題目列表(包括答案和解析)
（12分）某混合溶液中可能含有的離子如下表所示：
| 可能大量含有的陽離子 | H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH 、Fe3+ |
| 可能大量含有的陰離子 | Cl-、Br-、I-、CO 、AlO |
| Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況） | 11.2 L | 22.4 L | 28.0 L |
| n (Cl-) | 2.5 mol | 3.5 mol | 4.0 mol |
| n (Br-) | 3.0 mol | 2.5mol | 2.0 mol |
| n (I-) | x mol | 0 | 0 |
某混合溶液中可能大量含有的離子如下表所示：
|
陽離子 |
H＋、K＋、Al3＋、NH4+、Mg2＋ |
|
陰離子 |
Cl－、Br－、OH－、CO32-、AlO2- |
為探究其成分，某同學(xué)將Na2O2逐漸加入到上述混合溶液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量與加入Na2O2的物質(zhì)的量的關(guān)系分別如圖所示。
（1）該溶液中一定含有的陽離子是______________，其
對(duì)應(yīng)物質(zhì)的量濃度之比為________，溶液中一定不
存在的陰離子是_____________。
（2）請(qǐng)寫出沉淀減少的離子方程式_____________________。
（12分）某混合溶液中可能含有的離子如下表所示：
|
可能大量含有的陽離子 |
H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH |
|
可能大量含有的陰離子 |
Cl-、Br-、I-、CO |
為探究其成分，進(jìn)行了以下探究實(shí)驗(yàn)。
⑴探究一：
甲同學(xué)取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入氫氧化鈉溶液的體積（V）的關(guān)系如右圖所示。
①該溶液中一定不存在的陽離子是______________ ，一定不存在的陰離子是__________；
含有的陽離子其對(duì)應(yīng)物質(zhì)的量濃度之比為__________________________________，
②請(qǐng)寫出沉淀減少過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________。
⑵探究二：
乙同學(xué)檢測到該溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1 L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下表所示，分析后回答下列問題：
|
Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況） |
11.2 L |
22.4 L |
28.0 L |
|
n (Cl-) |
2.5 mol |
3.5 mol |
4.0 mol |
|
n (Br-) |
3.0 mol |
2.5mol |
2.0 mol |
|
n (I-) |
x mol |
0 |
0 |
①當(dāng)起始至通入Cl2的體積為22.4L時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)總的離子方程式為 __________________________________________ ；
②原溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量濃度之比為______________________。
某混合溶液中可能大量含有的離子如下表所示：
| 陽離子 | H＋、K＋、Al3＋、NH4+、Mg2＋ |
| 陰離子 | Cl－、Br－、OH－、CO32-、AlO2- |
某混合溶液中可能含有的離子如下表所示：
| 可能大量含有的陽離子 | H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH |
| 可能大量含有的陰離子 | Cl-、Br-、I-、CO |
為探究其成分，進(jìn)行了以下探究實(shí)驗(yàn)。
（1）探究一：
甲同學(xué)取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入 氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入氫氧 化鈉溶液的體積（V）的關(guān)系如右圖所示。
①該溶液中一定含有的陽離子是________
______，其對(duì)應(yīng)物質(zhì)的量濃度之比為________，一定不存在的陰離子是_____________；
②請(qǐng)寫出沉淀減少過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________。
（2）探究二：
乙同學(xué)檢測到該溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1 L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下表所示， 分析后回答下列問題：
| Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況） | 5.6 L | 11.2 L | 22.4 L |
| n (Cl-) | 2.5 mol | 3.0 mol | 4.0 mol |
| n (Br-) | 3.0 mol | 2.8 mol | 1.8 mol |
| n (I-) | x mol | 0 | 0 |
①當(dāng)通入Cl2的體積為5.6 L時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________；
②原溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量濃度之比為______________________。
一：1
B
二；
15. (10分)（1）(1分)量筒口膠塞的使用，使得反應(yīng)產(chǎn)生的H2無法進(jìn)入量筒（當(dāng)反應(yīng)開始之后，會(huì)造成燒瓶或量筒的膠塞被氣體強(qiáng)力推出而發(fā)生危險(xiǎn)）。
（2）(2分)容量瓶（100mL）；玻璃棒
（3）(1分)①開始階段醋酸溶液中的C(H+)遠(yuǎn)小于相同濃度的鹽酸中的C(H+)
②(1分)t(b3)－t(b2)>t(b2)－t(b1)或t(b3)>t(b1)+t(b2)
(1分)t(a3)－t(a2)=t(a2)－t(a1)或t(a3)=t(a1)+t(a2)
（其它表示形式只要正確均給分）
（4）(2分)①相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸、醋酸與金屬反應(yīng)時(shí)，鹽酸開始反應(yīng)速率大（過一段時(shí)間，醋酸與鎂反應(yīng)速率較鹽酸的快）。
②鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)（存在電離平衡）
（5）(2分)CH3COONa固體、水或NaCl溶液
16．(8分)（1）鐵 白磷 （2分，）
（2）2FeCl3+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl+2FeCl2(2分) FeCl2（1分）
（3） (NH4)2SO4 (1分)
（4）PCl5(g)===Cl2(g)+PCl3(g)；△H＝+211.0kJ/mol。（2分，）
17（10分）（２分×５）（1）3H2S＋2Fe(OH)3＝Fe2S3＋6H2O
（2）2.7n （3）b
（4）生產(chǎn)純堿（或作制冷劑等，其它合理答案也給分）
（5）
18．（10分）（1）Fe3＋＋3H2Dz
Fe(HDz)3＋3H＋ (2分) 。Fe3＋ 會(huì)形成Fe(OH)3沉淀 (2分)；（2）1 (1分)；
（3）Bi3＋ Bi(HDz)3 (2分) ；3∶2 (1分)；
（4）Zn(HDz)2＋6OH－＝Zn(OH)4－＋2Dz2－＋2H2O (2分)
19. (12分)【假設(shè)與猜想】
增大Cu2+的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，生成配合物的濃度增大，溶液顏色加深；(2分)
【實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備】
問題1：(托盤)天平、燒杯、玻璃棒、量筒；（2分)
【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】
問題2：0.8 1.0（4分)
問題3：溫度升高影響配合物的穩(wěn)定性，促進(jìn)配合物的形成，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。（2分)
問題4：勒沙特列原理（或化學(xué)平衡移動(dòng)原理）。（2分)
20. (10分)（1）4.137 （2分） （2）0.056mol/L （2分） （3）0.006mol （2分）
（4）12 （4分）
21．(12分) （1）C、 Li+
、 S2-
>F- > Mg2+（各1分,共3分）；
（2）分子晶體（1分），NCl3 + 3 H2O ==NH3 + 3HClO（2分）；
（3）e （1分）
（4）鋁鎂合金（1分）。
(5) 金屬(1分) 7s27p5 (1分)
（6）NH3、BF3或其它合理答案(2分)
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話：027-86699610 舉報(bào)郵箱：58377363@163.com
、Fe3+
、AlO
、Fe3+
、AlO