題目列表(包括答案和解析)
設阿伏加德羅常數(shù)為NA。下列敘述中正確的是
A．0.1mol鐵與0.1molC12充分反應，轉移的電子數(shù)為0.3NA
B．60 g 二氧化硅晶體中含有二氧化硅分子數(shù)為6.02×1023
C．標準狀況下，11.2 L D2分子中含有的中子數(shù)為6.02×1023
D．標準狀況下，l L甲醇完全燃燒后生成的CO2分子個數(shù)約為(1／22.4)NA
設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列敘述正確的是
A．1.0L0.1mol/L的NH4Cl溶液中NH4＋的個數(shù)為0.1NA
B．常溫下，Cu－Zn原電池中，正極產(chǎn)生1.12LH2時，轉移的電子數(shù)為0.1NA
C．常溫下，0.05mol CO2和SO2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.1NA
D．高溫高壓下，1.4 g N2與0.3 g H2反應，生成的NH3分子數(shù)為0.1NA
設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列敘述正確的是
A．1.0L0.1mol/L的NH4Cl溶液中NH4＋的個數(shù)為0.1NA
B．常溫下，Cu－Zn原電池中，正極產(chǎn)生1.12LH2時，轉移的電子數(shù)為0.1NA
C．常溫下，0.05mol CO2和SO2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.1NA
D．高溫高壓下，1.4 g N2與0.3 g H2反應，生成的NH3分子數(shù)為0.1NA
設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列敘述正確的是
| A．常溫常壓下，NO2和N2O4的混合物46g中約含有2NA個氧原子 |
| B．在Cu－Zn原電池中，正極產(chǎn)生1.12LH2時，負極產(chǎn)生了0.05 NA 個Zn2+ |
| C．1.0L0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中NH4＋的個數(shù)為0.1NA |
| D．常溫常壓下，1molCl2與足量的Fe反應轉移3NA個電子 |
設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列敘述正確的是
A．常溫常壓下，NO2和N2O4的混合物46g中約含有2NA個氧原子
B．在Cu－Zn原電池中，正極產(chǎn)生1.12LH2時，負極產(chǎn)生了0.05 NA 個 Zn2+
C．1.0L0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中NH4＋的個數(shù)為0.1NA
D．常溫常壓下，1molCl2與足量的Fe反應轉移3NA個電子
一、選擇題
題號
1
2
3
4
5
6
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8
9
10
11
12
13
答案
C
A
A
C
C
A
B
D
C
C
C
C
C
題號
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
/
答案
C
B
C
B
C
C
A
C
D
D
A
D
/
二、填空題
26.（每空2分）(1) 2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42- (2)B
(3) 0.8×NA (4) 1:8 。
27.（每空1分）(1) O2，KMnO4中 Mn化合降低，則H2O2必作還原劑
2KMnO4+2KF+3H2O2+10HF＝2K2MnF6+3O2+8H2O
(2) SbCl5+5HF＝SbF5+5HCl
(3) K2MnF6 ，負一價的F
28.（每空1分）(1) H（或氫） 分子晶體
(2) 
(3) N2與任意物質(zhì)反應均可(N2+3H2=2NH3,N2+3Mg=Mg3N2,N2+O2=2NO等)
(4) 離子鍵（離子鍵和共價鍵，離子鍵、共價鍵和配位鍵）
H++HSO3-=H2O+SO2
29.（每空2分）(1)H2O
(2)Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O
(3)4AlCl3+6Na2O2+6H2O=4Al(OH)3↓+12NaCl+3O2↑
(4)陰極 在陰極由于H+得到電子產(chǎn)生H2，破壞了水的電離平衡，促進水繼續(xù)電離，
導致溶液中c(OH－)>c(H+)，溶液呈堿性，所以陰極附近溶液變?yōu)榧t色
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（5）堿石灰(或固態(tài)氫氧化鈉和生石灰)；防止空氣中水蒸氣進入E中并吸收殘留的氯氣。