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				15．在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應的離子方程式為:3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+＝2As+3SnCl62-+6M 關于該反應的說法中正確的組合是① 氧化劑是H3AsO3 ② 還原性:Cl-＞As,③ 每生成1molAs.反應中轉移電子的物質的量為3mol,④ M為OH-,⑤ SnCl62-是氧化產(chǎn)物.A．①③⑤       B．①②④⑤       C．①②③④    D．只有①③			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應的離子方程式（未配平）為：SnCl2+Cl-+H3AsO3+H+→As+SnCl62-+M，關于該反應的說法中正確的是（　�。�
    

			
    
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    在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應的離子方程式為：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M關于該反應的說法中正確的是（　　）
    
                
    A、氧化性：SnCl2＞SnCl62-B、還原性：Cl-＞AsC、M為OH-D、H3AsO3是氧化劑
    

			
    
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    在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應的離子方程式為：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+═2As+3SnCl62-+6M，關于該反應的說法中正確的組合是（　�。�
    ①氧化劑是H3AsO3
    ②SnCl62-是氧化產(chǎn)物 
    ③每生成7.5g As，還原劑失去的電子為0.3mol 
    ④M為OH-．
    
                
    A、①②③B、①②④C、①③④D、①②③④
    

			
    
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    在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應的離子方程式為：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋=2As＋3SnCl62-＋6M，關于該反應的說法中正確的組合是
    ①氧化劑是H3AsO3  ②Sn Cl62-是氧化產(chǎn)物 ③每生成7．5 g As，還原劑失去的電子為0．3mol ④M為OH－
    A．①②③       B．①②④        C．①③④         D．①②③④
     
    

			
    
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    在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應的離子方程式為：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋===2As＋3SnCl＋6M，關于該反應的說法中正確的組合是     (　　)
    ①氧化劑是H3AsO3�、谶�原性：Cl－>As�、勖可�7.5 g As，還原劑失去的電子為0.3 mol�、躆為OH－�、軸nCl是氧化產(chǎn)物
    A．①③⑤B．①②④⑤C．①②③④D．①③
    

			
    
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