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				B．160 g CuO 加熱到1273K時(shí)完全分解.若轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子.則反            應(yīng)方程式為:2CuO   2Cu+O2↑C．N60結(jié)構(gòu)如右圖.28 g N60單質(zhì)中含有的N-N鍵個(gè)數(shù)為NA			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    常溫下，將200ml pH＝a的CuSO4和K2SO4的混合溶液用石墨電極電解一段時(shí)間，測得溶液的PH變?yōu)閎（溶液體積的變化忽略不計(jì)），在整個(gè)電解過程中始終發(fā)現(xiàn)只有一個(gè)電極有氣體產(chǎn)生。下列說法錯(cuò)誤的是

    1. A.
      若使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的濃度可向溶液中加入9.8×(10-b-10-a)g Cu(OH)2
    2. B.
      b＜a＜7
    3. C.
      陽極產(chǎn)生的氣體是O2，其體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為：1.12×(10-b-10-a)L
    4. D.
      陰極電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-＝Cu
    

			
    
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    （10分）幾種短周期元素的原子半徑及其某些化合價(jià)見下表：
     
        
    元素代號
          		    
    A
          		    
    B
          		    
    D
          		    
    E
          		    
    G
          		    
    H
          		    
    J
          		    
    L
          		 
     
        
    常見化合價(jià)
          		    
    -1
          		    
    -2
          		    
    +4、-4
          		    
    +6、+4、-2
          		    
    +5、-3
          		    
    +3
          		    
    +2
          		    
    +1
          		 
     
        
    原子半徑（pm）
          		    
    64
          		    
    66
          		    
    77
          		    
    104
          		    
    110
          		    
    143
          		    
    160
          		    
    186
          		 
    分析上表中有關(guān)數(shù)據(jù)，并結(jié)合已學(xué)過的知識，回答以下問題:
    （1）A、H、L對應(yīng)離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號表示)           ；
    （2）A與L所形成的化合物的電子式           ；
    （3）DB2的結(jié)構(gòu)式為                      ；
    （4）D的最高正價(jià)氧化物與L的最高正價(jià)氧化物對應(yīng)水化物X的溶液(足量)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                                    ；
    （5）E的最高正價(jià)氧化物對應(yīng)水化物y的濃溶液與Cu發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為            
                                                。
     
    

			
    
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    （10分）幾種短周期元素的原子半徑及其某些化合價(jià)見下表：
    


    
 
    
  
  
    元素代號
    
      		
  
  
    A
    
      		
  
  
    B
    
      		
  
  
    D
    
      		
  
  
    E
    
      		
  
  
    G
    
      		
  
  
    H
    
      		
  
  
    J
    
      		
  
  
    L
    
      		
 
    
 
    
  
  
    常見化合價(jià)
    
      		
  
  
    -1
    
      		
  
  
    -2
    
      		
  
  
    +4、-4
    
      		
  
  
    +6、+4、-2
    
      		
  
  
    +5、-3
    
      		
  
  
    +3
    
      		
  
  
    +2
    
      		
  
  
    +1
    
      		
 
    
 
    
  
  
    原子半徑（pm）
    
      		
  
  
    64
    
      		
  
  
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    分析上表中有關(guān)數(shù)據(jù)，并結(jié)合已學(xué)過的知識，回答以下問題:
    


    （1）A、H、L對應(yīng)離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號表示) 
          ；
    


    （2）A與L所形成的化合物的電子式           
；
    


    （3）DB2的結(jié)構(gòu)式為                      
；
    


    （4）D的最高正價(jià)氧化物與L的最高正價(jià)氧化物對應(yīng)水化物X的溶液(足量)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                                    
；
    


    （5）E的最高正價(jià)氧化物對應(yīng)水化物y的濃溶液與Cu發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為            

    


                            
                    。
    


     
    

			
    
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    幾種短周期元素的原子半徑及其某些化合價(jià)見下表：
      
      
          
    元素代號
           		      
    A
           		      
    B
           		      
    D
           		      
    E
           		      
    G
           		      
    H
           		      
    J
           		      
    L
           		  
      
          
    常見化合價(jià)
           		      
    -1
           		      
    -2
           		      
    +4、-4
           		      
    +6、+4、-2
           		      
    +5、-3
           		      
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    +1
           		  
      
          
    原子半徑（pm）
           		      
    64
           		      
    66
           		      
    77
           		      
    104
           		      
    110
           		      
    143
           		      
    160
           		      
    186
           		  
     
      
    分析上表中有關(guān)數(shù)據(jù)，并結(jié)合已學(xué)過的知識，回答以下問題:
      
    （1）A、H、L對應(yīng)離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號表示)            ；
      
    （2）A與L所形成的化合物的電子式            ；
      
    （3）DB2的結(jié)構(gòu)式為                       ；
      
    （4）D的最高正價(jià)氧化物與L的最高正價(jià)氧化物對應(yīng)水化物X的溶液(足量)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                                     ；
      
    （5）E的最高正價(jià)氧化物對應(yīng)水化物y的濃溶液與Cu發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為             
      
                                                 。
    

			
    
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    附中某化學(xué)興趣小組為探索銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．

    郝欣同學(xué)取a g Cu片12mL18mol/L濃H2SO4放入圓底燒瓶中加熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有一定量的H2SO4和Cu剩余．
    請回答：
    （1）請寫出Cu與濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式
    Cu+2H2SO4（濃）
      △  
    .
     
