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				A．將0.1mol氨充分溶解在1L水中  B．將10g質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸與990g水混合  C．將8g三氧化硫溶于水并配成1L溶液			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    下列所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于0.1mol?L-1的是（    ）
      
    A．將0.1mol氨充分溶解在1L水中
      
    B．將10g質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸與990g水混合
      
    C．將8g三氧化硫溶于水并配成1L溶液            
      
    D．將0.1mol氧化鈉溶于水并配成1L溶液
    

			
    
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    科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的方法研究．
    （1）目前合成氨的技術(shù)原理為：（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ/molN2
    該反應(yīng)的能量變化如圖1所示．
    ①在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E2的變化是：______．（填“增大”、“減小”或“不變”）．
    ②將一定量的N2（g）和H2（g）放入1L的密閉容器中，在500℃、2×107Pa下達到平衡，測得N2為0.1mol，H2為0.3mol，NH3為0.1mol．該條件下H2的轉(zhuǎn)化率為______．
    ③欲提高②容器中H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是______．
    A．向容器中按原比例再充入原料氣
    B．向容器中再充入惰性氣體
    C．改變反應(yīng)的催化劑
    D．液化生成物分離出氨
    （2）1998年希臘亞里士多德大學(xué)的兩位科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳導(dǎo)H+），從而實現(xiàn)了高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨．其實驗裝置如圖2所示．陰極的電極反應(yīng)式為______．
    （3）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常 壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3和TiO2）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：2N2（g）+6H2O（l）4NH3（g）+3O2（g）；△H=a kJ/mol
    進一步研究NH3生成量與溫度關(guān)系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如下：
    T/K303313323
    NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.0
    ①此合成反應(yīng)的a______0．（填“大于”、“小于”或“等于”）
    N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol
    ②已知
    O2（g）+2H2（g）2H2O（l）；△H=-571.6kJ/mol則2N2（g）+6H2O（l）4NH3（g）+3O2（g）；△H=kJ/mol
    （4）NH4Cl溶液呈酸性，這是由于N數(shù)學(xué)公式水解的緣故．則NH4Cl在重水（D2O）中水解的離子方程式是______．
    

			
    
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    科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的方法研究．
    （1）目前合成氨的技術(shù)原理為：（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ/molN2
    該反應(yīng)的能量變化如圖1所示．
    ①在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E2的變化是：______．（填“增大”、“減小”或“不變”）．
    ②將一定量的N2（g）和H2（g）放入1L的密閉容器中，在500℃、2×107Pa下達到平衡，測得N2為0.1mol，H2為0.3mol，NH3為0.1mol．該條件下H2的轉(zhuǎn)化率為______．
    ③欲提高②容器中H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是______．
    A．向容器中按原比例再充入原料氣
    B．向容器中再充入惰性氣體
    C．改變反應(yīng)的催化劑
    D．液化生成物分離出氨
    （2）1998年希臘亞里士多德大學(xué)的兩位科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳導(dǎo)H+），從而實現(xiàn)了高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨．其實驗裝置如圖2所示．陰極的電極反應(yīng)式為______．
    （3）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常 壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3和TiO2）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：2N2（g）+6H2O（l）4NH3（g）+3O2（g）；△H=a kJ/mol
    進一步研究NH3生成量與溫度關(guān)系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如下：
    

    


    
T/K
303
313
323
    

    
NH3生成量/（10-6mol）
4.8
5.9
6.0
    ①此合成反應(yīng)的a______0．（填“大于”、“小于”或“等于”）
    N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol
    ②已知
    O2（g）+2H2（g）2H2O（l）；△H=-571.6kJ/mol則2N2（g）+6H2O（l）4NH3（g）+3O2（g）；△H=kJ/mol
    （4）NH4Cl溶液呈酸性，這是由于N
    H+4
    水解的緣故．則NH4Cl在重水（D2O）中水解的離子方程式是______．
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    科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的方法研究．
    （1）目前合成氨的技術(shù)原理為：（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ/molN2
    該反應(yīng)的能量變化如圖1所示．
    ①在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E2的變化是：______．（填“增大”、“減小”或“不變”）．
    ②將一定量的N2（g）和H2（g）放入1L的密閉容器中，在500℃、2×107Pa下達到平衡，測得N2為0.1mol，H2為0.3mol，NH3為0.1mol．該條件下H2的轉(zhuǎn)化率為______．
    ③欲提高②容器中H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是______．
    A．向容器中按原比例再充入原料氣
    B．向容器中再充入惰性氣體
    C．改變反應(yīng)的催化劑
    D．液化生成物分離出氨
    （2）1998年希臘亞里士多德大學(xué)的兩位科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳導(dǎo)H+），從而實現(xiàn)了高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨．其實驗裝置如圖2所示．陰極的電極反應(yīng)式為______．
    （3）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常 壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3和TiO2）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：2N2（g）+6H2O（l）4NH3（g）+3O2（g）；△H=a kJ/mol
    進一步研究NH3生成量與溫度關(guān)系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如下：
    T/K303313323
    NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.0
    ①此合成反應(yīng)的a______0．（填“大于”、“小于”或“等于”）
    N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol
    ②已知
    O2（g）+2H2（g）2H2O（l）；△H=-571.6kJ/mol則2N2（g）+6H2O（l）4NH3（g）+3O2（g）；△H=kJ/mol
    （4）NH4Cl溶液呈酸性，這是由于N水解的緣故．則NH4Cl在重水（D2O）中水解的離子方程式是______．
    

			
    
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    （2011?門頭溝區(qū)模擬）科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的方法研究．
    （1）目前合成氨的技術(shù)原理為：（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ/molN2
    該反應(yīng)的能量變化如圖1所示．
    ①在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E2的變化是：
    減小
    減小
    ．（填“增大”、“減小”或“不變”）．
    ②將一定量的N2（g）和H2（g）放入1L的密閉容器中，在500℃、2×107Pa下達到平衡，測得N2為0.1mol，H2為0.3mol，NH3為0.1mol．該條件下H2的轉(zhuǎn)化率為
    33.3%
    33.3%
    ．
    ③欲提高②容器中H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是
    AD
    AD
    ．
    A．向容器中按原比例再充入原料氣
    B．向容器中再充入惰性氣體
    C．改變反應(yīng)的催化劑
    D．液化生成物分離出氨
    （2）1998年希臘亞里士多德大學(xué)的兩位科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳導(dǎo)H+），從而實現(xiàn)了高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨．其實驗裝置如圖2所示．陰極的電極反應(yīng)式為
    N2+6H++6e-=2NH3
    N2+6H++6e-=2NH3
    ．
    （3）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常 壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3和TiO2）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：2N2（g）+6H2O（l）4NH3（g）+3O2（g）；△H=a kJ/mol
    進一步研究NH3生成量與溫度關(guān)系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如下：
    

    


    
T/K
303
313
323
    

    
NH3生成量/（10-6mol）
4.8
5.9
6.0
    ①此合成反應(yīng)的a
    大于
    大于
    0．（填“大于”、“小于”或“等于”）
    N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol
    ②已知
    O2（g）+2H2（g）2H2O（l）；△H=-571.6kJ/mol則2N2（g）+6H2O（l）4NH3（g）+3O2（g）；△H=
    kJ/mol
    （4）NH4Cl溶液呈酸性，這是由于N
    H
    +
    4
    水解的緣故．則NH4Cl在重水（D2O）中水解的離子方程式是
    NH4++D2O?NH3?HDO+D+
    NH4++D2O?NH3?HDO+D+
    ．
    

			
    
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