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				(1)操作③的目的是為了除盡溶液中的        離子(2)操作③中不能用HNO3代替HCl的理由是               .(3)若操作⑤中不洗滌沉淀物.將使測(cè)得的樣品純度        (填“偏大 “偏小 或“無(wú)影響 ).			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，可選用Ba（OH）2、HCl和K2CO3三種試劑，按如圖步驟操作：

    （1）寫(xiě)出三種試劑的化學(xué)式：A
    Ba（OH）2
    Ba（OH）2
    ，B
    K2CO3
    K2CO3
    ，C
    HCl
    HCl
    ．
    （2）加過(guò)量A的目的是：
    為了除盡Mg2+和SO42-
    為了除盡Mg2+和SO42-
    ，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
    MgCl2+Ba（OH）2═Mg（OH）2↓+BaCl2
    MgCl2+Ba（OH）2═Mg（OH）2↓+BaCl2
    、
    MgSO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+Mg（OH）2↓
    MgSO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+Mg（OH）2↓
    ．
    （3）加過(guò)量B的目的是：
    為了除盡過(guò)量的Ba2+
    為了除盡過(guò)量的Ba2+
    ，有關(guān)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：
    CO32-+Ba2+═BaCO3↓
    CO32-+Ba2+═BaCO3↓
    ．
    

			
    
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    為了制得較純凈的Fe（OH）2，甲乙兩同學(xué)分別用下面兩種方法制得白色的Fe（OH）2沉淀．
    同學(xué)甲：用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備．
    （1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)還需加入
    Fe粉
    Fe粉
    ．
    （2）除去蒸餾水中溶解的O2常采用
    加熱
    加熱
    的方法．
    （3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液．
    同學(xué)乙：在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備．A管中是Fe和H2SO4，B管中是NaOH溶液．
    （4）先打開(kāi)a，使A管中反應(yīng)一段時(shí)間后再夾緊止水夾a，這樣做的目的是
    A管中產(chǎn)生的氣體通入B管中排盡B管中的空氣，使B充滿還原性氣體氫氣
    A管中產(chǎn)生的氣體通入B管中排盡B管中的空氣，使B充滿還原性氣體氫氣
    ．
    （5）A管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
    Fe+2H+=Fe2++H2↑
    Fe+2H+=Fe2++H2↑

    （6）B管中生成沉淀的離子方程式為
    Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
    Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
    ．
    （7）這樣生成的Fe（OH）2沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色，其理由是
    試管A中反應(yīng)生成的H2充滿了A試管和B試管，且外界空氣不容易進(jìn)入
    試管A中反應(yīng)生成的H2充滿了A試管和B試管，且外界空氣不容易進(jìn)入
    ．
    

			
    
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    實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉．某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案：

    如果此方案正確，那么：
    （1）操作①可選擇的儀器是
    坩堝
    坩堝
    ．
    （2）操作②是否可改為加硝酸鋇溶液？為什么？
    不能
    不能
    ；理由
    改用Ba（NO3）2會(huì)使溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO3-，以后操作中無(wú)法除去
    改用Ba（NO3）2會(huì)使溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO3-，以后操作中無(wú)法除去
    ．
    （3）進(jìn)行操作②后，如何判斷SO
     
    2-
    4
    已除盡，方法是
    取少量上層澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如無(wú)沉淀出現(xiàn)則說(shuō)明SO42-已除盡（或其他的方法）
    取少量上層澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如無(wú)沉淀出現(xiàn)則說(shuō)明SO42-已除盡（或其他的方法）
    ．
    （4）操作③的目的是
    除去過(guò)量的Ba2+
    除去過(guò)量的Ba2+
    ．為什么不先過(guò)濾后加碳酸鈉溶液？理由是
    減少一次過(guò)濾操作
    減少一次過(guò)濾操作
    ．
    （5）操作④的目的是
    除去濾液中溶解的CO2和多余的鹽酸
    除去濾液中溶解的CO2和多余的鹽酸
    ．
    

			
    
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    實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉．某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示方案：（注：碳酸氫銨受熱可完全分解成氣態(tài)物質(zhì)）

    如果此方案正確，那么：
    （1）操作①可選擇的儀器是
    坩堝
    坩堝
    ．
    （2）操作②是否可改為加硝酸鋇溶液？為什么？
    不能
    不能
    ；理由
    改用Ba（NO3）2會(huì)使溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO3-，以后操作中無(wú)法除去
    改用Ba（NO3）2會(huì)使溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO3-，以后操作中無(wú)法除去
    ．
    （3）進(jìn)行操作②后，如何判斷S
    O
    2-
    4
    已除盡，方法是
    取少量上層澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如無(wú)沉淀出現(xiàn)則說(shuō)明SO42-已除盡
    取少量上層澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如無(wú)沉淀出現(xiàn)則說(shuō)明SO42-已除盡
    ．
    （4）操作③的目的是
    除去過(guò)量的Ba2+
    除去過(guò)量的Ba2+
    ．
    （5）操作④的目的是
    除去濾液中溶解的CO2和多余的鹽酸
    除去濾液中溶解的CO2和多余的鹽酸
    ．
    

			
    
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    某無(wú)水亞硫酸鈉樣品可能部分被氧化．欲測(cè)定該樣品純度，小明同學(xué)設(shè)計(jì)如下圖所示實(shí)驗(yàn)方案：
    

    

    (1)操作③的目的是為了除盡溶液中的________離子(填化學(xué)式)．
    

    (2)操作④中不能用Ba(NO3)2代替BaCl2的理由是________．
    

    (3)若操作⑤中不洗滌沉淀物，將使測(cè)得的樣品純度________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)．

    

    

			
    
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