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				某工業(yè)廢水中含有Hg2+.Bi3+.Zn2+.用雙硫腙(H2Dz)-CCl4絡(luò)合萃取法處理廢水.請(qǐng)根據(jù)上圖回答問(wèn)題:(2)欲完全將廢水中的Hg2+分離出來(lái).須控制溶液pH＝                    .(3)當(dāng)調(diào)節(jié)pH＝2時(shí).鉍(Bi)的存在形式有:                    .其物質(zhì)的量之比為                    .(4)萃取到CCl4中的Zn(HDz)2分液后.加入足量的NaOH溶液.充分振蕩后.鋅又轉(zhuǎn)到水溶液中.寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式:                                        .六.			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    

    污水處理分析時(shí)，常用雙硫腙(H2Dz，二元弱酸)把金屬離子絡(luò)合成電中性的物質(zhì)，再用CCl4萃取絡(luò)合物，從而把金屬離子從水溶液中完全分離出來(lái)．如用雙硫腙(H2Dz)～CCl4分離污水中的Cu2+時(shí)，先發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)：
    

    Cu2+＋2H2DzCu(HDz)2＋2H+，
    

    再加入CCl4，Cu(HDz)2就很容易被萃取到CCl4中．
    

    (1)寫(xiě)出雙硫腙和Fe3+絡(luò)合的離子方程式：________．萃取過(guò)程中要控制適宜的酸度．如果溶液的pH過(guò)大，其后果是________．
    

    下圖是用雙硫腙(H2Dz)～CCl4絡(luò)合萃取某些金屬離子的酸度曲線．它反映了萃取某些金屬離子時(shí)適宜的pH范圍．E％表示某種金屬離子以絡(luò)合物形式被萃取分離的百分率．
    

    

    某工業(yè)廢水中含有Hg2+、Bi3+、Zn2+，用雙硫腙(H2Dz)～CCl4絡(luò)合萃取法處理廢水．
    

    請(qǐng)根據(jù)上圖回答問(wèn)題：
    

    (2)欲完全將廢水中的Hg2+分離出來(lái)，須控制溶液pH＝________
    

    (3)當(dāng)調(diào)節(jié)pH＝2時(shí)，鉍(Bi)的存在形式有：________，其物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______
    

    (4)萃取到CCl4中的Zn(HDz)2分液后，加入足量的NaOH溶液，充分振蕩后，鋅又轉(zhuǎn)到水溶液中．寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：________
    

    

    

			
    
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    （12分）污水處理分析時(shí)，常用雙硫腙（H2Dz，二元弱酸）把金屬離子絡(luò)合成電中性的物質(zhì)，再用CCl4萃取絡(luò)合物，從而把金屬離子從水溶液中完全分離出來(lái)。如用雙硫腙（H2Dz）～CCl4分離污水中的Cu2＋時(shí)，先發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)：
    Cu2＋+2 H2DzCu(HDz)2+2H＋，
    再加入CCl4，Cu(HDz)2就很容易被萃取到CCl4中。
    （1）寫(xiě)出雙硫腙和Fe3＋絡(luò)合的離子方程式：                           。萃取過(guò)程中要控制適宜的酸度。如果溶液的pH過(guò)大，其后果是                       。
    下圖是用雙硫腙（H2Dz）～CCl4絡(luò)合萃取某些金屬離子的酸度曲線。它反映了萃取某些金屬離子時(shí)適宜的pH范圍。E%表示某種金屬離子以絡(luò)合物形式被萃取分離的百分率。
    某工業(yè)廢水中含有Hg2＋、Bi3+、Zn2+，用雙硫腙（H2Dz）～CCl4絡(luò)合萃取法處理廢水。
    請(qǐng)根據(jù)上圖回答問(wèn)題：
    （2）欲完全將廢水中的Hg2＋分離出來(lái)，須控制溶液pH=          
    （3）當(dāng)調(diào)節(jié)pH=2時(shí)，鉍（Bi）的存在形式有：              ，其物質(zhì)的量之比為      
    （4）萃取到CCl4中的Zn(HDz)2分液后，加入足量的NaOH溶液，充分振蕩后，鋅又轉(zhuǎn)到水溶液中。寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：                                                
     
    

			
    
