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				(1)若A是可溶性強(qiáng)堿.B是正鹽.D不溶于稀硝酸.則B的化學(xué)式         .有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為                        .(2)若B是正鹽.D既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液.   當(dāng)A是NaHCO3時(shí).該反應(yīng)的離子方程式為:                  .(3)若A是碳化鈣(CaC2).A與B的溶液反應(yīng)時(shí)只生成氣體C.CaCO3和水,氣體C的燃燒熱為1300kJ?mol-1.則B的化學(xué)式為        ,C燃燒的熱化學(xué)方程式為                                    .			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    （15分）（1）25℃時(shí)，0．1 mol·L－1的HA溶液中c(H+)/c(OH-)＝1010。請(qǐng)回答下列問題：
    ①HA是________(填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”)；
    ②在加水稀釋HA溶液的過程中，隨著水量的增加而減小的是________(填字母)。
    A．c(H+)/c(HA)　   B．c(HA)/(A-)    C．c(H＋)與c(OH－)的乘積 　  D．c(OH－)
    ③若M溶液是由上述HA溶液V1 mL與pH = 12的NaOH溶液V2 mL混合充分反應(yīng)而得，則下列說(shuō)法中正確的是       
    A．若溶液M呈中性，則溶液M中c(H+) + c(OH-) = 2．0×10-7 mol·L-1
    B．若V1 =V2 ，則溶液M的pH一定等于7
    C．若溶液M呈酸性，V1一定大于V2
    D．若溶液M呈堿性，V1一定小于V2
    （2）若已知在25℃，AgCl的Ksp = 1．8×10-10，現(xiàn)將足量AgCl分別放入：①100 mL 蒸餾水中；②100 mL 0．2mol·L-1 AgNO3溶液中；③100 mL 0．1mol·L-1 AlCl3溶液中；④100 mL 0．1mol·L-1鹽酸中，充分?jǐn)嚢韬�，相同溫度下c(Ag+)由大到小的順序是          （用序號(hào)連接）
    （3）若1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的ΔH ＝－99kJ·mol－1，單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ·mol－1，則由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH =         
    （4）對(duì)于2NO2(g)N2O4(g) ΔH < 0反應(yīng)，在溫度為T1，T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是    。

    ①．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A>C
    ②．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深、C淺 
    ③．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均分子質(zhì)量：B<C
    ④．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱方法 
    （5）下圖是利用甲烷燃料電池電解50 mL 2 mol·L-1的氯化銅溶液的裝置示意圖：
    請(qǐng)回答：
    ① 甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是           。
    ② 當(dāng)線路中有0．2 mol電子通過時(shí)，陰極增重____g。
    

			
    
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    （15分）（1）25℃時(shí)，0．1 mol·L－1的HA溶液中c(H+)/c(OH-)＝1010。請(qǐng)回答下列問題：
    ①HA是________(填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”)；
    ②在加水稀釋HA溶液的過程中，隨著水量的增加而減小的是________(填字母)。
    A．c(H+)/c(HA)　   B．c(HA)/(A-)    C．c(H＋)與c(OH－)的乘積 　  D．c(OH－)
    ③若M溶液是由上述HA溶液V1 mL與pH = 12的NaOH溶液V2 mL混合充分反應(yīng)而得，則下列說(shuō)法中正確的是       
    A．若溶液M呈中性，則溶液M中c(H+) + c(OH-) = 2．0×10-7 mol·L-1
    B．若V1 =V2 ，則溶液M的pH一定等于7
    C．若溶液M呈酸性，V1一定大于V2
    D．若溶液M呈堿性，V1一定小于V2
    （2）若已知在25℃，AgCl的Ksp = 1．8×10-10，現(xiàn)將足量AgCl分別放入：①100 mL 蒸餾水中；②100 mL 0．2mol·L-1 AgNO3溶液中；③100 mL 0．1mol·L-1 AlCl3溶液中；④100 mL 0．1mol·L-1鹽酸中，充分?jǐn)嚢韬�，相同溫度下c(Ag+)由大到小的順序是          （用序號(hào)連接）
    （3）若1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的ΔH ＝－99kJ·mol－1，單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ·mol－1，則由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH =         
    （4）對(duì)于2NO2(g)N2O4(g) ΔH < 0反應(yīng)，在溫度為T1，T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是    。

    ①．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A>C
    ②．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深、C淺 
    ③．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均分子質(zhì)量：B<C
    ④．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱方法 
    （5）下圖是利用甲烷燃料電池電解50 mL 2 mol·L-1的氯化銅溶液的裝置示意圖：
    請(qǐng)回答：
    ① 甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是           。
    ② 當(dāng)線路中有0．2 mol電子通過時(shí)，陰極增重____g。
    

			
    
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    黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物．
    （1）冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2+21O2 
     高溫 
    .
     
