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				B．液氨的離子積常數(shù)為:1.0×10-28.則液氨濃度為1.0×10-14mol／LC．若可用與pH相當(dāng)?shù)亩x來(lái)規(guī)定pOH.pNH2-等.則乙醇中與pH相當(dāng)?shù)臑?lgc(CH3CH2OH2+)			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    Ⅰ．某溫度時(shí)，水的離子積為KW=1×10-12，則該溫度
    高
    高
    25℃（填＞=或＜）．在此溫度下，某溶液中由水電離出來(lái)的H+濃度為1×10-10mol/L，則該溶液的pH可能為
    2或10
    2或10
    ．
    Ⅱ．下列四種溶液：①100mL 0.1mol/L H2SO4溶液；②100mL 0.15mol/L HCl溶液；③100mL 0.2mol/L CH3COOH溶液；④200mL 0.1mol/L CH3COOH溶液，其中pH最小的是
    ①
    ①
    （填序號(hào)，下同），由水電離的H+濃度最大的是
    ④
    ④
    ，與足量的Zn反應(yīng)，生成H2最少的是
    ②
    ②
    ．已知某溫度下，醋酸的電離常數(shù)為4×10-5，求0.1mol/L CH3COOH溶液中的H+濃度
    2×10-3mol/L
    2×10-3mol/L
    ．
    Ⅲ．為了證明一水合氨是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三名學(xué)生分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：0.10mol/L的氨水、0.10mol/L的NH4Cl溶液、CH3COONH4晶體、酚酞試液、pH試紙、蒸餾水．
    （1）甲學(xué)生用pH試紙測(cè)出0.10mol/L的氨水的pH為10，則認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法是否正確？
    是
    是
    （填“是”或“否”），并說(shuō)明理由：
    若為強(qiáng)堿，則pH=13
    若為強(qiáng)堿，則pH=13
    ．
    （2）乙學(xué)生取出10mL 0.10mol/L的氨水，用pH試紙測(cè)出其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1000mL，再用pH試紙測(cè)出其pH為b，若要確認(rèn)一水合氨是弱電解質(zhì)，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系（用含a、b的等式或不等式表示）：
    a-2＜b＜a
    a-2＜b＜a
    ．
    （3）丙學(xué)生取出10mL 0.10mol/L的氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入少量CH3COONH4晶體，氨水的顏色變（填“深”或“淺”）
    淺
    淺
    ；你認(rèn)為這一方法
    能
    能
    （填“能”或“否”）證明一水合氨是弱電解質(zhì)．
    

			
    
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    下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp（25℃）．
    

    


    
電解質(zhì)
平衡方程式
平衡常數(shù)K
Ksp
    

    
CH3COOH
CH3COOH?CH3COO-+H+
1.76×10-5

    

    
H2CO3
H2CO3?H++HCO3-
    HCO3-?H++CO32-    		
K1=4.31×10-7
    K2=5.61×10-11    		

    

    
C6H5OH
C6H5OH?C6H5O-+H+
1.1×10-10

    

    
H3PO4
H3PO4?H++H2PO4-
    H2PO4-?H++HPO42-
    HPO42-?H++PO43-    		
K1=7.52×10-3
    K2=6.23×10-8
    K3=2.20×10-13    		

    

    
NH3?H2O
NH3?H2O?NH4++OH-
1.76×10-5

    

    
BaSO4
BaSO4?Ba2++SO42-

1.07×10-10
    

    
BaCO3
BaCO3?Ba2++CO32-

2.58×10-9
    回答下列問(wèn)題：
    （1）由上表分析，若①CH3COOH ②HCO3-③C6H5OH ④H2PO4-均可看作酸，則它們酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?!--BA-->
     
    （須填編號(hào)）；
    （2）寫出C6H5OH與Na3PO4反應(yīng)的離子方程式：
     
    ；
    （3）25℃時(shí)，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c（CH3COO-）
     
    c（NH4+）；（填“＞”、“=”或“＜”）
    （4）25℃時(shí)，向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是
     
