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				27．雖然氟元素早在1810年就被發(fā)現(xiàn).但170多年來化學(xué)家試圖用化學(xué)方法制取氟單質(zhì)的嘗試一直未獲成功.直到1986年.化學(xué)家Karl Christe首次用化學(xué)方法制得了F­2.他提出的三步反應(yīng)如下(反應(yīng)①.②里氟元素化合價(jià)不變):  ①KMnO4+KF+H2O2+HF→K2MnF6+       +H2O②SbCl5+HF→SbF5+       ③2K2MnF6+4SbF5＝ 4KSbF6+2MnF3+F2↑請根據(jù)以上反應(yīng)回答問題:(1)反應(yīng)①中空格上應(yīng)填物質(zhì)的化學(xué)式為    ,為什么填這一物質(zhì).試用氧化還原反應(yīng)理論解釋:                                                    ,并配平反應(yīng)①                        .(2)完成反應(yīng)②:                          .  (3)反應(yīng)③中的氧化劑為          ,被氧化的元素為        .			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    雖然氟元素早在1810年就被發(fā)現(xiàn)，但170多年來化學(xué)家試圖用化學(xué)方法制取氟單質(zhì)的嘗試一直未獲成功．直到1986年，化學(xué)家Karl Christe首次用學(xué)化方法制得了F2．他提出的三步反應(yīng)如下（反應(yīng)①、②里氟元素化合價(jià)不變）：
    ①KMnO4+KF+H2O2+HF→K2MnF6+
    O2
    O2
    +H2O
    ②SbCl5+HF→SbF5+
    5HCl
    5HCl

    ③2K2MnF6+4SbF5→4KSbF6+2MnF3+F2↑
    請根據(jù)以上反應(yīng)回答問題：
    （1）反應(yīng)①中空格上應(yīng)填物質(zhì)的化學(xué)式為
    O2
    O2
    ，為什么填這一物質(zhì)，試用氧化還原反應(yīng)理論解釋：
    KMnO4中Mn化合降低，則H2O2必作還原劑
    KMnO4中Mn化合降低，則H2O2必作還原劑
    ．
    （2）完成反應(yīng)②：
    SbCl5+5HF→SbF5+5HCl
    SbCl5+5HF→SbF5+5HCl
    ．
    （3）反應(yīng)③中的氧化劑為
    K2MnF6
    K2MnF6
    ，被氧化的元素為
    氟元素
    氟元素
    ．
    （4）配平反應(yīng)①，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．（將答案寫在下面空格上）
    ．
    

			
    
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    雖然氟元素早在1810年就被發(fā)現(xiàn)，但170多年來化學(xué)家試圖用化學(xué)方法制取氟單質(zhì)的嘗試一直未獲成功。直到1986年，化學(xué)家Karl Christe首次用化學(xué)方法制得了F2。他提出的三步反應(yīng)如下(反應(yīng)①②里氟元素化合價(jià)不變)：
    ①KMnO4+KF+H2O2+HFK2MnF6+_____________+H2O
    ②SbCl5+HFSbF5+____________
    ③2K2MnF6+4SbF54KSbF6+2MnF3+F2↑
    請根據(jù)以上反應(yīng)回答問題：
    (1)反應(yīng)①中空格上應(yīng)填物質(zhì)的化學(xué)式為___________________。
    (2)完成反應(yīng)②：_____________________。
    (3)反應(yīng)③中的氧化劑為_____________________，被氧化的元素為__________________。
    

			
    
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    雖然氟元素早在1810年就被發(fā)現(xiàn)，但170多年來化學(xué)家試圖用化學(xué)方法制取氟單質(zhì)的嘗試一直未獲成功。直到1986年，化學(xué)家Karl Christe首次用化學(xué)方法制得了F2。他提出的三步反應(yīng)如下（反應(yīng)①、②里氟元素化合價(jià)不變）：
    ① KMnO4 + KF + H2O2 + HF → K2Mn F6 + ____________ + H2O
    ② SbCl5 + HF → SbF5 + ____________
    ③ 2K2MnF6 + 4SbF5 → 4KSbF6 + 2MnF3 + F2↑
    請根據(jù)以上反應(yīng)回答問題：
    （1）反應(yīng)①中空格上應(yīng)填物質(zhì)的化學(xué)式為______________，為什么填這一物質(zhì)，試用氧化還原反應(yīng)理論解釋_______________________________________。
    （2）完成反應(yīng)②：_______________________________________________。
    （3）反應(yīng)③中的氧化劑為________________，被氧化的元素為________________。
    （4）配平反應(yīng)①，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（將答案寫在下面空格上）
     ________________________________________________________。
    

			
    
