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				13．已知某一價(jià)金屬硫酸鹽R2SO4在某溫度下飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.3%.向一定量的該飽和溶液中加入2.6   g無(wú)水R2SO4.結(jié)果析出21.3   g R2SO4?10H2O.則R的相對(duì)原子質(zhì)量為			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    已知某+2價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p6，該元素在周期表中所屬的族是（　�。�
    

			
    
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    一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆寫(xiě)成兩個(gè)“半反應(yīng)式”，一個(gè)是“氧化反應(yīng)”式，一個(gè)是“還原反應(yīng)”式．如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+的拆寫(xiě)結(jié)果是：氧化反應(yīng)為：Cu-2e-=Cu2+；還原反應(yīng)為：2Fe3++2e-=2Fe2+．
    （1）請(qǐng)據(jù)此將反應(yīng)3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO拆寫(xiě)為兩個(gè)半反應(yīng)式．
    氧化反應(yīng)
    2NO2-2e-+2H2O=4H++2NO3-
    2NO2-2e-+2H2O=4H++2NO3-
    ；
    還原反應(yīng)
    NO3-+2e-+2H+=NO+H2O
    NO3-+2e-+2H+=NO+H2O
    ．
    （2）已知某一反應(yīng)的半反應(yīng)式CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，O2+2H2O+4e-=4OH-．則總方程式為
    CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O
    CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O
    ．
    

			
    
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    已知某一硅酸鹽可表示為Mg a（Si4O10）（OH）b（其中a、b為正整數(shù)）．試問(wèn)：
    （1）a與b應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系
    2a=b+4
    2a=b+4
     （填寫(xiě)表達(dá)式）
    （2）a能否等于2
    不能
    不能
     （選填“能”、“不能”、“無(wú)法確定”）
    （3）寫(xiě)出a=4時(shí)硅酸鹽的表達(dá)式
    4MgO?4SiO2?2H2O
    4MgO?4SiO2?2H2O
    ．（以氧化物的形式表示）
    

			
    
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    一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆開(kāi)寫(xiě)成兩個(gè)“半反應(yīng)式”，一個(gè)是“氧化反應(yīng)”式，一個(gè)是“還原反應(yīng)”式．如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+的拆寫(xiě)結(jié)果是：氧化反應(yīng)為：Cu-2e-═Cu2+；還原反應(yīng)為：2Fe3++2e-═2Fe2+．
    ①請(qǐng)據(jù)此將反應(yīng)：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O拆寫(xiě)成兩個(gè)“半反應(yīng)式”：氧化反應(yīng)為
    Fe-3e-=Fe3+
    Fe-3e-=Fe3+
    ；還原反應(yīng)為
    4H++NO3-+3e-=NO↑+2H2O
    4H++NO3-+3e-=NO↑+2H2O
    ．
    ②已知某一氧化還原反應(yīng)為：CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O；其中氧化反應(yīng)的半反應(yīng)可寫(xiě)為：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O，則還原反應(yīng)的半反應(yīng)可寫(xiě)為
    2O2+8e-+4H2O=8OH-
    2O2+8e-+4H2O=8OH-
    ．
    

			
    
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    已知某一溫度下，0.1mol?L-1 NaHA的強(qiáng)電解質(zhì)溶液中，c（H+）＜c（OH-），則下列關(guān)系一定不正確的是（　�。�
    

			
    
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    題號(hào)
    1
    2
    3
    4
    5
    6
    7
    8
    答案
    D
    C
    D
    B
    D
    A
    B
    C
     
    題號(hào)
    9
    10
    11
    12
    13
    14
    答案
    BD
    BC
    AD
    B
    A
    D
    15．（11分）
    （1）1S2  2S2  2P6   3S2   3P5（1分）
    （2）6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑（2分）
      （3）（共3分）促進(jìn)氯氣從反應(yīng)混合物中逸出（1分）；
    稀鹽酸（1分）；
    鹽酸還原已生成的碘酸氫鉀（1分）。
    （4）KOH；KH（IO3）2+KOH=2KIO3+H2O（各1分，共2分）
      （5）反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣跟KOH反應(yīng)生成KClO（1分），
    KClO能將KIO3氧化成KIO4（1分）從而不能得到碘酸鉀（1分）。（共3分）
    16．(11分) ( l ) 控制氣流速度   讓氣體混合均勻   干操混合氣體．(各1 分)
    (2 ) 吸收過(guò)量的氯氣(1 分)     （3）分液(1 分)
    (4)CH4 + 2Cl2          
 C + 4HCl(2分,條件不寫(xiě)扣1 分)
    （5）A  B（各得1分，選錯(cuò)為0）    (6)2.05mol/L(2分)
    17．（6分）⑴ NH2OH ＋ 2O2― ＋ H＋＝ NO2― ＋ H2O2
＋ H2O（2分）
    ⑵ 5.000×10―3
mol?L―1（2分）
    ⑶  2MnO4―＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O（2分）
    （或Cr2O72―＋3H2O2 ＋ 8H＋ ＝2Cr3＋ ＋3O2↑＋7H2O）
    18．（10分）（1）NH3  NaAlO2  
       
    （2）
     
     （3）CO2＋2AlO2－＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－（HCO3-也可­）
       （4）Al4SiC4＋2N24AlN＋SiC＋3C
    （每空2分，條件不寫(xiě)扣1 分）
    19、（10分）（1）CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)；△H＝+2a kJ/mol
    （2分，條件不寫(xiě)扣1分）
    （2）增大氮?dú)夂蜌錃獾臐舛扔欣谠龃蠓磻?yīng)速率；減小氨氣的濃度，增大氮?dú)夂蜌錃獾臐舛榷加欣谄胶庀蛘磻?yīng)方向移動(dòng)。（各1分）
    （3）1.12×108（2分）
    （4）（各2分）
    20、（16分）（Ⅰ）（1）　（2分）（2）③，⑤　 （各1分） 
    


    
 
    
  
  
        
   
        
    
    
        
    
        ―CH
        = CH2
        HO― C
        濃H2SO4
        


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              = CH2
              ―CH2
              ―CH
              ―COOC
              △
               （2分，條件不寫(xiě)扣1分）
              （4）5種（2分）
              （Ⅱ）（1）
               
              3   3（各2分）
              （2）C8(NO2)8 = 8 CO2
+ 4 N2（2分）
              21．（8分）（1）4.00mol?L－1   （2分）（2）（每空2分）
              ③
              ④
              283mL
               
               
               
              6.35L
              7.84L