    8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
    若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被還原的元素是
    Cu、O
    Cu、O
    （填元素符號(hào)）．
    （2）下表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無(wú)因果關(guān)系的判斷都正確的是
    AD
    AD
    （填字母）．
    

    


    
選項(xiàng)
陳述Ⅰ
陳述Ⅱ
判斷
    

    
A
銅綠的主成分是堿酸銅
可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠
Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)�；�?/TD>
    

    
B
銅表易形成致密的氧化膜
銅容器可以盛放濃硫酸
Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)�；�?/TD>
    

    
C
鐵比銅活潑
例在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中不易生銹
Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)�；�?/TD>
    

    
D
藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是物理變化
硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑
Ⅰ錯(cuò)；Ⅱ?qū)�；無(wú)
    （3）過二硫酸鉀（K2S2O8）具有強(qiáng)氧化性，可將I-氧化為I2：S2O82-+2I-=2SO42-+I2
    通過改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e3+、Fe2+均可催化上述反應(yīng)．試用離子方程式表示Fe3+對(duì)上述反應(yīng)的催化過程．
    2Fe3++2I-=2Fe2++I2
    2Fe3++2I-=2Fe2++I2
    、
    S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+
    S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+
    （不必配平）．
    （4）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、AI2O3）可制備Fe2O3．方法為
    ①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾．
    ②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得．
    據(jù)以上信息回答下列問題：
    a．除去AI2O3的離子方程式是
    6H++AI2O3=3H2O+2Al3+、Al3++4OH-=2H2O+AlO2-
    6H++AI2O3=3H2O+2Al3+、Al3++4OH-=2H2O+AlO2-
    ．
    b．選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO．
    提供的試劑：稀鹽酸  稀硫酸  KSCN溶液  KMnO4溶液  NaOH溶液  碘水
    所選試劑為
    稀硫酸、KMnO4溶液
    稀硫酸、KMnO4溶液
    ．證明爐渣中含有的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
    稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色
    稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色
    ．
    

			
    
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    黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物．
    （1）冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2+21O2 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
    若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被還原的元素是    （填元素符號(hào)）．
    （2）下表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無(wú)因果關(guān)系的判斷都正確的是    （填字母）．
    選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷
    A銅綠的主成分是堿酸銅可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)�；�?/td>
    B銅表易形成致密的氧化膜銅容器可以盛放濃硫酸Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)�；�?/td>
    C鐵比銅活潑例在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中不易生銹Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)�；�?/td>
    D藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是物理變化硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑Ⅰ錯(cuò)；Ⅱ?qū)�；無(wú)
    （3）過二硫酸鉀（K2S2O8）具有強(qiáng)氧化性，可將I-氧化為I2：S2O82-+2I-=2SO42-+I2
    通過改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e3+、Fe2+均可催化上述反應(yīng)．試用離子方程式表示Fe3+對(duì)上述反應(yīng)的催化過程．    、    （不必配平）．
    （4）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、AI2O3）可制備Fe2O3．方法為
    ①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾．
    ②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得．
    據(jù)以上信息回答下列問題：
    a．除去AI2O3的離子方程式是    ．
    b．選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO．
    提供的試劑：稀鹽酸  稀硫酸  KSCN溶液  KMnO4溶液  NaOH溶液  碘水
    所選試劑為    ．證明爐渣中含有的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為    ．
    

			
    
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    黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物．
    （1）冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2+21O2 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
    若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被還原的元素是    （填元素符號(hào)）．
    （2）下表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無(wú)因果關(guān)系的判斷都正確的是    （填字母）．
    選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷
    A銅綠的主成分是堿酸銅可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)�；�?/td>
    B銅表易形成致密的氧化膜銅容器可以盛放濃硫酸Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)�；�?/td>
    C鐵比銅活潑例在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中不易生銹Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)�；�?/td>
    D藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是物理變化硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑Ⅰ錯(cuò)；Ⅱ?qū)�；無(wú)
    （3）過二硫酸鉀（K2S2O8）具有強(qiáng)氧化性，可將I-氧化為I2：S2O82-+2I-=2SO42-+I2
    通過改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e3+、Fe2+均可催化上述反應(yīng)．試用離子方程式表示Fe3+對(duì)上述反應(yīng)的催化過程．    、    （不必配平）．
    （4）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、AI2O3）可制備Fe2O3．方法為
    ①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾．
    ②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得．
    據(jù)以上信息回答下列問題：
    a．除去AI2O3的離子方程式是    ．
    b．選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO．
    提供的試劑：稀鹽酸  稀硫酸  KSCN溶液  KMnO4溶液  NaOH溶液  碘水
    所選試劑為    ．證明爐渣中含有的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為    ．
    

			
    
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