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    雖然氟元素早在1810年就被發(fā)現(xiàn)，但170多年來化學(xué)家試圖用化學(xué)方法制取氟單質(zhì)的嘗試一直未獲成功．直到1986年，化學(xué)家Karl Christe首次用學(xué)化方法制得了F2．他提出的三步反應(yīng)如下（反應(yīng)①、②里氟元素化合價(jià)不變）：
    ①KMnO4+KF+H2O2+HF→K2MnF6+______+H2O
    ②SbCl5+HF→SbF5+______
    ③2K2MnF6+4SbF5→4KSbF6+2MnF3+F2↑
    請根據(jù)以上反應(yīng)回答問題：
    （1）反應(yīng)①中空格上應(yīng)填物質(zhì)的化學(xué)式為______，為什么填這一物質(zhì)，試用氧化還原反應(yīng)理論解釋：______．
    （2）完成反應(yīng)②：______．
    （3）反應(yīng)③中的氧化劑為______，被氧化的元素為______．
    （4）配平反應(yīng)①，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．（將答案寫在下面空格上）______．
    

			
    
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    雖然氟元素早在1810年就被發(fā)現(xiàn)，但170多年來化學(xué)家試圖用化學(xué)方法制取氟單質(zhì)的嘗試一直未獲成功．直到1986年，化學(xué)家Karl Christe首次用學(xué)化方法制得了F2．他提出的三步反應(yīng)如下（反應(yīng)①、②里氟元素化合價(jià)不變）：
    ①KMnO4+KF+H2O2+HF→K2MnF6+______+H2O
    ②SbCl5+HF→SbF5+______
    ③2K2MnF6+4SbF5→4KSbF6+2MnF3+F2↑
    請根據(jù)以上反應(yīng)回答問題：
    （1）反應(yīng)①中空格上應(yīng)填物質(zhì)的化學(xué)式為______，為什么填這一物質(zhì)，試用氧化還原反應(yīng)理論解釋：______．
    （2）完成反應(yīng)②：______．
    （3）反應(yīng)③中的氧化劑為______，被氧化的元素為______．
    （4）配平反應(yīng)①，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．（將答案寫在下面空格上）______．
    

			
    
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    一、選擇題
    題號
    1
    2
    3
    4
    5
    6
    7
    8
    9
    10
    11
    12
    13
    答案
    C　
    A　
    A　
    C　
    C　
    A　
    B　
    D　
    C　
    C　
    C　
    C　
    C　
    題號
    14
    15
    16
    17
    18
    19
    20
    21
    22
    23
    24
    25
    /　
    答案
    C　
    B　
    C　
    B　
    C　
    C　
    A　
    C　
    D　
    D　
    A　
    D　
    /　
    二、填空題
    26.（每空2分）(1) 2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-
  (2)B    
    (3) 0.8×NA     (4) 
1:8     。
    27.（每空1分）(1)
O2，KMnO4中 M(+7)n化合降低，則H2O2必作還原劑  
    2KMnO4+2KF+3H2O2+10HF＝2K2­MnF6+3O2+8H2O  
       (2)
SbCl5+5HF＝SbF5+5HCl
       (3) K2MnF6 ，負(fù)一價(jià)的F
    28.（每空1分）(1) H（或氫）  分子晶體
    (2)        
    (3) N2與任意物質(zhì)反應(yīng)均可(N2+3H2=2NH3,N2+3Mg=Mg3N2,N2+O2=2NO等)
    (4) 離子鍵（離子鍵和共價(jià)鍵，離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵）
        H++HSO3-=H2O+SO2
    29.（每空2分）(1)H2O   
    (2)Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O 
    (3)4AlCl3+6Na2O2+6H2O=4Al(OH)3↓+12NaCl+3O2↑
    (4)陰極   在陰極由于H+得到電子產(chǎn)生H2，破壞了水的電離平衡，促進(jìn)水繼續(xù)電離，
    導(dǎo)致溶液中c(OH－)>c(H+)，溶液呈堿性，所以陰極附近溶液變?yōu)榧t色
    


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          3. 
   
            
    
    
            
    
              △
            30.（每空1分）（1）MnO2+4HCl(濃)====MnCl2+Cl2↑+2H2O  
            （2）飽和食鹽水(或水)  濃硫酸  
            （3）增大反應(yīng)接觸面積  
            （4）水浴  將錐形瓶放人冰水中冷卻  
            （5）堿石灰(或固態(tài)氫氧化鈉和生石灰)；防止空氣中水蒸氣進(jìn)入E中并吸收殘留的氯氣。
            （6）            
SCl2+SO3=SOCl2+SO2
             
            （7）C、D
            四、計(jì)算題
            31.(1) H++OH­-=H2O
(1分)     CO32-+H+=HCO3-(1分)
               (2) 224mL  (2分)
               (3) 42.4%  (4分)