題目列表(包括答案和解析)
| A、向品紅溶液中同時通入Cl2、SO2，漂白效果會更好 | B、通過加熱可判斷品紅褪色是通入SO2還是通入Cl2 | C、品紅分子結構中的所有碳原子都在同一平面上 | D、“無色化合物”分子的化學式為C13H13N2O3SCl |
| A．膠體粒子能透過濾紙，但不能透過半透膜 |
| B．膠體粒子具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下會產生電泳現(xiàn)象 |
| C．只有膠體粒子能做布朗運動 |
| D．向Fe(OH)3膠體中滴加硫酸，會先出現(xiàn)紅褐色沉淀，隨后沉淀消失 |
氯氣是一種重要的化工原料，在工農業(yè)生產、生活中有著重要的應用。請回答下列問題：
（1）實驗室制取氯氣的反應原理為：MnO2+4HCl(濃) 
MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
①該反應中被還原的元素是 ，還原劑是 。
②取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳反應，產生的氯氣在標準狀況下的體積為33.6 L，則被氧化的HCl的物質的量為 ，反應中轉移電子數(shù)為 。
（2）某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質。
下列說法正確的是
a．Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗
b．Ⅱ圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結果有Cl2生成
c．Ⅲ圖中：生成藍色的煙
（3）若氯氣罐發(fā)生泄漏，當人們逃離爆炸現(xiàn)場時，可以用浸有一定濃度的某種物質的水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的該物質是 。
a．NaOH b．NaCl c． KOH d． Na2CO3
（4）將SO2和Cl2分別通入裝有品紅溶液的兩個試管中，兩溶液的紅色均褪去。加熱后，有一支試管中的溶液又呈現(xiàn)紅色，該試管通入的氣體是 。
將SO2和Cl2按1：1體積比（同溫同壓）混合后通入品紅溶液中，溶液不褪色。為檢驗兩種氣體在溶液中是否發(fā)生了氧化還原反應，應向所得溶液加入的試劑是 （填化學式）。經(jīng)實驗證明，SO2和Cl2在溶液中發(fā)生了氧化還原反應，且SO2被氧化，該反應的離子方程式是 。
氯氣是一種重要的化工原料，在工農業(yè)生產、生活中有著重要的應用。請回答下列問題：
（1）實驗室制取氯氣的反應原理為：MnO2+4HCl(濃) 
MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
①該反應中被還原的元素是 ，還原劑是 。
②取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳反應，產生的氯氣在標準狀況下的體積為33.6 L，則被氧化的HCl的物質的量為 ，反應中轉移電子數(shù)為 。
（2）某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質。
下列說法正確的是
a．Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗
b．Ⅱ圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結果有Cl2生成
c．Ⅲ圖中：生成藍色的煙
（3）若氯氣罐發(fā)生泄漏，當人們逃離爆炸現(xiàn)場時，可以用浸有一定濃度的某種物質的水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的該物質是 。
a．NaOH b．NaCl c． KOH d． Na2CO3
（4）將SO2和Cl2分別通入裝有品紅溶液的兩個試管中，兩溶液的紅色均褪去。加熱后，有一支試管中的溶液又呈現(xiàn)紅色，該試管通入的氣體是 。
將SO2和Cl2按1：1體積比（同溫同壓）混合后通入品紅溶液中，溶液不褪色。為檢驗兩種氣體在溶液中是否發(fā)生了氧化還原反應，應向所得溶液加入的試劑是 （填化學式）。經(jīng)實驗證明，SO2和Cl2在溶液中發(fā)生了氧化還原反應，且SO2被氧化，該反應的離子方程式是 。
氯氣是一種重要的化工原料，在工農業(yè)生產、生活中有著重要的應用。請回答下列問題：
（1）實驗室制取氯氣的反應原理為：MnO2 + 4HCl(濃) 
MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
①該反應中被還原的元素是 ，還原劑是 。
②取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳反應，產生的氯氣在標準狀況下的體積為33.6 L，則被氧化的HCl的物質的量為 ，反應中轉移電子數(shù)為 。
（2）某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質。
下列說法正確的是
a．Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗
b．Ⅱ圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結果有Cl2生成
c．Ⅲ圖中：生成藍色的煙
（3）若氯氣罐發(fā)生泄漏，當人們逃離爆炸現(xiàn)場時，可以用浸有一定濃度的某種物質的水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的該物質是 。
a．NaOH b．NaCl c． KOH d． Na2CO3
（4）將SO2和Cl2分別通入裝有品紅溶液的兩個試管中，兩溶液的紅色均褪去。加熱后，有一支試管中的溶液又呈現(xiàn)紅色，該試管通入的氣體是 。
將SO2和Cl2按1：1體積比（同溫同壓）混合后通入品紅溶液中，溶液不褪色。為檢驗兩種氣體在溶液中是否發(fā)生了氧化還原反應，應向所得溶液加入的試劑
是 （填化學式）。經(jīng)實驗證明，SO2和Cl2在溶液中發(fā)生了氧化還原反應，且SO2被氧化，該反應的離子方程式是 。
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
D
C
D
B
D
A
B
C
題號
9
10
11
12
13
14
答案
BD
BC
AD
B
A
D
15．（11分）
（1）1S2 2S2 2P6 3S2 3P5（1分）
（2）6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑（2分）
（3）（共3分）促進氯氣從反應混合物中逸出（1分）；
稀鹽酸（1分）；
鹽酸還原已生成的碘酸氫鉀（1分）。
（4）KOH；KH（IO3）2+KOH=2KIO3+H2O（各1分，共2分）
（5）反應產生的氯氣跟KOH反應生成KClO（1分），
KClO能將KIO3氧化成KIO4（1分）從而不能得到碘酸鉀（1分）。（共3分）
16．(11分) ( l ) 控制氣流速度 讓氣體混合均勻 干操混合氣體．(各1 分)
(2 ) 吸收過量的氯氣(1 分) （3）分液(1 分)
(4)CH4 + 2Cl
（5）A B（各得1分，選錯為0） (6)2.05mol/L(2分)
17．（6分）⑴ NH2OH ＋ 2O2― ＋ H＋＝ NO2― ＋ H2O2 ＋ H2O（2分）
⑵ 5.000×10―3 mol?L―1（2分）
⑶ 2MnO4―＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O（2分）
（或Cr2O72―＋3H2O2 ＋ 8H＋ ＝2Cr3＋ ＋3O2↑＋7H2O）
18．（10分）（1）NH3 NaAlO2
（2）
（3）
CO2＋2AlO2－＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－（HCO3-也可）
（4）Al4SiC4＋2N2
4AlN＋SiC＋
（每空2分，條件不寫扣1 分）
19、（10分）（1）CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)；△H＝+
（2分，條件不寫扣1分）
（2）增大氮氣和氫氣的濃度有利于增大反應速率；減小氨氣的濃度，增大氮氣和氫氣的濃度都有利于平衡向正反應方向移動。（各1分）
（3）1.12×108（2分）
（4）
（各2分）
20、（16分）（Ⅰ）（1）
�。�2分）（2）③，⑤ （各1分）
|
濃H2SO4