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				[研究題13]乙基香草醛(        )是食品添加劑的增香原料.其香味比香草醛更加濃郁. ⑴寫出乙基香草醛分子中兩種含氧官能團的名稱              .⑵乙基香草醛的同分異構(gòu)體A是一種有機酸.A可發(fā)生以下變化:			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									

    【小題1】 醋酸是一種常見的弱酸，為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，某校研究性學習小組開展了題為“醋酸是弱電解質(zhì)的實驗研究”的探究活動。該校研究性學習小組設計了如下方案：
    A．先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液，然后測溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)
    B．先測0.10 mol/L CH3COOH溶液的pH，然后將其加熱至40℃，再測pH，如果pH變小，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)
    C．先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH3COOH溶液，分別測它們的pH，若兩者的pH相差小于1個單位，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)
    D．在常溫下，配制一定量的CH3COONa溶液，測其pH，若pH大于7，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)。
    你認為上述方案可行的是________________________________。
    【小題2】 一定溫度下，有a、鹽酸；b、硫酸；c、醋酸三種酸的稀溶液。（用a、b、c、<、=、>號填寫）
    ①當其物質(zhì)的量濃度相同時，c(H+)由大到小的順序是_____           ____，②同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和同物質(zhì)的量濃度的NaOH消耗的體積由大到小的順序是_________     ③當c(H+)相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序___________              ④將c(H+)相同的三種酸均稀釋10倍，pH由大到小的順序為_____________    
    【小題3】某溫度（t ℃）時， KW＝10－13，將此溫度下pH＝1的硫酸溶液aL與pH＝12的氫氧化鋇溶液bL混合。
    ①若所得混合液為中性，則a:b=       。
    ②若所得混合液的pH＝2，則a:b=          。
    

			
    
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    某研究小組為了探究甲烷和氯氣反應的情況，設計了幾個實驗。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />【實驗一】用如圖所示裝置，排水法收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體，光照后觀察到量筒內(nèi)形成一段水柱，認為有氯化氫生成。

    【小題1】該反應的化學方程式為         ；（只寫第二步）
    【小題2】水槽中盛放的液體最好為        ；（填標號）
    A．水B．飽和石灰水C．飽和食鹽水D．飽和NaHCO3溶液
    【實驗二】用排蒸餾水法收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體，光照反應后，
    滴加AgNO3溶液，看到有白色沉淀生成，認為有氯化氫生成。
    【小題3】該實驗設計的錯誤之處              ；
    【實驗三】
    步驟一：收集半試管氯氣，加入10 mL 蒸餾水，充分振蕩，采用DIS系統(tǒng)的pH傳感器測溶
    液的pH（下同）。測得pH = 3.26。
    步驟二：收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體（各占50%），在40 W的日光燈下光照6 min后，
    加入10 mL 蒸餾水，充分振蕩，測得pH = 1.00。
    【小題4】判斷該反應中有氯化氫生成的依據(jù)是               ；
    【小題5】假設氯氣完全參與反應，且不考慮氯氣溶解于水。往反應后的溶液中加水稀釋到100.00
    mL，取20.00 mL稀釋液，加入10.00 mL濃度為0.01 mol·L-1的AgNO3溶液恰好完全反應，則試管中原有氯氣在標準狀況下的體積為       mL
    

			
    
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    （12分）恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應 ：N2 (g) ＋ 3 H2(g) 2NH3(g)
    【小題1】若反應某時刻t時，n t (N2) =" 13" mol，n t (NH3) =" 6" mol，則a =__________mol；
    【小題2】反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8 L（標況下），其中NH3的含量(體積分數(shù))為25%，平衡時NH3的物質(zhì)的量__________；[
    【小題3】原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫出最簡整數(shù)比、下同），n(始)∶n(平) =________；
    【小題4】原混合氣體中，a∶b =__________；
    【小題5】達到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，α(N2)∶α(H2)= __________；
    【小題6】平衡混合氣體中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3) =__________________。
    

			
    
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    （13分）元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用。下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置。
    族周期
    		ⅠA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		0
    2
    		 
    		 
    		 
    		⑤
    		 
    		⑥
    		 
    		 
    3
    		①
    		③
    		④
    		 
    		 
    		 
    		⑦
    		⑨
    4
    		②
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		⑧
    		 
    請回答：
    【小題1】這九種元素分別是①      (填元素符號，下同)、②       、④      、⑤      、⑥      、⑧      、其中化學性質(zhì)最不活潑的是       。
    【小題2】在①、②、③三種元素的氧化物對應的水化物中，堿性最強的是         (填化學式)。
    【小題3】⑥元素的氫化物是        (填化學式)，該氫化物在常溫下與②發(fā)生反應的化學方程式為                                  　　    。
    【小題4】⑧元素與①元素形成的化合物是       (填化學式)，高溫下灼燒該化合物時，火焰呈       色。
    

			
    
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    （本題共15分）空氣中CO2濃度的持續(xù)走高引起人們的高度重視。一些科學家認為，人類不僅要努力減少CO2的排放，還要盡快想辦法清除空氣中過多的CO2。為此，他們設想了一系列“捕捉”和“封存” CO2的方法。
    【小題1】方法Ⅰ：一些科學家利用太陽能加熱的反應器“捕捉”空氣中的CO2，如下圖所示。

    （1）步驟一中的CaO俗稱            。
    （2）步驟二中發(fā)生反應的化學方程式是            ，該反應            （填“是”或“不是”）步驟一中反應的逆反應。
    【小題2】方法Ⅱ：另一些科學家利用NaOH溶液的噴淋“捕捉”空氣中的CO2，如右圖所示。

    （1）NaOH溶液噴成霧狀是為了                 。
    （2）右圖a環(huán)節(jié)中，物質(zhì)分離的基本操作是          。
    （3）為了盡量減少成本，在整個流程中，循環(huán)利用的物質(zhì)有CaO和            。
    【小題3】下列溶液中，同樣能用于“捕捉”二氧化碳的是（   ）。
    A．KNO3溶液B．CaCl2溶液C．CuSO4溶液D．Na2CO3溶液
    【小題4】研究發(fā)現(xiàn)，上述兩種方法雖然在化學原理上都是可行的，但在實際應用中仍存在很多問題，例如：（  ）。
    ①方法Ⅰ將受到地域的限制
    ②方法Ⅱ的能耗太大
    ③方法Ⅰ中使用的是氧化鈣顆粒而不是氧化鈣粉末
    ④方法Ⅱ中的物質(zhì)可以循環(huán)利用，但方法Ⅰ中的卻不能
    A．①③B．①②C．②④D．③④
    【小題5】“捕捉”到的二氧化碳，一部分可以用于生產(chǎn)；一部分則設想注入深海中“封存”起來。但過多的二氧化碳會導致海水水質(zhì)的變化，最終殃及海洋生物，其原因是           （用化學方程式表示）。
    可見，要真正實現(xiàn)“碳捕捉”和“碳封存”的設想，科學家任重而道遠。
    

			
    
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