脫硫技術(shù)能有效控制SO
2對(duì)空氣的污染．
（1）向煤中加入石灰石可減少燃燒產(chǎn)物中SO
2的含量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2SO2+O2+2CaCO3=2CaSO4+2CO2
2SO2+O2+2CaCO3=2CaSO4+2CO2
．
（2）海水呈弱堿性，主要含有Na
+、K
+、Ca
2+、Mg
2+、Cl
-、SO
42-、Br
-、HCO
3-等離子．含SO
2的煙氣可利用海水脫硫，其工藝流程如下圖所示：
①向曝氣池中通入空氣的目的是
將H2SO3、HSO3-等氧化為SO42-
將H2SO3、HSO3-等氧化為SO42-
．
②通入空氣后曝氣池中海水與天然海水相比，濃度有明顯不同的離子是
bd
bd
．
a．Cl
- b．SO
42- c．Br
- d．HCO
3-（3）用NaOH溶液吸收煙氣中的SO
2，將所得的Na
2SO
3溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時(shí)得到H
2SO
4，其原理如下圖所示．（電極材料為石墨）
①圖中a極要連接電源的（填“正”或“負(fù)”）
負(fù)
負(fù)
極，C口流出的物質(zhì)是
硫酸
硫酸
．
②SO
32-放電的電極反應(yīng)式為
SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+
SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+
．
③電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強(qiáng)，用平衡移動(dòng)原理解釋原因
H2O?H++OH-，在陰極H+放電生成H2，c（H+）減小，水的電離平衡正向移動(dòng)，堿性增強(qiáng)
H2O?H++OH-，在陰極H+放電生成H2，c（H+）減小，水的電離平衡正向移動(dòng)，堿性增強(qiáng)
．
