題目列表(包括答案和解析)
| A、向FeCl3溶液中加入過量硫化鈉溶液：S2-+2Fe3+?2Fe2++S↓ | B、向碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-?CaCO3↓+2H2O+CO32- | C、向AlCl3溶液中加入Na2CO3：2Al3++3CO32-?Al2（CO3）3↓ | D、向濃氨水中逐滴加入硫酸鋁溶液：Al3++3NH3?H2O?Al（OH）3↓+3NH4+ |
| A、Cl2通入到NaOH溶液中：Cl2+20H-?Cl-+Cl0-+H2O | ||||
B、用惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H20
| ||||
| C、硫化鈉水溶液呈堿性的原因：S2-+2H20?H2S+20H- | ||||
| D、少量S02通入NaCl0溶液中：S02+2Cl0-+H20?SO32-+2HClO |
| A、氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe（OH）3+3H+?Fe3++3H2O | B、苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32- | C、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應至中性：H++SO42-+OH-+Ba2+?BaSO4↓+H2O | D、硫酸鋁溶液與足量的碳酸氫鈉溶液混合：Al3++3HCO3-?Al（OH）3↓+3CO2↑ |
一：1
B
二；
15. (10分)（1）(1分)量筒口膠塞的使用，使得反應產(chǎn)生的H2無法進入量筒（當反應開始之后，會造成燒瓶或量筒的膠塞被氣體強力推出而發(fā)生危險）。
（2）(2分)容量瓶（100mL）；玻璃棒
（3）(1分)①開始階段醋酸溶液中的C(H+)遠小于相同濃度的鹽酸中的C(H+)
②(1分)t(b3)－t(b2)>t(b2)－t(b1)或t(b3)>t(b1)+t(b2)
(1分)t(a3)－t(a2)=t(a2)－t(a1)或t(a3)=t(a1)+t(a2)
（其它表示形式只要正確均給分）
（4）(2分)①相同物質的量濃度的鹽酸、醋酸與金屬反應時，鹽酸開始反應速率大（過一段時間，醋酸與鎂反應速率較鹽酸的快）。
②鹽酸是強電解質，醋酸是弱電解質（存在電離平衡）
（5）(2分)CH3COONa固體、水或NaCl溶液
16．(8分)（1）鐵 白磷�。�2分，）
（2）2FeCl3+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl+2FeCl2(2分) FeCl2（1分）
（3） (NH4)2SO4 (1分)
（4）PCl5(g)===Cl2(g)+PCl3(g)；△H＝+211.0kJ/mol。（2分，）
17（10分）（２分×５）（1）3H2S＋2Fe(OH)3＝Fe2S3＋6H2O
（2）2.7n （3）b
（4）生產(chǎn)純堿（或作制冷劑等，其它合理答案也給分）
（5）
18．（10分）（1）Fe3＋＋3H2Dz
Fe(HDz)3＋3H＋ (2分) 。Fe3＋ 會形成Fe(OH)3沉淀 (2分)；（2）1 (1分)；
（3）Bi3＋ Bi(HDz)3 (2分) ；3∶2 (1分)；
（4）Zn(HDz)2＋6OH－＝Zn(OH)4－＋2Dz2－＋2H2O (2分)
19. (12分)【假設與猜想】
增大Cu2+的濃度，平衡向正反應方向移動，生成配合物的濃度增大，溶液顏色加深；(2分)
【實驗準備】
問題1：(托盤)天平、燒杯、玻璃棒、量筒；（2分)
【實驗現(xiàn)象】
問題2：0.8 1.0（4分)
問題3：溫度升高影響配合物的穩(wěn)定性，促進配合物的形成，平衡向正反應方向移動。（2分)
問題4：勒沙特列原理（或化學平衡移動原理）。（2分)
20. (10分)（1）4.137 （2分） （2）0.056mol/L （2分） （3）0.006mol （2分）
（4）12 （4分）
21．(12分) （1）C、 Li+
、 S2-
>F- > Mg2+（各1分,共3分）；
（2）分子晶體（1分），NCl3 + 3 H2O ==NH3 + 3HClO（2分）；
（3）e （1分）
（4）鋁鎂合金（1分）。
(5) 金屬(1分) 7s27p5 (1分)
（6）NH3、BF3或其它合理答案(2分)
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