題目列表(包括答案和解析)
二氯化硫(SCl2)熔點(diǎn)-78℃，沸點(diǎn)59℃，密度1．638g／mL，遇水易分解，二氯化硫與三氧化硫作用可生成重要化工試劑亞硫酰氯(SOCl2)。以下是氯氣與硫合成二氯化硫的實(shí)驗(yàn)裝置。
試回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（2）裝置B、C應(yīng)盛放的藥品分別是 、 。
（3）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前先在D中放一定量的硫粉．加熱使硫熔化，然后轉(zhuǎn)動(dòng)和搖動(dòng)燒瓶使硫附著在燒瓶?jī)?nèi)壁形成一薄層表面，這樣做的目的是 。
（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)，D裝置需加熱至50—59℃．最好采用的措施是 、如何防止E中液體揮發(fā)？ 。
（5）F裝置中干燥管內(nèi)所盛物質(zhì)是 ，作用是 。
（6）由二氯化硫與SO3作用生成亞硫酰氯的化學(xué)方程式為 。
二氯化硫(SCl2)熔點(diǎn)-78℃，沸點(diǎn)59℃，密度1．638g／mL，遇水易分解，二氯化硫與三氧化硫作用可生成重要化工試劑亞硫酰氯(SOCl2)。以下是氯氣與硫合成二氯化硫的實(shí)驗(yàn)裝置。
試回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（2）裝置B、C應(yīng)盛放的藥品分別是 、 。
（3）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前先在D中放一定量的硫粉．加熱使硫熔化，然后轉(zhuǎn)動(dòng)和搖動(dòng)燒瓶使硫附著在燒瓶?jī)?nèi)壁形成一薄層表面，這樣做的目的是 。
（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)，D裝置需加熱至50—59℃．最好采用的措施是 、如何防止E中液體揮發(fā)？ 。
（5）F裝置中干燥管內(nèi)所盛物質(zhì)是 ，作用是 。
（6）由二氯化硫與SO3作用生成亞硫酰氯的化學(xué)方程式為 。
試回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____________________________
（2）裝置C中盛放的試劑是_______________ ，裝置F的作用為_(kāi)_______________________
（3）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前先排盡系統(tǒng)中空氣，此做法目的是 再向D中放入一定量的硫粉，加熱使之融化，然后搖動(dòng)燒瓶使硫附著在燒瓶?jī)?nèi)壁形成一薄層膜，這樣做的目的是____________________________
（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)，如何防止E中液體揮發(fā)____________________________
（5）畫(huà)出虛線框內(nèi)與F連接的儀器，并指出其中盛裝試劑名稱，以完善該實(shí)驗(yàn)裝置
試回答下列問(wèn)題
(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________________。
(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前先在D中放一定量的硫粉，加熱使硫熔化，然后轉(zhuǎn)動(dòng)和搖動(dòng)燒瓶使硫附著在燒瓶?jī)?nèi)壁形成一薄層，這樣做的目的是_______________________________________________。
(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，D裝置需加熱至50～
(4)F裝置中干燥管內(nèi)所盛物質(zhì)的作用是_____________________________________________。
(5)二氯化硫電子式為_(kāi)______________。
一、選擇題
題號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
C
A
A
C
C
A
B
D
C
C
C
C
C
題號(hào)
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
/
答案
C
B
C
B
C
C
A
C
D
D
A
D
/
二、填空題
26.（每空2分）(1) 2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42- (2)B
(3) 0.8×NA (4) 1:8 。
27.（每空1分）(1) O2，KMnO4中 Mn化合降低，則H2O2必作還原劑
2KMnO4+2KF+3H2O2+10HF＝2K2MnF6+3O2+8H2O
(2) SbCl5+5HF＝SbF5+5HCl
(3) K2MnF6 ，負(fù)一價(jià)的F
28.（每空1分）(1) H（或氫） 分子晶體
(2) 
(3) N2與任意物質(zhì)反應(yīng)均可(N2+3H2=2NH3,N2+3Mg=Mg3N2,N2+O2=2NO等)
(4) 離子鍵（離子鍵和共價(jià)鍵，離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵）
H++HSO3-=H2O+SO2
29.（每空2分）(1)H2O
(2)Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O
(3)4AlCl3+6Na2O2+6H2O=4Al(OH)3↓+12NaCl+3O2↑
(4)陰極 在陰極由于H+得到電子產(chǎn)生H2，破壞了水的電離平衡，促進(jìn)水繼續(xù)電離，
導(dǎo)致溶液中c(OH－)>c(H+)，溶液呈堿性，所以陰極附近溶液變?yōu)榧t色
|
（5）堿石灰(或固態(tài)氫氧化鈉和生石灰)；防止空氣中水蒸氣進(jìn)入E中并吸收殘留的氯氣。