    ；
    A．若混合液pH＞7，則V≥10
    B．若混合液pH＜7，則c（NH4+）＞c（C6H5O-）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．V=10時(shí)，混合液中水的電離程度小于10ml 0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度
    D．V=5時(shí)，2c（NH3?H2O）+2c（NH4+）=c（C6H5O-）+c（C6H5OH）
    （5）水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)．水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)（用Kh表示），類比化學(xué)平衡常數(shù)的定義，請(qǐng)寫出Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表達(dá)式
     
    ．精英家教網(wǎng)
    （6）Ⅰ．如圖所示，有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問(wèn)題：
    ①T1
     
    T2（填＞、=、＜），T2溫度時(shí)Ksp（BaSO4）=
     
    ；
    ②討論T1溫度時(shí)BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說(shuō)法正確的是
     

    A．加入Na2SO4可使溶液由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)
    B．在T1曲線上方區(qū)域（不含曲線）任意一點(diǎn)時(shí)，均有BaSO4沉淀生成
    C．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)榍�上a、b之間的某一點(diǎn)（不含a、b）
    D．升溫可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)
    Ⅱ．現(xiàn)有0.2mol的BaSO4沉淀，每次用1L飽和Na2CO3溶液（濃度為1.7mol/L）處理．若使BaSO4中的SO42-全部轉(zhuǎn)化到溶液中，需要反復(fù)處理
     
    次．[提示：BaSO4（s）+CO32-（aq）?BaCO3（s）+SO42- （aq）]．
    

			
    
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    下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp (25℃)。
        回答下列問(wèn)題：
    （1）由上表分析，若①CH3COOH ②HCO3- ③C6H5OH ④H2PO4-均可看作酸，則它們酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?u>     （須填編號(hào)）；
    （2）寫出C6H5OH與Na3PO4反應(yīng)的離子方程式：     ；
    （3）25℃時(shí)，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO-)     
    c(NH4+)；（填“＞”、“＝”或“＜”）
     （4）25℃時(shí)，向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是      ；
          A．若混合液pH＞7，則V≥10
          B．若混合液pH＜7，則c((NH4+)＞c (C6H5O-) ＞c(H+)＞c (OH－)
          C．V=10時(shí)，混合液中水的電離程度小于10ml0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度
           D．V=5時(shí)，2c(NH3·H2O)+2 c (NH4+)= c (C6H5O-)+c (C6H5OH)
    （5）水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)．水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用Kh表示)，類比化學(xué)平衡常數(shù)的定義，請(qǐng)寫出Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表達(dá)式      。
    （6）Ⅰ．如下圖所示，有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問(wèn)題： 
          ① T1     T2（填＞、=、＜），
            T2溫度時(shí)Ksp（BaSO4）=       ；
       ② 討論T1溫度時(shí)BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說(shuō)法正確的是      
    A．加入Na2SO4可使溶液由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)
    B．在T1曲線上方區(qū)域（不含曲線）任意一點(diǎn)時(shí)，均有BaSO4沉淀生成
    C．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)榍�上a、b之間的某一點(diǎn)（不含a、b）
    D．升溫可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)
    Ⅱ．現(xiàn)有0.2mol的BaSO4沉淀，每次用1L飽和Na2CO3溶液（濃度為1.7mol/L）處理。若使BaSO4中的SO42-全部轉(zhuǎn)化到溶液中，需要反復(fù)處理      次。[提示： BaSO4（s）+ CO32- (aq) BaCO3（s）+ SO42- (aq) ]
     
    

			
    
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    下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp (25℃)。

    回答下列問(wèn)題：
    （1）由上表分析，若①CH3COOH ②HCO3- ③C6H5OH ④H2PO4-均可看作酸，則它們酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?u>     （須填編號(hào)）；
    （2）寫出C6H5OH與Na3PO4反應(yīng)的離子方程式：     ；
    （3）25℃時(shí)，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO-)     
    c(NH4+)；（填“＞”、“＝”或“＜”）
    （4）25℃時(shí)，向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是     ；
     A．若混合液pH＞7，則V≥10
     B．若混合液pH＜7，則c((NH4+) ＞c (C6H5O-) ＞c (H+)＞c (OH－)
     C．V=10時(shí)，混合液中水的電離程度小于10ml 0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度
     D．V=5時(shí)，2c(NH3·H2O)+ 2 c (NH4+)= c (C6H5O-)+ c (C6H5OH)
    （5）水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)．水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用Kh表示)，類比化學(xué)平衡常數(shù)的定義，請(qǐng)寫出Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表達(dá)式     。
    （6）Ⅰ．如下圖所示，有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問(wèn)題：

