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				(1)已知甲苯和苯甲醛的沸點分別為110.6℃和179.1℃.MnCO3在水中難溶.實驗中分離甲苯和苯甲醛采用的操作Ⅰ是              ,分離(NH4)2SO4和MnCO3采用的操作II是    . (2)反應(yīng)I所發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式可表示為     . (3)實驗中反應(yīng)II應(yīng)加入稍過量的NH4HCO3溶液.其目的是   . (4)實驗中發(fā)現(xiàn).甲苯轉(zhuǎn)化為苯甲醛的轉(zhuǎn)化率不可能達到100%.其可能的原因是          . (5)該工藝流程最大的優(yōu)點是盡可能的實現(xiàn)原料的循環(huán)使用和副產(chǎn)物的綜合利用.該工藝體現(xiàn)的基本思想是         .			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    怎樣鑒別苯、甲苯、裂化汽油3瓶無色有機物。并用化學(xué)方法證明裂化汽油中含有甲苯或二甲苯等苯的同系物，寫出簡要的實驗步驟。(已知甲苯和二甲苯能使高錳酸鉀褪色)
    

			
    
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    (2009四川綿陽二次診斷，10)目前國家仍允許在面粉中添加過氧化苯甲酰來使面粉增白，但它的安全性已引起公眾質(zhì)疑。已知過氧化苯甲酰能發(fā)生如下反應(yīng)：
      
      
    下列敘述不正確的是(    )
      
    A.并非在食品中添加任何化學(xué)物質(zhì)都對人體有害
      
    B.過氧化苯甲酰能使面粉增白的原因是它與水反應(yīng)生成的H2O2具有漂白性
      
    C.苯甲酸的同分異構(gòu)體中，既屬于醛又屬于酚的物質(zhì)有4 種
      
    D.甲苯經(jīng)兩步取代反應(yīng)和兩步催化氧化反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為苯甲酸
    

			
    
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    （2011?姜堰市二模）決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)．請回答下列問題．
    （1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
    

    


    
電離能/kJ?mol-1
I1
I2
I3
I4
    

    
A
578
1817
2745
11578
    

    
B
738
1451
7733
10540
    則，A的化合價
    ＞
    ＞
    B的化合價（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）實驗證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似（如圖1所示），其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：
    


    
離子晶體
NaCl
KCl
CaO
    

    
晶格能/kJ?mol-1
786
715
3401
    則該 4種離子晶體（不包括NaCl）熔點從高到低的順序是：
    TiN＞MgO＞CaO＞KCl
    TiN＞MgO＞CaO＞KCl
    ．
    （3）金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是
    CrO2
    CrO2
    ．
    （4）某配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖2所示，則N原子的雜化方式為
    sp2
    sp2
    ；基態(tài)Ni原子的電子排布式
    [Ar]3d84s2
    [Ar]3d84s2
    ．
    

			
    
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    （2009?三明一模）決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)．請回答下列問題．
    （1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
    

    


    
電離能/kJ?mol-1
I1
I2
I3
I4
    

    
A
578
1817
2745
11578
    

    
B
738
1451
7733
10540
    A通常顯
    +3
    +3
    價，A的電負性
    ＞
    ＞
    B的電負性（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）已知：波長為300nm的紫外光的光子所具有的能量約為399kJ/mol．根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因：
    紫外光具有的能量比蛋白質(zhì)分子中重要的化學(xué)鍵C-C、C-N和C-S的鍵能都大，紫外光的能量足以使這些化學(xué)鍵斷裂，從而破壞蛋白質(zhì)分子
    紫外光具有的能量比蛋白質(zhì)分子中重要的化學(xué)鍵C-C、C-N和C-S的鍵能都大，紫外光的能量足以使這些化學(xué)鍵斷裂，從而破壞蛋白質(zhì)分子
    ．
    

    


    
共價鍵
C-C
C-N
C-S
    

    
鍵能/kJ?mol-1
347
305
259
    （3）科學(xué)家通過X射線探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似（如圖一所示），其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：
    

    


    
離子晶體
NaCl
KCl
CaO
    

    
晶格能/kJ?mol-1
786
715
3401
    離子鍵的強弱可以用離子晶體的晶格能來衡量．
    KCl、MgO、CaO、TiN 4種離子晶體熔點從高到低的順序是
    TiN＞MgO＞CaO＞KCl
    TiN＞MgO＞CaO＞KCl
    ．MgO晶體中一個Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的Mg2+有
    12
    12
    個．
    （4）研究物質(zhì)磁性表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是
    CrO2
    CrO2
    ．
    （5）某配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖二所示，其分子內(nèi)不含有
    AC
    AC
    （填標號）．
    A．離子鍵   B．共價鍵   C．金屬鍵   D．配位鍵   E．氫鍵．
    

			
    
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    （1）已知天然氣和水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.4kJ?mol-1，則制得56g CO需要吸收的熱量為
    412.8
    412.8
     kJ；
    （2）CO可繼續(xù)與水蒸氣反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.0kJ?mol-1，若將1mol CH4與足量水蒸氣充分反應(yīng)得到1molCO2，該反應(yīng)的焓變△H=
    +165.4
    +165.4
    kJ?mol-1．
    

			
    
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