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				(2)請你幫助他們設(shè)計一個實驗.證明洗氣瓶C中的Na2SO3已經(jīng)被氧化:                                    .(3)寫出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                     .(4)該實驗存在明顯的缺陷.請你提出改進(jìn)的方法                  .			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計實驗驗證Fe、Cu的金屬活動性，他們提出了以下兩種方案．請你幫助他們完成有關(guān)實驗項目：
    方案Ⅰ：有人提出將大小相等的鐵片和銅片，分別同時放入稀硫酸或稀鹽酸中，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，據(jù)此確定它們的活動性．該原理的離子方程式為
    Fe+2H+═Fe2++H2↑
    Fe+2H+═Fe2++H2↑
    ．
    方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作電極設(shè)計成原電池，以確定它們的活動性．試在下面的方框內(nèi)畫出原電池裝置圖，標(biāo)出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液，

    并寫出電極反應(yīng)式．正極反應(yīng)式：
    2H++2e-=H2↑
    2H++2e-=H2↑
    ；負(fù)極反應(yīng)式：
    Fe=Fe2++2e-
    Fe=Fe2++2e-
    ；
    方案Ⅲ：結(jié)合你所學(xué)的知識，幫助他們再設(shè)計一個驗證Fe、Cu活動性的簡單實驗方案與方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同：
    取無銹鐵棒插入CuSO4溶液，若鐵棒表面覆蓋一層銅，說明Fe比Cu活動性強(qiáng)
    取無銹鐵棒插入CuSO4溶液，若鐵棒表面覆蓋一層銅，說明Fe比Cu活動性強(qiáng)
    ，用離子方程式表示其反應(yīng)原理：
    Fe+Cu2+═Cu+Fe2+
    Fe+Cu2+═Cu+Fe2+
    ．
    

			
    
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    某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計實驗驗證Fe、Cu的金屬活動性，他們提出了以下兩種方案．請你幫助他們完成有關(guān)實驗項目：
    方案Ⅰ：有人提出將形狀和大小均相等的鐵片和銅片，分別同時放入100ml2.0mol/L稀硫酸中，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，據(jù)此可以確定它們的金屬活動性．該原理的離子方程式為：
    Fe+2H+═Fe2++H2↑；
    Fe+2H+═Fe2++H2↑；
    ；若反應(yīng)進(jìn)行到2min時共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1120ml，則用硫酸表示的該反應(yīng)的反應(yīng)速率為（溶液體積變化忽略不計）：
    0.25mol/（L?min）
    0.25mol/（L?min）
    ．
    方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作電極設(shè)計成原電池，以確定它們的活動性．試在下面的方框內(nèi)畫出你設(shè)計的原電池裝置圖，注明電解質(zhì)溶液名稱和正負(fù)極材料，標(biāo)出電子流動方向，并寫出電極反應(yīng)式．
    正極反應(yīng)式：
    2H++2e-═H2↑
    2H++2e-═H2↑
    ．
    負(fù)極反應(yīng)式：
    Fe-2e-═Fe2+
    Fe-2e-═Fe2+
    ．
    方案Ⅲ：結(jié)合你所學(xué)的知識，幫助他們再設(shè)計一個驗證Fe、Cu活動性的簡單實驗方案（與方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同）：
    將鐵片置于CuSO4溶液中，一段時間后觀察Fe表面有紅色的金屬銅析出，即可以證明金屬鐵的活潑性強(qiáng)于金屬銅的
    將鐵片置于CuSO4溶液中，一段時間后觀察Fe表面有紅色的金屬銅析出，即可以證明金屬鐵的活潑性強(qiáng)于金屬銅的
    ，用離子方程式表示其反應(yīng)原理：
    Fe+Cu2+═Fe2++Cu
    Fe+Cu2+═Fe2++Cu
    ．
    

			
    