    CuSO4+2H2O+SO2↑
    Cu+2H2SO4（濃）
      △  
    .
     
    CuSO4+2H2O+SO2↑
    ．裝置E中試管D內(nèi)盛品紅溶液，當(dāng)C中氣體集滿，D中有可能觀察到的現(xiàn)象是
    品紅溶液褪色
    品紅溶液褪色
    ．
    （2）裝置B的作用是貯存多余的氣體．當(dāng)D處有明顯現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于作熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時(shí)B中現(xiàn)象是
    試劑瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升
    試劑瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升
    ．B中應(yīng)放置的液體：
    D
    D
    （填字母）．
    A．飽和Na2SO3溶液    B．酸性KMnO4 C．濃溴水    D．飽和NaHSO3溶液
    （3）下列藥品中，能夠證明反應(yīng)后的燒瓶中有酸剩余的是
    AD
    AD
    ．
    A．Fe粉    B．BaCl2溶液  C．Ag  D．飽和NaHSO3溶液
    （4）小明同學(xué)向A中反應(yīng)后的溶液中通入氧氣，發(fā)現(xiàn)銅片全部溶液，且僅生成硫酸銅溶液該化學(xué)反應(yīng)方程式是
    2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O；
    2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O；
    ．
    

			
    
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    一：1
B  2 C  3
D  4 D   5 B  6 C  7 D 
8 B 
    二；9 AC  10 BC  11 A  12 BC  13 C
14 D
     
    15. (10分)（1）(1分)量筒口膠塞的使用，使得反應(yīng)產(chǎn)生的H2無法進(jìn)入量筒（當(dāng)反應(yīng)開始之后，會造成燒瓶或量筒的膠塞被氣體強(qiáng)力推出而發(fā)生危險(xiǎn)）。
          （2）(2分)容量瓶（100mL）；玻璃棒
       （3）(1分)①開始階段醋酸溶液中的C(H+)遠(yuǎn)小于相同濃度的鹽酸中的C(H+)
           ②(1分)t(b­3)－t(b2)>t(b2)－t(b1)或t(b3)>t(b1)+t(b2)
           (1分)t(a­3)－t(a2)=t(a2)－t(a1)或t(a3)=t(a1)+t(a2)
       （其它表示形式只要正確均給分）
       （4）(2分)①相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸、醋酸與金屬反應(yīng)時(shí)，鹽酸開始反應(yīng)速率大（過一段時(shí)間，醋酸與鎂反應(yīng)速率較鹽酸的快）。
          ②鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)（存在電離平衡）
    （5）(2分)CH3COONa固體、水或NaCl溶液
    16．(8分)（1）鐵　白磷�。�2分，）
    （2）2FeCl3+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl+2FeCl2(2分)          FeCl2（1分）
    （3） (NH4)2SO4
(1分)
    （4）PCl5(g)===Cl2(g)+PCl3(g)；△H＝+211.0kJ/mol。（2分，）
     
    17（10分）（２分×５）（1）3H2S＋2Fe(OH)3＝Fe2S3＋6H2O
    （2）2.7n             
（3）b
    （4）生產(chǎn)純堿（或作制冷劑等，其它合理答案也給分）
    （5）　
     
     
     
    18．（10分）（1）Fe3＋＋3H2DzFe(HDz)3＋3H＋ (2分) 。Fe3＋ 會形成Fe(OH)3­沉淀  (2分)；（2）1   (1分)；
    （3）Bi3＋  Bi(HDz)3  (2分)  ；3∶2    (1分)；
    （4）Zn(HDz)2＋6OH－＝Zn(OH)4－＋2Dz2－＋2H2O   (2分)
    19.
(12分)【假設(shè)與猜想】
    增大Cu2+的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，生成配合物的濃度增大，溶液顏色加深；(2分)
    【實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備】
    問題1：(托盤)天平、燒杯、玻璃棒、量筒；（2分)
    【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】
    問題2：0.8  1.0（4分)
    問題3：溫度升高影響配合物的穩(wěn)定性，促進(jìn)配合物的形成，平衡向正反應(yīng)方向移動。（2分)
    問題4：勒沙特列原理（或化學(xué)平衡移動原理）。（2分)
    20.
(10分)（1）4.137 （2分）      （2）0.056mol/L
（2分）    （3）0.006mol
（2分） 
    （4）12  （4分）
    21．(12分) （1）C、  Li+、 S2-
>F- > Mg2+（各1分,共3分）；
    （2）分子晶體（1分），NCl3
+ 3 H2O ==NH3 
+ 3HClO（2分）；
    （3）e
（1分）  
    （4）鋁鎂合金（1分）。
    (5)  金屬(1分)   7s27p5 (1分)
    （6）NH3、BF3或其它合理答案(2分)
     
    		
    
	
    
	
    
		
    


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