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某�？萍蓟顒有〗M用鎂粉、鹽酸、醋酸設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)，對兩種酸分別與鎂反應(yīng)的速率和電離平衡理論進(jìn)行研究，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（夾持固定裝置已略去）．
正確操作，記錄得到下圖2中部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)．
分析數(shù)據(jù)，觀察實(shí)驗(yàn)裝置圖，回答下列問題：
（1）組裝完成后，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)該裝置在設(shè)計(jì)上存在明顯缺陷：根本無法完成實(shí)驗(yàn)，甚至存在危險(xiǎn)，其缺陷在于

量筒口膠塞的使用，使得反應(yīng)產(chǎn)生的H₂無法進(jìn)入量筒（當(dāng)反應(yīng)開始之后，會造成燒瓶或量筒的膠塞被氣體強(qiáng)力推出而發(fā)生危險(xiǎn)）

量筒口膠塞的使用，使得反應(yīng)產(chǎn)生的H₂無法進(jìn)入量筒（當(dāng)反應(yīng)開始之后，會造成燒瓶或量筒的膠塞被氣體強(qiáng)力推出而發(fā)生危險(xiǎn)）

；
經(jīng)小組研究后，稍作改進(jìn)就可繼續(xù)實(shí)驗(yàn)了；
（2）欲配置100mL實(shí)驗(yàn)所需濃度的鹽酸，除燒杯、酸式滴定管、膠頭滴管之外，還需用到的主要玻璃儀器是

容量瓶（100mL）、玻璃棒

容量瓶（100mL）、玻璃棒

；
（3）在實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中
①t（a₁）遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于t（b₁）的原因?yàn)椋?!--BA-->

開始階段醋酸溶液中的c（H⁺）遠(yuǎn)小于相同濃度的鹽酸中的c（H⁺）

開始階段醋酸溶液中的c（H⁺）遠(yuǎn)小于相同濃度的鹽酸中的c（H⁺）

；
②由

t（b₃）-t（b₂）＞t（b₂）-t（b₁）或t（b₃）＞t（b₁）+t（b₂）

t（b₃）-t（b₂）＞t（b₂）-t（b₁）或t（b₃）＞t（b₁）+t（b₂）

[用含t（b₁）、t（b₂）、t（b₃）代數(shù)式表示]說明鹽酸是強(qiáng)酸，不存在電離平衡；由

t（a₃）-t（a₂）=t（a₂）-t（a₁）或t（a₃）=t（a₁）+t（a₂）

t（a₃）-t（a₂）=t（a₂）-t（a₁）或t（a₃）=t（a₁）+t（a₂）

[用含t（a₁）、t（a₂）、t（a₃）代數(shù)式表示]說明醋酸中存在電離平衡．
（4）該實(shí)驗(yàn)得到什么結(jié)論？（回答出兩點(diǎn)即可）
①

相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸、醋酸與金屬反應(yīng)時(shí)，鹽酸開始反應(yīng)速率大（過一段時(shí)間，醋酸與鎂反應(yīng)速率較鹽酸的快）

相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸、醋酸與金屬反應(yīng)時(shí)，鹽酸開始反應(yīng)速率大（過一段時(shí)間，醋酸與鎂反應(yīng)速率較鹽酸的快）

；
②

鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)（存在電離平衡）

鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)（存在電離平衡）

．
（5）通過實(shí)驗(yàn)判斷，鋅與稀鹽酸制氫氣時(shí)，若要減慢反應(yīng)速率而不影響產(chǎn)生氫氣的量，可以加入

CH₃COONa固體、水或NaCl溶液

CH₃COONa固體、水或NaCl溶液

（填寫兩種不同作用原理的物質(zhì)）．

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某校科技活動小組用鎂粉、鹽酸、醋酸設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)，對兩種酸分別與鎂反應(yīng)的速率和電離平衡理論進(jìn)行研究，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（夾持固定裝置已略去）．
正確操作，記錄得到下圖2中部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)．