    ① T1     T2（填＞、=、＜），
     T2溫度時(shí)Ksp（BaSO4）=       ；
    ②討論T1溫度時(shí)BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說(shuō)法正確的是     
    A．加入Na2SO4可使溶液由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)
    B．在T1曲線上方區(qū)域（不含曲線）任意一點(diǎn)時(shí)，均有BaSO4沉淀生成
    C．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)榍�上a、b之間的某一點(diǎn)（不含a、b）
    D．升溫可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)
    Ⅱ．現(xiàn)有0.2mol的BaSO4沉淀，每次用1L飽和Na2CO3溶液（濃度為1.7mol/L）處理。若使BaSO4中的SO42-全部轉(zhuǎn)化到溶液中，需要反復(fù)處理     次。[提示： BaSO4（s）+ CO32- (aq) BaCO3（s）+ SO42- (aq) ]
    

			
    
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    下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp（25℃）。
    


    
 
    
  
  
    電解質(zhì)
    
      		
  
  
    電離方程式
    
      		
  
  
    電離常數(shù)K
    
      		
  
  
    Ksp
    
      		
 
    
 
    
  
  
    H2CO3
    
      		
  
  
    H2CO3HCO3－＋H＋
    
  
    HCO3－CO32－＋H＋
    
      		
  
  
    K1＝4.31×10－7
    
  
    K2＝5.61×10－11
    
      		
  
  
    －
    
      		
 
    
 
    
  
  
    C6H5OH
    
      		
  
  
    C6H5OHC6H5O－＋H＋
    
      		
  
  
    1.1×10－10
    
      		
  
  
    －
    
      		
 
    
 
    
  
  
    H3PO4
    
      		
  
  
    H3PO4H2PO4－＋H＋
    
  
    H2PO4－HPO42－＋H＋
    
  
    HPO42－PO43－＋H＋
    
      		
  
  
    K1＝7.52×10－3
    
  
    K2＝6.23×10－6
    
  
    K1＝2.20×10－13
    
      		
  
  
    －
    
      		
 
    
 
    
  
  
    NH3·H2O
    
      		
  
  
    NH3·H2OOH－＋NH4＋
    
      		
  
  
    1.76×10－5
    
      		
  
  
    －
    
      		
 
    
 
    
  
  
    BaSO4
    
      		
  
  
    BaSO4（s）Ba2＋＋SO42－
    
      		
  
  
    －
    
      		
  
  
    1.07×10－10
    
      		
 
    

    


    回答下列問(wèn)題：
    


    （1）寫出C6H5OH與Na3PO4反應(yīng)的離子方程式：_________________。
    


    （2）25℃時(shí)，向10 mL 0. 01 mol/LC6H5OH溶液中滴加V mL 0.1 mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是__________（填序號(hào)）。
    


    a．若混合液pH＞7,則V≥10
    


    b．V＝5時(shí)，2c（NH3·H2O）＋2c（NH4＋）＝c（C6H5OH）＋c（C6H5O－）
    


    c．V＝10時(shí)，混合液中水的電離程度小于0.01 molC6H5OH溶液中水的電離程度
    


    d．若混合液pH＜7，則c（NH4＋）＞c（C6H5O－）＞c（H＋）＞c（OH－）
    


    （3）水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)（用Kb表示），類比化學(xué)平衡常數(shù)的定義。25℃時(shí)，Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)Kb＝____mol/L。
    


    （4）如圖所示，有T1、T2不同溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線（已知BaSO4的Ksp隨溫度升高而增大）。
    


    


