題目列表(包括答案和解析)
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硫化氫的水溶液中有如下動態(tài)平衡： H2S 在物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L－1的H2S溶液中，下列各離子間的關(guān)系正確的是 | |
A． |
c(H+)＝c(HS－)＋2c(S2－)＋c(OH－) |
B． |
2c(H+)＝2c(HS－)＋c(S2－)＋2 c(OH－) |
C． |
c(H+)＝c(HS－)＋2c(S2－) |
D． |
c(H+)＝2c(S2－)＋c(OH－) |
醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH(aq)
H＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是
A．CH3COOH溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)
B．0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c(OH－)減小
C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動
D．常溫下，pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH<7
醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH
H＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是( )
A．CH3COOH溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c(H＋）＝c(OH－）＋c(CH3COO－）
B．0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c(OH－）減小
C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動
D．常溫下，pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH<7
醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH
H＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是( )
A．CH3COOH溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c(H＋）＝c(OH－）＋c(CH3COO－）
B．0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c(OH－）減小
C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動
D．常溫下，pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH<7
物質(zhì)在水溶液中存在的電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，都可看作化學平衡。請根據(jù)所學知識回答：
(1)在0.1mo1?L-1的NaHSO3溶液中存在的各種平衡體系為(用離子方程式表示)_______.
已知該溶液中有關(guān)微粒濃度由大到小的順序為：c(Na＋)＞c(HSO
)＞c(SO
)＞c(H2SO4)。則該溶液中c(H＋) c(OH－) (填“大于”、“小于”或“等于”)，簡述理由：__________________________________________．
(2)常溫下，某水溶液中存在的離子有：Na+、A―、H+、OH―，若該溶液由0．1mo1．L-1的HA溶液和0．1mol．L-1的NaOH溶液等體積混合而得，則溶液的pH _________(填“大于”、“小于”或“等于”)7，理由是____________。
(3)25℃時，F(xiàn)e(OH)3的KSP＝1.0×10－38mol4?L－4，Mg(OH)2的KSP＝1.0×10－11mol3?L－3。某混合溶液中Fe3+和Mg2+的濃度均為1．0 
10-2mo1．L―1，現(xiàn)要除去溶液中的Fe3+，而Mg2+不沉淀，應(yīng)將溶液的pH控制在________范圍之內(nèi)。(化學上通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1．0×10-5mol．L-1時，沉淀就達到完全)
一：1
B
二；
15. (10分)（1）(1分)量筒口膠塞的使用，使得反應(yīng)產(chǎn)生的H2無法進入量筒（當反應(yīng)開始之后，會造成燒瓶或量筒的膠塞被氣體強力推出而發(fā)生危險）。
（2）(2分)容量瓶（100mL）；玻璃棒
（3）(1分)①開始階段醋酸溶液中的C(H+)遠小于相同濃度的鹽酸中的C(H+)
②(1分)t(b3)－t(b2)>t(b2)－t(b1)或t(b3)>t(b1)+t(b2)
(1分)t(a3)－t(a2)=t(a2)－t(a1)或t(a3)=t(a1)+t(a2)
（其它表示形式只要正確均給分）
（4）(2分)①相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸、醋酸與金屬反應(yīng)時，鹽酸開始反應(yīng)速率大（過一段時間，醋酸與鎂反應(yīng)速率較鹽酸的快）。
②鹽酸是強電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)（存在電離平衡）
（5）(2分)CH3COONa固體、水或NaCl溶液
16．(8分)（1）鐵 白磷 （2分，）
（2）2FeCl3+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl+2FeCl2(2分) FeCl2（1分）
（3） (NH4)2SO4 (1分)
（4）PCl5(g)===Cl2(g)+PCl3(g)；△H＝+211.0kJ/mol。（2分，）
17（10分）（２分×５）（1）3H2S＋2Fe(OH)3＝Fe2S3＋6H2O
（2）2.7n （3）b
（4）生產(chǎn)純堿（或作制冷劑等，其它合理答案也給分）
（5）
18．（10分）（1）Fe3＋＋3H2Dz
Fe(HDz)3＋3H＋ (2分) 。Fe3＋ 會形成Fe(OH)3沉淀 (2分)；（2）1 (1分)；
（3）Bi3＋ Bi(HDz)3 (2分) ；3∶2 (1分)；
（4）Zn(HDz)2＋6OH－＝Zn(OH)4－＋2Dz2－＋2H2O (2分)
19. (12分)【假設(shè)與猜想】
增大Cu2+的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，生成配合物的濃度增大，溶液顏色加深；(2分)
【實驗準備】
問題1：(托盤)天平、燒杯、玻璃棒、量筒；（2分)
【實驗現(xiàn)象】
問題2：0.8 1.0（4分)
問題3：溫度升高影響配合物的穩(wěn)定性，促進配合物的形成，平衡向正反應(yīng)方向移動。（2分)
問題4：勒沙特列原理（或化學平衡移動原理）。（2分)
20. (10分)（1）4.137 （2分） （2）0.056mol/L （2分） （3）0.006mol （2分）
（4）12 （4分）
21．(12分) （1）C、 Li+
、 S2-
>F- > Mg2+（各1分,共3分）；
（2）分子晶體（1分），NCl3 + 3 H2O ==NH3 + 3HClO（2分）；
（3）e （1分）
（4）鋁鎂合金（1分）。
(5) 金屬(1分) 7s27p5 (1分)
（6）NH3、BF3或其它合理答案(2分)
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H+＋HS－；HS－