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（10分）某同學(xué)做元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，
設(shè)計了一套實驗方案，記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象。

請幫助該同學(xué)整理并完成實驗報告。
【小題1】實驗?zāi)康模貉芯?u>                元素性質(zhì)遞變規(guī)律。
【小題2】實驗內(nèi)容：（填寫與實驗步驟對應(yīng)的實驗現(xiàn)象的編號）
【小題3】寫出實驗①、②對應(yīng)化學(xué)方程式
實驗①                                                         ，
實驗②                                                         。
【小題4】實驗結(jié)論：            　　　　    　　     　　　　   。

某研究小組為了探究甲烷和氯氣反應(yīng)的情況，設(shè)計了幾個實驗。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />【實驗一】用如圖所示裝置，排水法收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體，光照后觀察到量筒內(nèi)形成一段水柱，認為有氯化氫生成。

【小題1】該反應(yīng)的化學(xué)方程式為         ；（只寫第二步）
【小題2】水槽中盛放的液體最好為        ；（填標號）

A．水

B．飽和石灰水

C．飽和食鹽水

D．飽和NaHCO3溶液

【實驗二】用排蒸餾水法收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體，光照反應(yīng)后，
滴加AgNO₃溶液，看到有白色沉淀生成，認為有氯化氫生成。
【小題3】該實驗設(shè)計的錯誤之處              ；
【實驗三】
步驟一：收集半試管氯氣，加入10 mL 蒸餾水，充分振蕩，采用DIS系統(tǒng)的pH傳感器測溶
液的pH（下同）。測得pH = 3.26。
步驟二：收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體（各占50%），在40 W的日光燈下光照6 min后，
加入10 mL 蒸餾水，充分振蕩，測得pH = 1.00。
【小題4】判斷該反應(yīng)中有氯化氫生成的依據(jù)是               ；
【小題5】假設(shè)氯氣完全參與反應(yīng)，且不考慮氯氣溶解于水。往反應(yīng)后的溶液中加水稀釋到100.00
mL，取20.00 mL稀釋液，加入10.00 mL濃度為0.01 mol·L^-1的AgNO₃溶液恰好完全反應(yīng)，則試管中原有氯氣在標準狀況下的體積為       mL

（13分）元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用。下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置。

請回答：
【小題1】這九種元素分別是①      (填元素符號，下同)、②       、④      、⑤      、⑥      、⑧      、其中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是       。
【小題2】在①、②、③三種元素的氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強的是         (填化學(xué)式)。
【小題3】⑥元素的氫化物是        (填化學(xué)式)，該氫化物在常溫下與②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                  　　    。
【小題4】⑧元素與①元素形成的化合物是       (填化學(xué)式)，高溫下灼燒該化合物時，火焰呈       色。

（本題共15分）空氣中CO₂濃度的持續(xù)走高引起人們的高度重視。一些科學(xué)家認為，人類不僅要努力減少CO₂的排放，還要盡快想辦法清除空氣中過多的CO₂。為此，他們設(shè)想了一系列“捕捉”和“封存” CO₂的方法。
【小題1】方法Ⅰ：一些科學(xué)家利用太陽能加熱的反應(yīng)器“捕捉”空氣中的CO₂，如下圖所示。

（1）步驟一中的CaO俗稱            。
（2）步驟二中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是            ，該反應(yīng)            （填“是”或“不是”）步驟一中反應(yīng)的逆反應(yīng)。
【小題2】方法Ⅱ：另一些科學(xué)家利用NaOH溶液的噴淋“捕捉”空氣中的CO₂，如右圖所示。

（1）NaOH溶液噴成霧狀是為了                 。
（2）右圖a環(huán)節(jié)中，物質(zhì)分離的基本操作是          。
（3）為了盡量減少成本，在整個流程中，循環(huán)利用的物質(zhì)有CaO和            。
【小題3】下列溶液中，同樣能用于“捕捉”二氧化碳的是（   ）。

A．KNO3溶液

B．CaCl2溶液

C．CuSO4溶液

D．Na2CO3溶液

【小題4】研究發(fā)現(xiàn)，上述兩種方法雖然在化學(xué)原理上都是可行的，但在實際應(yīng)用中仍存在很多問題，例如：（  ）。
①方法Ⅰ將受到地域的限制
②方法Ⅱ的能耗太大
③方法Ⅰ中使用的是氧化鈣顆粒而不是氧化鈣粉末
④方法Ⅱ中的物質(zhì)可以循環(huán)利用，但方法Ⅰ中的卻不能

A．①③

B．①②

C．②④

D．③④

【小題5】“捕捉”到的二氧化碳，一部分可以用于生產(chǎn)；一部分則設(shè)想注入深海中“封存”起來。但過多的二氧化碳會導(dǎo)致海水水質(zhì)的變化，最終殃及海洋生物，其原因是           （用化學(xué)方程式表示）。
可見，要真正實現(xiàn)“碳捕捉”和“碳封存”的設(shè)想，科學(xué)家任重而道遠。

【小題1】 醋酸是一種常見的弱酸，為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，某校研究性學(xué)習(xí)小組開展了題為“醋酸是弱電解質(zhì)的實驗研究”的探究活動。該校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下方案：

A．先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液，然后測溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)

B．先測0.10 mol/L CH3COOH溶液的pH，然后將其加熱至40℃，再測pH，如果pH變小，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)

C．先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH3COOH溶液，分別測它們的pH，若兩者的pH相差小于1個單位，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)

D．在常溫下，配制一定量的CH3COONa溶液，測其pH，若pH大于7，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)。

你認為上述方案可行的是________________________________。
【小題2】 一定溫度下，有a、鹽酸；b、硫酸；c、醋酸三種酸的稀溶液。（用a、b、c、<、=、>號填寫）
①當其物質(zhì)的量濃度相同時，c(H⁺)由大到小的順序是_____           ____，②同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和同物質(zhì)的量濃度的NaOH消耗的體積由大到小的順序是_________     ③當c(H⁺)相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序___________              ④將c(H⁺)相同的三種酸均稀釋10倍，pH由大到小的順序為_____________    
【小題3】某溫度（t ℃）時， K_W＝10^－13，將此溫度下pH＝1的硫酸溶液aL與pH＝12的氫氧化鋇溶液bL混合。
①若所得混合液為中性，則a:b=       。
②若所得混合液的pH＝2，則a:b=          。