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    （12分）污水處理分析時(shí)，常用雙硫腙（H2Dz，二元弱酸）把金屬離子絡(luò)合成電中性的物質(zhì)，再用CCl4萃取絡(luò)合物，從而把金屬離子從水溶液中完全分離出來(lái)。如用雙硫腙（H2Dz）～CCl4分離污水中的Cu2＋時(shí)，先發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)：
    Cu2＋+2 H2DzCu(HDz)2+2H＋，
    再加入CCl4，Cu(HDz)2就很容易被萃取到CCl4中。
    （1）寫(xiě)出雙硫腙和Fe3＋絡(luò)合的離子方程式：                           。萃取過(guò)程中要控制適宜的酸度。如果溶液的pH過(guò)大，其后果是                       。
    下圖是用雙硫腙（H2Dz）～CCl4絡(luò)合萃取某些金屬離子的酸度曲線。它反映了萃取某些金屬離子時(shí)適宜的pH范圍。E%表示某種金屬離子以絡(luò)合物形式被萃取分離的百分率。

    某工業(yè)廢水中含有Hg2＋、Bi3+、Zn2+，用雙硫腙（H2Dz）～CCl4絡(luò)合萃取法處理廢水。
    請(qǐng)根據(jù)上圖回答問(wèn)題：
    （2）欲完全將廢水中的Hg2＋分離出來(lái)，須控制溶液pH=          
    （3）當(dāng)調(diào)節(jié)pH=2時(shí)，鉍（Bi）的存在形式有：              ，其物質(zhì)的量之比為     
    （4）萃取到CCl4中的Zn(HDz)2分液后，加入足量的NaOH溶液，充分振蕩后，鋅又轉(zhuǎn)到水溶液中。寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：                                                
    

			
    
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    （12分）污水處理分析時(shí)，常用雙硫腙（H2Dz，二元弱酸）把金屬離子絡(luò)合成電中性的物質(zhì)，再用CCl4萃取絡(luò)合物，從而把金屬離子從水溶液中完全分離出來(lái)。如用雙硫腙（H2Dz）～CCl4分離污水中的Cu2＋時(shí)，先發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)：
    


    Cu2＋+2 H2DzCu(HDz)2+2H＋，
    


    再加入CCl4，Cu(HDz)2就很容易被萃取到CCl4中。
    


    （1）寫(xiě)出雙硫腙和Fe3＋絡(luò)合的離子方程式：                           
。萃取過(guò)程中要控制適宜的酸度。如果溶液的pH過(guò)大，其后果是                       
。
    


    下圖是用雙硫腙（H2Dz）～CCl4絡(luò)合萃取某些金屬離子的酸度曲線。它反映了萃取某些金屬離子時(shí)適宜的pH范圍。E%表示某種金屬離子以絡(luò)合物形式被萃取分離的百分率。
    


    


    某工業(yè)廢水中含有Hg2＋、Bi3+、Zn2+，用雙硫腙（H2Dz）～CCl4絡(luò)合萃取法處理廢水。
    


    請(qǐng)根據(jù)上圖回答問(wèn)題：
    


    （2）欲完全將廢水中的Hg2＋分離出來(lái)，須控制溶液pH=          

    


    （3）當(dāng)調(diào)節(jié)pH=2時(shí)，鉍（Bi）的存在形式有：              
，其物質(zhì)的量之比為      
    


    （4）萃取到CCl4中的Zn(HDz)2分液后，加入足量的NaOH溶液，充分振蕩后，鋅又轉(zhuǎn)到水溶液中。寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：                                                

    


     
    

			
    
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    污水處理分析時(shí)，常用雙硫腙（H2Dz，二元弱酸）把金屬離子絡(luò)合成電中性的物質(zhì)，再用CCl4萃取絡(luò)合物，從而把金屬離子從水溶液中完全分離出來(lái)。如用雙硫腙（H2Dz）～CCl4分離污水中的Cu2＋時(shí)，先發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)：Cu2＋+2 H2DzCu(HDz)2+2H＋，再加入CCl4，Cu(HDz)2就很容易被萃取到CCl4中。
      
    （1）寫(xiě)出雙硫腙和Fe3＋絡(luò)合的離子方程式：                            。萃取過(guò)程中要控制適宜的酸度。如果溶液的pH過(guò)大，其后果是                        。
      
    下圖是用雙硫腙（H2Dz）～CCl4絡(luò)合萃取某些金屬離子的酸度曲線。它反映了萃取某些金屬離子時(shí)適宜的pH范圍。E%表示某種金屬離子以絡(luò)合物形式被萃取分離的百分率。
      