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    某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計實驗驗證Fe、Cu的金屬活動性，他們提出了以下兩種方案．請你幫助他們完成有關(guān)實驗項目：
    方案Ⅰ：有人提出將形狀和大小均相等的鐵片和銅片，分別同時放入100ml2.0mol/L稀硫酸中，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，據(jù)此可以確定它們的金屬活動性．該原理的離子方程式為：________；若反應(yīng)進(jìn)行到2min時共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1120ml，則用硫酸表示的該反應(yīng)的反應(yīng)速率為（溶液體積變化忽略不計）：________．
    方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作電極設(shè)計成原電池，以確定它們的活動性．試在下面的方框內(nèi)畫出你設(shè)計的原電池裝置圖，注明電解質(zhì)溶液名稱和正負(fù)極材料，標(biāo)出電子流動方向，并寫出電極反應(yīng)式．
    正極反應(yīng)式：________．
    負(fù)極反應(yīng)式：________．
    方案Ⅲ：結(jié)合你所學(xué)的知識，幫助他們再設(shè)計一個驗證Fe、Cu活動性的簡單實驗方案（與方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同）：________，用離子方程式表示其反應(yīng)原理：________．
    

			
    
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    某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計實驗驗證Fe、Cu的金屬活動性，他們提出了以下兩種方案．請你幫助他們完成有關(guān)實驗項目：
    方案Ⅰ：有人提出將形狀和大小均相等的鐵片和銅片，分別同時放入100ml2.0mol/L稀硫酸中，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，據(jù)此可以確定它們的金屬活動性．該原理的離子方程式為：______；若反應(yīng)進(jìn)行到2min時共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1120ml，則用硫酸表示的該反應(yīng)的反應(yīng)速率為（溶液體積變化忽略不計）：______．
    方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作電極設(shè)計成原電池，以確定它們的活動性．試在下面的方框內(nèi)畫出你設(shè)計的原電池裝置圖，注明電解質(zhì)溶液名稱和正負(fù)極材料，標(biāo)出電子流動方向，并寫出電極反應(yīng)式．
    正極反應(yīng)式：______．
    負(fù)極反應(yīng)式：______．
    方案Ⅲ：結(jié)合你所學(xué)的知識，幫助他們再設(shè)計一個驗證Fe、Cu活動性的簡單實驗方案（與方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同）：______，用離子方程式表示其反應(yīng)原理：______．

    

			
    
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    某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計實驗驗證Al、Fe、Cu的金屬活動性，他們提出了以下兩種方案．請你幫助他們完成有關(guān)實驗項目：
    （1）用三種金屬與鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象來判斷，實驗中除選擇大小相同的金屬片外，還需要控制
    鹽酸的濃度
    鹽酸的濃度
    、
    溶液的溫度
    溶液的溫度
     相同；若選用一種鹽溶液驗證三種金屬的活潑性，該試劑為
    硫酸亞鐵溶液（或其他的亞鐵鹽溶液）
    硫酸亞鐵溶液（或其他的亞鐵鹽溶液）
    ．
    （2）①若用Fe、Cu作電極設(shè)計成原電池，以確定Fe、Cu的活動性．試在下面方框中畫出原電池裝置圖，標(biāo)出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液．
    上述裝置中正極反應(yīng)式為
    2H++2e-=H2↑或Cu2++2e-=Cu
    2H++2e-=H2↑或Cu2++2e-=Cu
    ．
    ②某小組同學(xué)采用Al、Fe作為電極，只用一個原電池證明三種金屬的活動性，則電解質(zhì)溶液最好選用
    D
    D
    ．
    A.0.5mol?L-1氯化亞鐵溶液      B.0.5mol?L-1氯化銅溶液
    C.0.5mol?L-1鹽酸              D.0.5mol?L-1氯化亞鐵和0.5mol?L-1氯化銅混合溶液
    （3）利用提供的試劑和用品：0.1mol?L-1鹽酸溶液、0.1mol?L-1醋酸溶液、0.5mol?L-1氯化鋁溶液、0.5mol?L-1氫氧化鈉溶液、PH試紙．
    請設(shè)計最簡單實驗證明氫氧化鋁為弱堿
    取適量的氯化鋁溶液，用pH試紙測其pH值小于7，則證明氫氧化鋁為弱堿
    取適量的氯化鋁溶液，用pH試紙測其pH值小于7，則證明氫氧化鋁為弱堿
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