為_____________。
    （2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的電子式為__________。
    （3）經(jīng)測定A2W2為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，請寫出其第一步電離的電離方程式_________________。常用硫酸處理BaO2來制備A2W2，寫出該反應的化學方程式_______________________。
    （4）廢印刷電路反上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解。現(xiàn)改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應的離子方程式___________________。
    （5）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種化合物DA，熔點為800℃，DA能與水反應放氫氣，若將1molDA和1molE單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應后生成氣體的體積是_____________ （標準狀況下）。
    （6）D的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應。若淡黃色固體與氯化亞鐵反應的物質(zhì)的量之比為1：2，且無氣體生成，則該反應的離子方程式為 ____________________ 。 
    

			
    
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    A、B、C、D、E、F六種元素中，除C外其他均為短周期元素，它們的原子結構或性質(zhì)如下表所示：
    元素原子結構或性質(zhì)
    A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的
    B形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)為固體
    C生活中常見的金屬，它有兩種常見的氯化物，且相對分子質(zhì)量相差35.5
    D地殼中含量最多的元素
    E與D同主族
    F與E同周期，且最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)
    請回答下列問題：
    （1）寫出A與E形成的化合物的電子式    ．
    （2）B的單質(zhì)與D的氫化物在一定條件下反應生成BD和另一產(chǎn)物的化學方程式是    
    （3）F的鹽酸鹽水溶液呈酸性，原因是    （用離子方程式表示）；F的單質(zhì)與C、D形成的相對分子質(zhì)量為160的化合物在一定條件下反應的化學方程式是    
    （4）化合物M是一種元素C的+6含氧酸鉀鹽，常用作凈水劑與消毒劑．由元素C穩(wěn)定的氫氧化物與次氯酸鉀、氫氧化鉀溶液反應制取化合物M，則制備M的離子反應方程式是    ．
    

			
    
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    亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌．以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的部分工藝流程圖：
    

    

    已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO2·3H2O．
    

    ②160 g/LNaOH溶液是指160 gNaOH固體溶于水所得溶液的體積為1 L．
     

    (1)吸收塔內(nèi)的反應的化學方程式為
     

    2NaOH＋2ClO2＋H2O22NaClO2＋2________＋________，
     

    若1 mol　ClO2參加反應，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________mol；
     

    (2)從濾液中得到NaClO2·3H2O粗晶體的實驗操作依次是________(選填序號)，
     

    a．蒸餾
     

    b．蒸發(fā)
     

    c．灼燒
     

    d．過濾
     

    e．冷卻結晶
     

    要得到更純的NaClO2·3H2O晶體必須進行的操作是________(填操作名稱)；
     

    (3)在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是________；
     

    (4)160 g/L　NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________，若要計算該溶液的質(zhì)量分數(shù)，還需要的一個條件是________(用文字說明)． 

    

    

			
    
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    現(xiàn)有A、B、X、Y、Z五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．它們的性質(zhì)或原子結構如下表：
    

    


    
元素
性質(zhì)或原子結構
    

    
A
原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子
    

    
B
單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體
    

    
X
原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
    

    
Y
短周期元素中原子半徑最大的元素
    

    
Z
最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為6
    請回答：
    （1）X元素在元素周期表中的位置是
    第二周期第VIA族
    第二周期第VIA族
    ．
    （2）Z單質(zhì)通入Y 的最高價氧化物對應水化物的溶液中，可以得到漂白液，相應反應的離子方程式為
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    ．
    （3）化合物甲由A和B兩種元素組成且質(zhì)量比為3：14．甲與X單質(zhì)在催化劑、加熱條件下發(fā)生的反應是工業(yè)上制取硝酸的基礎，寫出該反應的化學方程式
    4NH3+5O2
    催化劑
    .
    △
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
    催化劑
    .
    △
    4NO+6H2O
    ．
    （4）為證明Z 單質(zhì)的氧化性比Br2強，某同學設計如下實驗．請完成下面實驗報告．
    

    


    
   實驗操作
實驗現(xiàn)象
結論及解釋
    

    
①取少量NaBr 溶液于試管中，滴加
    氯水
    氯水
    ，振蕩；
    ②再加入少量CCl4，振蕩，靜置．    		
①溶液由無色變?yōu)槌赛S色．
    ②溶液分層，
    上層液體幾乎為無色，下層液體為橙紅色
    上層液體幾乎為無色，下層液體為橙紅色
    ．    		
氧化性：Z 單質(zhì)＞Br2

    離子方程式
    Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
    Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
    

			
    
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    現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，它們的質(zhì)子數(shù)依次增多。
        
    ①A的核電荷數(shù)大于2，可形成氫化物H2A，該氫化物在常溫下是液體；
        
    ②A和B兩元素可形成B2A3化合物，該化合物既能溶于強酸，又能溶于強堿；
        
    ③C+離子比B3+離子多8個電子；
        
    ④C與D元素可以形成化合物CD；
        
    ⑤CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍色；
        
    ⑥在周期表中E處于C的下兩個周期，E單質(zhì)可與冷水反應生成氫氣，反應時E的單質(zhì)與生成的氫氣的物質(zhì)的量之比為2:1。試回答：
        
    （1）B是         、E是________ 。（寫元素名稱）：
        
    （2）A的原子結構示意圖                    ，B的離子結構示意圖                   
        
    D的單質(zhì)分子的電子式          ， C元素最高價氧化物的水化物的電子式              。
        
    （3）寫出B2A3分別與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：
        
                                           ，                                         。
        
    （4）比較B、C、E三種元素形成的簡單離子其離子半徑的大小和氧化性的強弱：（B、C、E離子用實際離子符號表示）
        
    離子半徑：                           ；氧化性：                               。
        
    

			
    
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