    ①T2____
25℃（填“＞”、“＜”或“＝”）；
    


    ②討論T1溫度時(shí)BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說(shuō)法正確的是____（填序號(hào)）。
    


    a．加入Na2SO4不能使溶液由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)
    


    b．在T1曲線上方區(qū)域（不含曲線）任意一點(diǎn)時(shí)，均有BaSO4沉淀生成
    


    c．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)榍�上a、b之間的某一點(diǎn)（不含a、b）
    


    d．升溫可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)
    


     
    

			
    
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    一：1
B  2 C  3
D  4 D   5 B  6 C  7 D 
8 B 
    二；9 AC  10 BC  11 A  12 BC  13 C
14 D
     
    15. (10分)（1）(1分)量筒口膠塞的使用，使得反應(yīng)產(chǎn)生的H2無(wú)法進(jìn)入量筒（當(dāng)反應(yīng)開始之后，會(huì)造成燒瓶或量筒的膠塞被氣體強(qiáng)力推出而發(fā)生危險(xiǎn)）。
          （2）(2分)容量瓶（100mL）；玻璃棒
       （3）(1分)①開始階段醋酸溶液中的C(H+)遠(yuǎn)小于相同濃度的鹽酸中的C(H+)
           ②(1分)t(b­3)－t(b2)>t(b2)－t(b1)或t(b3)>t(b1)+t(b2)
           (1分)t(a­3)－t(a2)=t(a2)－t(a1)或t(a3)=t(a1)+t(a2)
       （其它表示形式只要正確均給分）
       （4）(2分)①相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸、醋酸與金屬反應(yīng)時(shí)，鹽酸開始反應(yīng)速率大（過(guò)一段時(shí)間，醋酸與鎂反應(yīng)速率較鹽酸的快）。
          ②鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)（存在電離平衡）
    （5）(2分)CH3COONa固體、水或NaCl溶液
    16．(8分)（1）鐵　白磷�。�2分，）
    （2）2FeCl3+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl+2FeCl2(2分)          FeCl2（1分）
    （3） (NH4)2SO4
(1分)
    （4）PCl5(g)===Cl2(g)+PCl3(g)；△H＝+211.0kJ/mol。（2分，）
     
    17（10分）（２分×５）（1）3H2S＋2Fe(OH)3＝Fe2S3＋6H2O
    （2）2.7n             
（3）b
    （4）生產(chǎn)純堿（或作制冷劑等，其它合理答案也給分）
    （5）　
     
     
     
    18．（10分）（1）Fe3＋＋3H2DzFe(HDz)3＋3H＋ (2分) 。Fe3＋ 會(huì)形成Fe(OH)3­沉淀  (2分)；（2）1   (1分)；
    （3）Bi3＋  Bi(HDz)3  (2分)  ；3∶2    (1分)；
    （4）Zn(HDz)2＋6OH－＝Zn(OH)4－＋2Dz2－＋2H2O   (2分)
    19.
(12分)【假設(shè)與猜想】
    增大Cu2+的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，生成配合物的濃度增大，溶液顏色加深；(2分)
    【實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備】
    問(wèn)題1：(托盤)天平、燒杯、玻璃棒、量筒；（2分)
    【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】
    問(wèn)題2：0.8  1.0（4分)
    問(wèn)題3：溫度升高影響配合物的穩(wěn)定性，促進(jìn)配合物的形成，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。（2分)
    問(wèn)題4：勒沙特列原理（或化學(xué)平衡移動(dòng)原理）。（2分)
    20.
(10分)（1）4.137 （2分）      （2）0.056mol/L
（2分）    （3）0.006mol
（2分） 
    （4）12  （4分）
    21．(12分) （1）C、  Li+、 S2-
>F- > Mg2+（各1分,共3分）；
    （2）分子晶體（1分），NCl3
+ 3 H2O ==NH3 
+ 3HClO（2分）；
    （3）e
（1分）  
    （4）鋁鎂合金（1分）。
    (5)  金屬(1分)   7s27p5 (1分)
    （6）NH3、BF3或其它合理答案(2分)
     
    		
    
	
    
	
    
		
    


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