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				1．用正確的化學(xué)實驗基本操作.完成規(guī)定的“學(xué)生實驗 的能力．			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    （2013?廣東）化學(xué)實驗有助于理解化學(xué)知識，形成化學(xué)觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學(xué)素養(yǎng)．
    （1）如圖1在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進行相關(guān)實驗．

    ①下列收集Cl2的正確裝置是
    C
    C
    ．
    ②將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是
    Cl2、HClO、ClO-
    Cl2、HClO、ClO-
    ．
    ③設(shè)計實驗比較Cl2和Br2的氧化性，操作與現(xiàn)象是：取少量新制氯水和CCl4于試管中，
    加入適量的NaBr溶液，充分振蕩，靜置．溶液分層，
    加入適量的NaBr溶液，充分振蕩，靜置．溶液分層，

    同時下層液體顏色為橙色
    同時下層液體顏色為橙色

    （2）能量之間可以相互轉(zhuǎn)化：電解食鹽水制備Cl2是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，而原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．設(shè)計兩種類型的原電池，探究其能量轉(zhuǎn)化效率．
    限選材料：ZnSO4（aq），F(xiàn)eSO4（aq），CuSO4（aq）；銅片，鐵片，鋅片和導(dǎo)線．
    ①完成原電池的甲裝置示意圖（如圖2），并作相應(yīng)標注．
    要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素．
    ②以銅片為電極之一，CuSO4（aq）為電解質(zhì)溶液，只在一個燒杯中組裝原電池乙，工作一段時間后，可觀察到負極
    溶解
    溶解
    ．
    ③甲乙兩種原電池中可更有效地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是
    甲
    甲
    ，其原因是
    甲為①可以保持電流穩(wěn)定，化學(xué)能基本都轉(zhuǎn)化為電能．而乙為②①②中的活潑金屬還可以與CuSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng)，部分能量轉(zhuǎn)化為熱能．
    甲為①可以保持電流穩(wěn)定，化學(xué)能基本都轉(zhuǎn)化為電能．而乙為②①②中的活潑金屬還可以與CuSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng)，部分能量轉(zhuǎn)化為熱能．
    ．
    （3）根據(jù)犧牲陽極的陰極保護法原理，為減緩電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕，在（2）的材料中應(yīng)選
    鋅片
    鋅片
    作陽極．
    

			
    
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    (1)下列有關(guān)實驗的基本操作及安全知識的敘述，正確的是________(填序號．錯選倒扣分，至本小題扣完為止)．
    

    A、用干燥的pH試紙測定氯水的pH
    

    B、用結(jié)晶法可以除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉
    

    C、切割白磷時，必須用鑷子夾取，置于桌面上的玻璃片上，小心用刀切割
    

    D、實驗時，不慎打翻燃著的酒精燈，可立即用濕抹布蓋滅火焰
    

    E、濃硫酸不小心沾到皮膚上，立刻用稀燒堿溶液洗滌
    

    F、在氫氧化鐵膠體中滴加少量稀硫酸不會產(chǎn)生沉淀
    

    (2)電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等雜質(zhì)，不符合電解要求，因此必須經(jīng)過精制．某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：
    

    步聚1：取一定量的粗鹽，置于燒杯中，加入足量的水，配成粗鹽水；
    

    步聚2：向粗鹽水中加入除雜試劑，然后進行過濾，濾去不溶物，再向濾液中加入鹽酸調(diào)節(jié)鹽水的pH；
    

    步聚3：將得到的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻、結(jié)晶、過濾、烘干即得精鹽；
    

    請回答以下問題：
    

    ①上述實驗中的過濾操作需要燒杯、________、________等玻璃儀器．
    

    ②步聚2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作為除雜試劑，則加入除雜試劑的順序為：________；
    

    ③步聚2中，判斷加入BaCl2已過量的方法是：________；
    

    ④為檢驗精鹽純度，需配制100mL0.2mol/LNaCl(精鹽)溶液，右圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是________、________．
    


    

    

			
    
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    （16分）（Ⅰ）下列實驗操作或?qū)嶒灁⑹稣_的是（   ）
    A.可用過濾的方法除去氫氧化鐵膠體中少量的氯化鐵
    B.用酸式滴定管量取18.80mL的碳酸鈉溶液
    C.配制0.1mol/L的硫酸時，用量筒量取濃硫酸，要洗滌量筒，否則配制的溶液濃度偏低
    D.振蕩用飽和的碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯的試管，發(fā)現(xiàn)有氣泡冒出，它是CO2氣體
    E.實驗室制取氨氣時，常用無水氯化鈣進行干燥
    （Ⅱ）紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na2Cr2O2·2H2O）是重要的基本化工原料，在印染工業(yè)、電鍍工業(yè)和皮革工業(yè)中作助劑，在化學(xué)工業(yè)和制藥工業(yè)中用作氧化劑，應(yīng)用十分廣泛。
    （1）實驗室中紅礬鈉可用鉻鐵礦（主要成分：FeO·Cr2O3）作原料利用以下過程來制取。

    ①步驟I中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
    4FeO·Cr2O3(s)＋8Na2CO3(s)＋7O28Na2CrO4(s)＋2Fe2O3(s)＋8CO2，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達式為)_____________，在常溫下該反應(yīng)速率極慢，下列措施中不能使反應(yīng)速率增大的是____________ 。
    A、升高溫度    B、將原料粉碎     C、增加純堿的用量    D、通入過量的空氣
    ②步驟Ⅱ中所得溶液顯堿性，其中除含有Na2CrO4外，還含有鋁、硅元素的化合物，它們的化學(xué)式可能是__________。
    ③步驟Ⅲ需將溶液的pH調(diào)至7～8并煮沸，其目的是_________________________________。
    ④步驟Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________。
    (2）將紅礬鈉與KCl固體按1：2（物質(zhì)的量之比）混合溶于水后經(jīng)適當操作可得到K2Cr2O7晶體。請?zhí)顚懕碇锌崭�，完成上述過程
    序號
    		實驗步驟
    		簡述實驗操作(不必敘述如何組裝實驗裝置)
    ①
    		溶解
    		將混合物放入燒杯中、加水、充分攪拌直到固體不能溶解
    ②
    		 
