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				5常溫下呈液態(tài).熔點為-20.5℃.沸點為103℃.易溶于非極性溶劑.據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體為    . (4)在CH4.CO.CH3OH中.碳原子采取sp3雜化的分子有     .CH3OH的熔.沸點比CH4的熔.沸點比高.其主要原因是     .			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    

    Fe(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于________晶體．
    

    

    

			
    
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    Fe、Co、Ni、Cu等金屬能形成配合物與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)．
    

    (1)基態(tài)Ni原子的核外電子排布式為________，基態(tài)Cu原子的價電子排布式為________．
    

    (2)Fe(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于________(填晶體類型)．
    

    

    

			
    
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    （14分）Ⅰ（1）過渡金屬元素有很多不同于主族元素的性質(zhì)，如能形成多種配合物，如：Fe(CO)x、[Fe(H2NCONH2)6] (NO3)3 [三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)]、[Cu(NH3)4]SO4等。
    ①Cu位于元素周期表第四周期第    族。
    ②配合物Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于    （填晶體類型）。
    （2）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構(gòu)成的幾何體為           。

    Ⅱ（3）液化石油氣中常存在少量有毒氣體羰基硫(COS)，必須將其脫除以減少環(huán)境污染和設(shè)備腐蝕。完成下列填空。
    ①寫出羰基硫的電子式      ，羰基硫分子屬于    (選填“極性”、“非極性”)分子。
    ②下列能說明碳與硫兩元素非金屬性相對強弱的是        。
    A．相同條件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4     B．酸性：H2SO3＞H2CO3
    C．CS2中碳元素為+4價，硫元素為-2價
    ③羰基硫在水存在時會緩慢水解生成H2S，使溶液的pH約為6.5左右，此時鋼鐵設(shè)備會產(chǎn)生的電化學(xué)腐蝕主要是                      。
    

			
    
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    （14分）Ⅰ（1）過渡金屬元素有很多不同于主族元素的性質(zhì)，如能形成多種配合物，如：Fe(CO)x、[Fe(H2NCONH2)6] (NO3)3 [三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)]、[Cu(NH3)4]SO4等。
    ①Cu位于元素周期表第四周期第    族。
    ②配合物Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于    （填晶體類型）。
    （2）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構(gòu)成的幾何體為           。

    Ⅱ（3）液化石油氣中常存在少量有毒氣體羰基硫(COS)，必須將其脫除以減少環(huán)境污染和設(shè)備腐蝕。完成下列填空。
    ①寫出羰基硫的電子式      ，羰基硫分子屬于    (選填“極性”、“非極性”)分子。
    ②下列能說明碳與硫兩元素非金屬性相對強弱的是        。
    A．相同條件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4     B．酸性：H2SO3＞H2CO3
    C．CS2中碳元素為+4價，硫元素為-2價
    ③羰基硫在水存在時會緩慢水解生成H2S，使溶液的pH約為6.5左右，此時鋼鐵設(shè)備會產(chǎn)生的電化學(xué)腐蝕主要是                      。
    

			
    
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    C、Si、Ge、Sn是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要應(yīng)用．請回答下列問題：
    

    (1)Ge的原子核外電子排布式為________．
    

    (2)CO可以和很多金屬形成配合物，如Ni(CO)4，Ni與CO之間的鍵型為________．
    

    (3)Fe(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于________．(填晶體類型)
    

    (4)碳氧鍵的紅外伸縮振動頻率與鍵的強度成正比，已知Ni(CO)4中碳氧鍵的伸縮振動頻率為2060 cm－1，CO分子中碳氧鍵的伸縮振動頻率為2143 cm－1，則Ni(CO)4中碳氧鍵的強度比CO分子中碳氧鍵的強度________．(填字母)
    

    A．強
    

    B．弱
    

    C．相等
    

    D．無法判斷
    

    

    

			
    
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    同步練習(xí)冊答案