分析數(shù)據(jù)，觀察實(shí)驗(yàn)裝置圖，回答下列問題：
（1）組裝完成后，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)該裝置在設(shè)計(jì)上存在明顯缺陷：根本無法完成實(shí)驗(yàn)，甚至存在危險(xiǎn)，其缺陷在于______；
經(jīng)小組研究后，稍作改進(jìn)就可繼續(xù)實(shí)驗(yàn)了；
（2）欲配置100mL實(shí)驗(yàn)所需濃度的鹽酸，除燒杯、酸式滴定管、膠頭滴管之外，還需用到的主要玻璃儀器是______；
（3）在實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中
①t（a₁）遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于t（b₁）的原因?yàn)椋篲_____；
②由______[用含t（b₁）、t（b₂）、t（b₃）代數(shù)式表示]說明鹽酸是強(qiáng)酸，不存在電離平衡；由______[用含t（a₁）、t（a₂）、t（a₃）代數(shù)式表示]說明醋酸中存在電離平衡．
（4）該實(shí)驗(yàn)得到什么結(jié)論？（回答出兩點(diǎn)即可）
①______；
②______．
（5）通過實(shí)驗(yàn)判斷，鋅與稀鹽酸制氫氣時(shí)，若要減慢反應(yīng)速率而不影響產(chǎn)生氫氣的量，可以加入______（填寫兩種不同作用原理的物質(zhì)）．

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某�？萍蓟顒有〗M用鎂粉、鹽酸、醋酸及設(shè)計(jì)的右圖裝置（夾持固定裝置已略去），對兩種酸分別與鎂反應(yīng)的速率以及是否存在電離平衡進(jìn)行探究．
（1）組裝完成后，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)該裝置在設(shè)計(jì)上存在明顯缺陷：根本無法完成實(shí)驗(yàn)，甚至存在危險(xiǎn)，其缺陷在于______，其改進(jìn)方法是______．
（2）改進(jìn)裝置后，檢查一側(cè)裝置的氣密性的方法是______．
（3）欲配制100mL實(shí)驗(yàn)所需濃度的鹽酸，除50mL量筒、燒杯、酸式滴定管、膠頭滴管之外，還需用到的主要玻璃儀器是______．
正確操作，記錄得到下表中部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)．分析數(shù)據(jù)，觀察實(shí)驗(yàn)裝置圖，回答下列問題：

A燒瓶中	B燒瓶中	20℃、101kPa 50mL量筒內(nèi)氣體讀數(shù)	反應(yīng)時(shí)間
			A瓶	B瓶
40mL0.1mol/L 醋酸溶液	40mL0.1mol/L 鹽酸溶液	5mL	t（a1）=155s	t（b1）=7s
		10mL	t（a2）=310s	t（b2）=16s
		15mL	t（a3）=465s	t（b3）=30s
		20mL	t（a4）=565s	t（b4）=64s
		…	…	…
		44.8mL	t（an）=865s	t（bn）=464s

（4）在實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中：①t（a₁）遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于t（b₁）的原因?yàn)椋篲_____；
②由______[用含t（b₁）、t（b₂）、t（b₃）代數(shù)式表示]說明鹽酸是可能不存在電離平衡；由______[用含t（a₁）、t（a₂）、t（a₃）代數(shù)式表示]說明醋酸中存在電離平衡．
（5）通過該實(shí)驗(yàn)可得到的結(jié)論是（回答出兩點(diǎn)即可）：①______；②______．

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某�？萍蓟顒有〗M用鎂粉、鹽酸、醋酸設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)，對兩種酸分別與鎂反應(yīng)的速率和電離平衡理論進(jìn)行研究，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（夾持固定裝置已略去）．
正確操作，記錄得到下圖2中部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)．
分析數(shù)據(jù)，觀察實(shí)驗(yàn)裝置圖，回答下列問題：
（1）組裝完成后，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)該裝置在設(shè)計(jì)上存在明顯缺陷：根本無法完成實(shí)驗(yàn)，甚至存在危險(xiǎn)，其缺陷在于______；
經(jīng)小組研究后，稍作改進(jìn)就可繼續(xù)實(shí)驗(yàn)了；
（2）欲配置100mL實(shí)驗(yàn)所需濃度的鹽酸，除燒杯、酸式滴定管、膠頭滴管之外，還需用到的主要玻璃儀器是______；
（3）在實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中
①t（a₁）遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于t（b₁）的原因?yàn)椋篲_____；
②由______[用含t（b₁）、t（b₂）、t（b₃）代數(shù)式表示]說明鹽酸是強(qiáng)酸，不存在電離平衡；由______[用含t（a₁）、t（a₂）、t（a₃）代數(shù)式表示]說明醋酸中存在電離平衡．
（4）該實(shí)驗(yàn)得到什么結(jié)論？（回答出兩點(diǎn)即可）
①______；
②______．
（5）通過實(shí)驗(yàn)判斷，鋅與稀鹽酸制氫氣時(shí)，若要減慢反應(yīng)速率而不影響產(chǎn)生氫氣的量，可以加入______（填寫兩種不同作用原理的物質(zhì)）．

