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鈣和鈉相似，也能形成含O₂^2-離子的過(guò)氧化物，下列敘述不正確的是

[     ]

A．過(guò)氧化鈣的化學(xué)式是CaO₂
B．1 mol過(guò)氧化鈣或過(guò)氧化鈉跟足量的水反應(yīng)都生成l mol 氧氣
C．O₂^2-離子的電子式為
D．過(guò)氧化鈣在未開(kāi)放的花朵旁邊，可以延緩花朵的開(kāi)放

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一、選擇題

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

答案

C　

A　

A　

C　

C　

A　

B　

D　

C　

C　

C　

C　

C　

題號(hào)

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

/　

答案

C　

B　

C　

B　

C　

C　

A　

C　

D　

D　

A　

D　

/　

二、填空題

26.（每空2分）(1) 2ClO₃^-+SO₂=2ClO₂+SO₄^2-   (2)B   

(3) 0.8×N_A     (4)  1:8     。

27.（每空1分）(1) O₂，KMnO₄中 M(+7)n化合降低，則H₂O₂必作還原劑 

2KMnO₄+2KF+3H₂O₂+10HF＝2K₂­MnF₆+3O₂+8H₂O 

   (2) SbCl₅+5HF＝SbF₅+5HCl

   (3) K₂MnF₆ ，負(fù)一價(jià)的F

28.（每空1分）(1) H（或氫）  分子晶體

(2)        

(3) N₂與任意物質(zhì)反應(yīng)均可(N₂+3H₂=2NH₃,N₂+3Mg=Mg₃N₂,N₂+O₂=2NO等)

(4) 離子鍵（離子鍵和共價(jià)鍵，離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵）

    H⁺+HSO₃^-=H₂O+SO₂

29.（每空2分）(1)H₂O  

(2)Cl₂+2OH^－=Cl^－+ClO^－+H₂O

(3)4AlCl₃+6Na₂O₂+6H₂O=4Al(OH)₃↓+12NaCl+3O₂↑

(4)陰極   在陰極由于H⁺得到電子產(chǎn)生H₂，破壞了水的電離平衡，促進(jìn)水繼續(xù)電離，

導(dǎo)致溶液中c(OH^－)>c(H⁺)，溶液呈堿性，所以陰極附近溶液變?yōu)榧t色