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				C．XZ,△H>0.恒溫恒容條件下達(dá)到平衡后加入X.上述反應(yīng)的△H增大D．已知C(s)+O2(g)=CO2(g),△H1 . C(s)+1/2O2,△H2.則△H1<△H2			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									

    X（g）+Y（g）      Z（g）+W（s）；△H＜0下列敘述正確的是  （   ）
    A．增加少量W，正反應(yīng)速率減小B．當(dāng)容器中氣體的密度不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡
    C．降低溫度 ，平衡不移動D．平衡后加入Z ，則W的質(zhì)量增大
    

			
    
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    可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）?2Z（g）+2W（g），在不同情況下測得有下列四種反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是（　�。�
    

			
    
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    可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）?2Z（g）+2W（g），在不同情況下測得有下列四種反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是（　�。�
    A．v（W）=0.4mol/（L?s）B．v（Z）=0.5mol/（L?s）
    C．v（Y）=0.6mol/（L?s）D．v（X）=0.15mol/（L?s）
    

			
    
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    可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）?2Z（g）+2W（g），在不同情況下測得有下列四種反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是（ ）
    A．v（W）=0.4mol/
    B．v（Z）=0.5mol/
    C．v（Y）=0.6mol/
    D．v（X）=0.15mol/
    

			
    
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    （1）已知X、Y、Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如表：
    

    


    
電離能/kJ?mol-1
I1
I2
I3
I4
    

    
X
578
1817
2754
11578
    

    
Y
738
1451
7733
10540
    

    
Z
496
4562
6912
9543
    則X、Y、Z的電負(fù)性從大到小的順序為
     
     （用元素符號表示），元素Y的第一電離能大于X的第一電離能原因是
     
    ．
    （2）A、B、C、D是周期表中前10號元素，它們的原子半徑依次減�。瓺能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取SP3雜化．
    ①A、B、C的第一電離能由小到大的順序為
     
     （用元素符號表示）．
    ②M是含有
     
    鍵的
     
    分子（填“極性”或“非極性”）
    ③N是一種易液化的氣體，請簡述其易液化的原因
     
    ．
    ④W分子的VSEPR模型的空間構(gòu)型為
     
    ，W分子的空間構(gòu)型為
     
    ．
    ⑤AB-離子中和B2分子的π鍵數(shù)目比為
     
    ．
    （3）E、F、G三元素的原子序數(shù)依次增大，三原子的核外的最外層電子排布均為4S1．
    ①E元素組成的單質(zhì)的晶體堆積模型為
     
     （填代號）
    a．簡單立方堆積   b．體心立方堆積    c．六方最密堆積  d．面心立方最密堆積
    ②F元素在其化合物中最高化合價為
     
    ．
    ③G2+離子的核外電子排布式為
     
    ，G2+和N分子形成的配離子的結(jié)構(gòu)式為
     
    ．
    

			
    
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