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一：1 B  2 C  3 D  4 D   5 B  6 C  7 D  8 B

二；9 AC  10 BC  11 A  12 BC  13 C 14 D

15. (10分)（1）(1分)量筒口膠塞的使用，使得反應(yīng)產(chǎn)生的H₂無法進(jìn)入量筒（當(dāng)反應(yīng)開始之后，會造成燒瓶或量筒的膠塞被氣體強(qiáng)力推出而發(fā)生危險(xiǎn)）。

      （2）(2分)容量瓶（100mL）；玻璃棒

   （3）(1分)①開始階段醋酸溶液中的C(H⁺)遠(yuǎn)小于相同濃度的鹽酸中的C(H⁺)

       ②(1分)t(b­₃)－t(b₂)>t(b₂)－t(b₁)或t(b₃)>t(b₁)+t(b₂)

       (1分)t(a­₃)－t(a₂)=t(a₂)－t(a₁)或t(a₃)=t(a₁)+t(a₂)

   （其它表示形式只要正確均給分）

   （4）(2分)①相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸、醋酸與金屬反應(yīng)時(shí)，鹽酸開始反應(yīng)速率大（過一段時(shí)間，醋酸與鎂反應(yīng)速率較鹽酸的快）。

      ②鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)（存在電離平衡）

（5）(2分)CH₃COONa固體、水或NaCl溶液

16．(8分)（1）鐵　白磷　（2分，）

（2）2FeCl₃+SO₂+2H₂O===H₂SO₄+2HCl+2FeCl₂(2分)          FeCl₂（1分）

（3） (NH₄)₂SO₄ (1分)

（4）PCl₅(g)===Cl₂(g)+PCl₃(g)；△H＝+211.0kJ/mol。（2分，）

17（10分）（２分×５）（1）3H₂S＋2Fe(OH)₃＝Fe₂S₃＋6H₂O

（2）2.7n              （3）b

（4）生產(chǎn)純堿（或作制冷劑等，其它合理答案也給分）

（5）　

18．（10分）（1）Fe^3＋＋3H₂DzFe(HDz)₃＋3H^＋ (2分) 。Fe^3＋ 會形成Fe(OH)_3­沉淀  (2分)；（2）1   (1分)；

（3）Bi^3＋  Bi(HDz)₃  (2分)  ；3∶2    (1分)；

（4）Zn(HDz)₂＋6OH^－＝Zn(OH)₄^－＋2Dz^2－＋2H₂O   (2分)

19. (12分)【假設(shè)與猜想】

增大Cu²⁺的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，生成配合物的濃度增大，溶液顏色加深；(2分)

【實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備】

問題1：(托盤)天平、燒杯、玻璃棒、量筒；（2分)

【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】

問題2：0.8  1.0（4分)

問題3：溫度升高影響配合物的穩(wěn)定性，促進(jìn)配合物的形成，平衡向正反應(yīng)方向移動。（2分)

問題4：勒沙特列原理（或化學(xué)平衡移動原理）。（2分)

20. (10分)（1）4.137 （2分）      （2）0.056mol/L （2分）    （3）0.006mol （2分）

（4）12  （4分）

21．(12分) （1）C、  Li⁺、 S^2- >F^- > Mg²⁺（各1分,共3分）；

（2）分子晶體（1分），NCl₃ + 3 H₂O ==NH₃  + 3HClO（2分）；

（3）e （1分） 

（4）鋁鎂合金（1分）。

(5)  金屬(1分)   7s²7p⁵ (1分)

（6）NH₃、BF₃或其它合理答案(2分)