    		 
    ③
    		 
    		 
    ④
    		 
    		 
    ⑤
    		過濾、干燥
    		得到K2Cr2O7晶體
     
    

			
    
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    （Ⅰ）下列實驗操作或?qū)嶒灁⑹稣_的是（    ）
      
    A.可用過濾的方法除去氫氧化鐵膠體中少量的氯化鐵
      
    B.用酸式滴定管量取18.80mL的碳酸鈉溶液
      
    C.配制0.1mol/L的硫酸時，用量筒量取濃硫酸，要洗滌量筒，否則配制的溶液濃度偏低
      
    D.振蕩用飽和的碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯的試管，發(fā)現(xiàn)有氣泡冒出，它是CO2氣體
      
    E.實驗室制取氨氣時，常用無水氯化鈣進行干燥
      
    （Ⅱ）紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na2Cr2O2·2H2O）是重要的基本化工原料，在印染工業(yè)、電鍍工業(yè)和皮革工業(yè)中作助劑，在化學(xué)工業(yè)和制藥工業(yè)中用作氧化劑，應(yīng)用十分廣泛。
      
    （1）實驗室中紅礬鈉可用鉻鐵礦（主要成分：FeO·Cr2O3）作原料利用以下過程來制取。
      
      
    ①步驟I中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
      
    4FeO·Cr2O3(s)＋8Na2CO3(s)＋7O28Na2CrO4(s)＋2Fe2O3(s)＋8CO2，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達式為)_____________，在常溫下該反應(yīng)速率極慢，下列措施中不能使反應(yīng)速率增大的是____________ 。
      
    A、升高溫度    B、將原料粉碎     C、增加純堿的用量    D、通入過量的空氣
      
    ②步驟Ⅱ中所得溶液顯堿性，其中除含有Na2CrO4外，還含有鋁、硅元素的化合物，它們的化學(xué)式可能是__________。
      
    ③步驟Ⅲ需將溶液的pH調(diào)至7～8并煮沸，其目的是_________________________________。
      
    ④步驟Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________。
      
    (2）將紅礬鈉與KCl固體按1：2（物質(zhì)的量之比）混合溶于水后經(jīng)適當操作可得到K2Cr2O7晶體。請?zhí)顚懕碇锌崭瘢瓿缮鲜鲞^程
        
      
          
    序號
           		      
    實驗步驟
           		      
    簡述實驗操作(不必敘述如何組裝實驗裝置)
           		  
      
          
    ①
           		      
    溶解
           		      
    將混合物放入燒杯中、加水、充分攪拌直到固體不能溶解
           		  
      
          
    ②
           		                    
      
          
    ③
           		                    
      
          
    ④
           		                    
      
          
    ⑤
           		      
    過濾、干燥
           		      
    得到K2Cr2O7晶體
           		  
     
    

			
    
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    （16分）（Ⅰ）下列實驗操作或?qū)嶒灁⑹稣_的是（   ）
    A.可用過濾的方法除去氫氧化鐵膠體中少量的氯化鐵
    B.用酸式滴定管量取18.80mL的碳酸鈉溶液
    C.配制0.1mol/L的硫酸時，用量筒量取濃硫酸，要洗滌量筒，否則配制的溶液濃度偏低
    D.振蕩用飽和的碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯的試管，發(fā)現(xiàn)有氣泡冒出，它是CO2氣體
    E.實驗室制取氨氣時，常用無水氯化鈣進行干燥
    （Ⅱ）紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na2Cr2O2·2H2O）是重要的基本化工原料，在印染工業(yè)、電鍍工業(yè)和皮革工業(yè)中作助劑，在化學(xué)工業(yè)和制藥工業(yè)中用作氧化劑，應(yīng)用十分廣泛。
    （1）實驗室中紅礬鈉可用鉻鐵礦（主要成分：FeO·Cr2O3）作原料利用以下過程來制取。

    ①步驟I中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
    4FeO·Cr2O3(s)＋8Na2CO3(s)＋7O28Na2CrO4(s)＋2Fe2O3(s)＋8CO2，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達式為)_____________，在常溫下該反應(yīng)速率極慢，下列措施中不能使反應(yīng)速率增大的是____________ 。
    A、升高溫度    B、將原料粉碎     C、增加純堿的用量    D、通入過量的空氣
    ②步驟Ⅱ中所得溶液顯堿性，其中除含有Na2CrO4外，還含有鋁、硅元素的化合物，它們的化學(xué)式可能是__________。
    ③步驟Ⅲ需將溶液的pH調(diào)至7～8并煮沸，其目的是_________________________________。
    ④步驟Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________。
    (2）將紅礬鈉與KCl固體按1：2（物質(zhì)的量之比）混合溶于水后經(jīng)適當操作可得到K2Cr2O7晶體。請?zhí)顚懕碇锌崭�，完成上述過程
    序號
    		實驗步驟
    		簡述實驗操作(不必敘述如何組裝實驗裝置)
    ①
    		溶解
    		將混合物放入燒杯中、加水、充分攪拌直到固體不能溶解
    ②
    		 
    		 
    ③
    		 
    		 
    ④
    		 
    		 
    ⑤
    		過濾、干燥
    		得到K2Cr2O7晶體
     
    

			
    
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