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				C．12-13之間, 0.2              D．13, 0.1			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    

    常溫下，有甲、乙兩份體積均為1 L，濃度均為0.1 mol·L－1的氨水，其pH為11．
    

    ①甲用蒸餾水稀釋100倍后，溶液的pH將為a；
    

    ②乙與等體積、濃度為0.2 mol·L－1的HCl混合，在混合溶液中：n(NH4+)+n(H+)－n(OH?/SUP>)＝b mol．a(chǎn)、b正確的答案組合是
    

    

    A．
    		

    9～11之間；0.1
    

    

    B．
    		

    9～11之間；0.2
    

    

    C．
    		

    12～13之間；0.2
    

    

    D．
    		

    13；0.1
    

    

    

			
    
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    常溫下，有甲、乙兩份體積均為1L，濃度均為0.1mol/L的氨水，其pH為11。①甲用蒸餾水稀釋100倍后，溶液的pH將為a；②乙與等體積、濃度為0.1mol/L的HCl混合，在混合液中：n(NH4+)
+ n(H+) – n(OH-)=bmol    則a、b正確的答案組合是
    


    A．9～11之間 ；0.1     B．9～11之間 ；0.05    C．12～13之間 ；0.2     D．13 ；0.1
    


     
    

			
    
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    常溫下，有甲、乙兩份體積均為1L，濃度均為0.1mol/L的氨水，其pH為11。①甲用蒸餾水稀釋100倍后，溶液的pH將為a；②乙與等體積、濃度為0.1mol/L的HCl混合，在混合液中：n(NH4+) + n(H+) – n(OH-)=bmol    則a、b正確的答案組合是
      
    A．9～11之間 ；0.1     B．9～11之間 ；0.05    C．12～13之間 ；0.2     D．13 ；0.1
    

			
    
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    常溫下，有甲、乙兩份體積均為1L，濃度均為0.1mol/L的氨水，其pH為11。①甲用蒸餾水稀釋100倍后，溶液的pH將為a；②乙與等體積、濃度為0.1mol/L的HCl混合，在混合液中：n(NH4+)+ n(H+) – n(OH-)=bmol    則a、b正確的答案組合是
    A．9～11之間 ；0.1     B．9～11之間 ；0.05    C．12～13之間 ；0.2     D．13 ；0.1
     
    

			
    
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    室溫下，有甲、乙兩份體積均為1 L，濃度均為0.1 mol?L-1的氨水，其pH為11。
      
    ①甲用蒸餾水稀釋100倍后，溶液的pH將為a；②乙與等體積、濃度為0.2mol?L-1的HCl混合，在混合溶液中：n(NH4+)+n(H+)－n(OH－)=b mol 。a、b正確的答案組合是
      
    A．9～11之間；0.1                 B．9～11之間；0.2
      
    C．12～13之間；0.2                D．13；0.1
    

			
    
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    一：1
B  2 C  3
D  4 D   5 B  6 C  7 D 
8 B 
    二；9 AC  10 BC  11 A  12 BC  13 C
14 D
     
    15. (10分)（1）(1分)量筒口膠塞的使用，使得反應(yīng)產(chǎn)生的H2無法進(jìn)入量筒（當(dāng)反應(yīng)開始之后，會(huì)造成燒瓶或量筒的膠塞被氣體強(qiáng)力推出而發(fā)生危險(xiǎn)）。
          （2）(2分)容量瓶（100mL）；玻璃棒
       （3）(1分)①開始階段醋酸溶液中的C(H+)遠(yuǎn)小于相同濃度的鹽酸中的C(H+)
           ②(1分)t(b­3)－t(b2)>t(b2)－t(b1)或t(b3)>t(b1)+t(b2)
           (1分)t(a­3)－t(a2)=t(a2)－t(a1)或t(a3)=t(a1)+t(a2)
       （其它表示形式只要正確均給分）
       （4）(2分)①相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸、醋酸與金屬反應(yīng)時(shí)，鹽酸開始反應(yīng)速率大（過一段時(shí)間，醋酸與鎂反應(yīng)速率較鹽酸的快）。
          ②鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)（存在電離平衡）
    （5）(2分)CH3COONa固體、水或NaCl溶液
    16．(8分)（1）鐵　白磷�。�2分，）
    （2）2FeCl3+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl+2FeCl2(2分)          FeCl2（1分）
    （3） (NH4)2SO4
(1分)
    （4）PCl5(g)===Cl2(g)+PCl3(g)；△H＝+211.0kJ/mol。（2分，）
     
    17（10分）（２分×５）（1）3H2S＋2Fe(OH)3＝Fe2S3＋6H2O
    （2）2.7n             
（3）b
    （4）生產(chǎn)純堿（或作制冷劑等，其它合理答案也給分）
    （5）　
     
     
     
    18．（10分）（1）Fe3＋＋3H2DzFe(HDz)3＋3H＋ (2分) 。Fe3＋ 會(huì)形成Fe(OH)3­沉淀  (2分)；（2）1   (1分)；
    （3）Bi3＋  Bi(HDz)3  (2分)  ；3∶2    (1分)；
    （4）Zn(HDz)2＋6OH－＝Zn(OH)4－＋2Dz2－＋2H2O   (2分)
    19.
(12分)【假設(shè)與猜想】
    增大Cu2+的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，生成配合物的濃度增大，溶液顏色加深；(2分)
    【實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備】
    問題1：(托盤)天平、燒杯、玻璃棒、量筒；（2分)
    【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】
    問題2：0.8  1.0（4分)
    問題3：溫度升高影響配合物的穩(wěn)定性，促進(jìn)配合物的形成，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。（2分)
    問題4：勒沙特列原理（或化學(xué)平衡移動(dòng)原理）。（2分)
    20.
(10分)（1）4.137 （2分）      （2）0.056mol/L
（2分）    （3）0.006mol
（2分） 
    （4）12  （4分）
    21．(12分) （1）C、  Li+、 S2-
>F- > Mg2+（各1分,共3分）；
    （2）分子晶體（1分），NCl3
+ 3 H2O ==NH3 
+ 3HClO（2分）；
    （3）e
（1分）  
    （4）鋁鎂合金（1分）。
    (5)  金屬(1分)   7s27p5 (1分)
    （6）NH3、BF3或其它合理答案(2分)
     
    		
    
	
    
	
    
		
    


    同步練習(xí)冊(cè)答案