      
    某工業(yè)廢水中含有Hg2＋、Bi3+、Zn2+，用雙硫腙（H2Dz）～CCl4絡(luò)合萃取法處理廢水。
      
    請(qǐng)根據(jù)上圖回答問(wèn)題：
      
    （2）欲完全將廢水中的Hg2＋分離出來(lái)，須控制溶液pH=           
      
    （3）當(dāng)調(diào)節(jié)pH=2時(shí)，鉍（Bi）的存在形式有：               ，其物質(zhì)的量之比為    
      
    （4）萃取到CCl4中的Zn(HDz)2分液后，加入足量的NaOH溶液，充分振蕩后，鋅又轉(zhuǎn)到水溶液中。寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：                                       
    

			
    
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    一：1
B  2 C  3
D  4 D   5 B  6 C  7 D 
8 B 
    二；9 AC  10 BC  11 A  12 BC  13 C
14 D
     
    15. (10分)（1）(1分)量筒口膠塞的使用，使得反應(yīng)產(chǎn)生的H2無(wú)法進(jìn)入量筒（當(dāng)反應(yīng)開(kāi)始之后，會(huì)造成燒瓶或量筒的膠塞被氣體強(qiáng)力推出而發(fā)生危險(xiǎn)）。
          （2）(2分)容量瓶（100mL）；玻璃棒
       （3）(1分)①開(kāi)始階段醋酸溶液中的C(H+)遠(yuǎn)小于相同濃度的鹽酸中的C(H+)
           ②(1分)t(b­3)－t(b2)>t(b2)－t(b1)或t(b3)>t(b1)+t(b2)
           (1分)t(a­3)－t(a2)=t(a2)－t(a1)或t(a3)=t(a1)+t(a2)
       （其它表示形式只要正確均給分）
       （4）(2分)①相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸、醋酸與金屬反應(yīng)時(shí)，鹽酸開(kāi)始反應(yīng)速率大（過(guò)一段時(shí)間，醋酸與鎂反應(yīng)速率較鹽酸的快）。
          ②鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)（存在電離平衡）
    （5）(2分)CH3COONa固體、水或NaCl溶液
    16．(8分)（1）鐵　白磷�。�2分，）
    （2）2FeCl3+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl+2FeCl2(2分)          FeCl2（1分）
    （3） (NH4)2SO4
(1分)
    （4）PCl5(g)===Cl2(g)+PCl3(g)；△H＝+211.0kJ/mol。（2分，）
     
    17（10分）（２分×５）（1）3H2S＋2Fe(OH)3＝Fe2S3＋6H2O
    （2）2.7n             
（3）b
    （4）生產(chǎn)純堿（或作制冷劑等，其它合理答案也給分）
    （5）　
     
     
     
    18．（10分）（1）Fe3＋＋3H2DzFe(HDz)3＋3H＋ (2分) 。Fe3＋ 會(huì)形成Fe(OH)3­沉淀  (2分)；（2）1   (1分)；
    （3）Bi3＋  Bi(HDz)3  (2分)  ；3∶2    (1分)；
    （4）Zn(HDz)2＋6OH－＝Zn(OH)4－＋2Dz2－＋2H2O   (2分)
    19.
(12分)【假設(shè)與猜想】
    增大Cu2+的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，生成配合物的濃度增大，溶液顏色加深；(2分)
    【實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備】
    問(wèn)題1：(托盤(pán))天平、燒杯、玻璃棒、量筒；（2分)
    【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】
    問(wèn)題2：0.8  1.0（4分)
    問(wèn)題3：溫度升高影響配合物的穩(wěn)定性，促進(jìn)配合物的形成，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。（2分)
    問(wèn)題4：勒沙特列原理（或化學(xué)平衡移動(dòng)原理）。（2分)
    20.
(10分)（1）4.137 （2分）      （2）0.056mol/L
（2分）    （3）0.006mol
（2分） 
    （4）12  （4分）
    21．(12分) （1）C、  Li+、 S2-
>F- > Mg2+（各1分,共3分）；
    （2）分子晶體（1分），NCl3
+ 3 H2O ==NH3 
+ 3HClO（2分）；
    （3）e
（1分）  
    （4）鋁鎂合金（1分）。
    (5)  金屬(1分)   7s27p5 (1分)
    （6）NH3、BF3或其它合理答案(2分)
     
    		
    
	
    
	
    
		
    


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