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舉證法是辨析概念時(shí)常用的方法，例如：“在水溶液中能電離出氫離子的化合物叫酸”，為證明該說(shuō)法不正確舉證-NaHSO₄在水溶液中能電離出氫離子，但該化合物是酸式鹽，而不是酸．請(qǐng)你用該方法證明下列說(shuō)法不正確．
（1）由一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)．
（2）全部由非金屬元素組成的化合物一定共價(jià)化合物．
（3）金屬單質(zhì)都不與堿溶液發(fā)生反應(yīng)．
（4）鹽溶液都是中性的．
（5）過(guò)渡金屬離子都是有色離子．
（6）一種金屬元素與一種非金屬元素（除氧外）組成的化合物都叫無(wú)氧酸鹽．．

在①CH₃CHO；②CH₃CH₂OH；③；④CH₃COOC₂H₅；⑤CH₃COOH五物質(zhì)中：
（1）能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)的有（填寫(xiě)序號(hào)，下同）；
（2）能夠與溴水發(fā)生反應(yīng)的是：；
（3）能與NaOH溶液反應(yīng)的有；
（4）能與Na₂CO₃溶液反應(yīng)的有；
（5）能與新制氫氧化銅濁液發(fā)生反應(yīng)的有；
（6）能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有；
（7）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是．

原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體．
（I）已知A、B、C、D、E和F六種微粒都是由兩種元素的原子組成，所含原子數(shù)目依次為2、3、4、4、5和5，且都含有10個(gè)電子，又知D和F為陽(yáng)離子．
請(qǐng)回答：
（1）A、B、C各自形成的晶體熔沸點(diǎn)高的主要原因是．
（2）C的立體結(jié)構(gòu)為形，上述六種微粒中與C立體結(jié)構(gòu)相似的是（填電子式）．
（3）E、F的立體結(jié)構(gòu)類型相同原因是E、F的中心原子均采用雜化，形成等性雜化軌道．
（Ⅱ）CO與N₂互為等電子體．

		A-B	A=B		A≡B
CO	鍵能（KJ/mol）	357.7	798.9		1071.9
	鍵能差值（KJ/mol）	441.2		273
N2	鍵能（KJ/mol）	154.8	418.4			941.7
	鍵能差值（KJ/mol）	263.6		523.3

（4）根據(jù)上表CO與N₂鍵能判斷：CO與N₂分子中成鍵的方式相似，都包含（寫(xiě)出成鍵方式及數(shù)目）；CO的總鍵能大于N₂的總鍵能，但CO比N₂更容易參加化學(xué)反應(yīng)的原因是．
（5）Fe、Co、Ni等金屬能與CO反應(yīng)的原因與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)．Fe原子的價(jià)電子排布式為；Ni原子的核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有種．金屬鎳（Ni）在CO氣流中輕微加熱可生成液態(tài)的Ni（CO）₄，它易溶于非極性溶劑，在423K溫度下就分解生成Ni和CO，從而得到高純度的鎳粉．據(jù)此可判斷Ni（CO）₄晶體屬于（填晶體類型）；Ni（CO）₄是配合物，配位體是．

（2007?廣州一模）甲酸（HCOOH）是一種有刺激臭味的無(wú)色液體，有很強(qiáng)的腐蝕性．熔點(diǎn)8.4℃，沸點(diǎn)100.7℃，能與水、乙醇互溶，加熱至160℃即分解成二氧化碳和氫氣．
（1）實(shí)驗(yàn)室可用甲酸與濃硫酸共熱制備一氧化碳：HCOOH

濃H2SO4    .

80℃-90℃

H₂O+CO↑，實(shí)驗(yàn)的部分裝置如圖（1）所示．制備時(shí)先加熱濃硫酸至80℃-90℃，再逐滴滴入甲酸．

①?gòu)膱D（2）挑選所需的儀器，畫(huà)出Ⅰ中所缺的氣體發(fā)生裝置（添加必要的塞子、玻璃管、膠皮管，固定裝置不用畫(huà)），并標(biāo)明容器中的試劑．

②裝置Ⅱ的作用是．
（2）實(shí)驗(yàn)室可用甲酸制備甲酸銅．其方法是先用硫酸銅和碳酸氫鈉作用制得堿式碳酸銅，然后再與甲酸斥制得四水甲酸銅
[Cu（HCOO）₂?4H₂O]晶體．相關(guān)的化學(xué)方程式是：
2CuSO₄+4NaHCO₃═Cu（OH）₂?CuCO₃↓+3CO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O
Cu（OH）₂?CuCO₃+4HCOOH+5H₂O═2Cu（HCOO）₂?4H₂O+CO₂↑
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
Ⅰ、堿式碳酸銅的制備：

③步驟ⅰ是將一定量CuSO₄?5H₂O晶體和NaHCO₃固體一起放到研缽中研磨，其目的是．
④步驟ⅱ是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應(yīng)溫度控制在70℃-80℃，如果看到（填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），說(shuō)明溫度過(guò)高．
Ⅱ、甲酸銅的制備：
將Cu（OH）₂?CuCO₃固體放入燒杯中，加入一定量熱的蒸餾水，再逐滴加入甲酸至堿式碳酸銅恰好全部溶解，趁熱過(guò)濾除去少量不溶性雜質(zhì)．在通風(fēng)櫥中蒸發(fā)濾液至原體積的

1

3

時(shí)，冷卻析出晶體，過(guò)濾，再用少量無(wú)水乙醇洗滌晶體2-3次，晾干，得到產(chǎn)品．
⑤“趁熱過(guò)濾”中，必須“趁熱”的原因是．
⑥用乙醇洗滌晶體的目的是．