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①石蕊試紙(檢驗氣體)：。?

②滴定管：                。?

③集氣瓶(收集氨氣)：                 。?

④托盤天平                           。?

(Ⅱ)目前國際油價居高不下。乙醇汽油是指在汽油中加入10%的乙醇(體積比)。乙醇汽油具有辛烷值高、抗爆性好的特點，推廣使用可緩解能源緊缺、促進國民經(jīng)濟發(fā)展。汽油中添加的乙醇不能含水，否則會影響發(fā)動機正常運轉(zhuǎn)和使用壽命。制備無水乙醇可采取如下方法：??

①在250 mL圓底燒瓶中加入95%的乙醇100 mL和新制的生石灰30 g，在水浴中加熱回流1至2小時。(如圖1所示)?

②取下冷凝管，改成如圖2所示的裝置，再將A置于水浴中蒸餾。?

③把最初蒸出的5 mL餾出液另外回收。?

④用烘干的吸濾瓶作為接受器，其側(cè)管接一支裝有CaCl₂的干燥管C，使其與大氣相通，蒸至無液滴出來為止，即得99.5%的酒精。試回答：?

(1)已知在101 kPa、25 ℃時，?

C₂H₅OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(l);ΔH =-1 367 kJ·mol^-1??

1 g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水時放出            熱量。?

(2)圖2中的干燥管C的作用是            。儀器B的名稱是            ，冷凝水是從口            (填“a”或“b”)進入冷凝管。?

(3)無水CaCl₂常用作吸水劑，在燒瓶A中能否用無水CaCl₂代替生石灰？            (填寫“能”“不能”)，原因是                           。?

(4)檢驗所得產(chǎn)品中是否含水的操作方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)某同學想要檢驗圖2裝置的氣密性，他可從圖3中選擇哪幾種儀器(填儀器代號)            。請簡述檢驗氣密性的操作過程            。?

(6)寫出由葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精的化學方程式：                                 。?

以黃鐵礦(主要成分是FeS₂)為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下：

(1)若從下列四個城市中選擇一處新建一座硫酸廠，你認為廠址宜選在______的郊區(qū)(填標號）

A.有豐富黃鐵礦資源的城市        B.風光秀麗的旅游城市

C.消耗硫酸甚多的工業(yè)城市        D.人口稠密的文化、商業(yè)中心城市

(2)沸騰爐中發(fā)生反應的化學方程式為_____，接觸室中發(fā)生反應的化學方程式是_____。

(3)    在硫酸工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作與說明生產(chǎn)操作的主要原因二者都正確的是_____。

A.      硫鐵礦燃燒前要粉碎，因為大塊的黃鐵礦不能在空氣中反應

B.      從沸騰爐出來的氣體要凈化，因為爐氣中的SO₂會與雜質(zhì)反應

C.      SO₂氧化成SO₃要用催化劑，這樣可提高SO₂的轉(zhuǎn)化率

D.      SO₃用98. 3%的濃硫酸來吸收，目的是為了防止形成酸霧，以提髙SO₃吸收效率

(4)    下表是壓強對SO₂平衡轉(zhuǎn)化率的影響

對于SO₂轉(zhuǎn)化SO₃的反應,增大壓強可使轉(zhuǎn)化率______________，但在實際工業(yè)生產(chǎn)中常采用常壓條件，理由是________________________________。

(5)某工廠用500t含硫量為48%的黃鐵礦制備硫酸，若在沸騰爐中有2%的FeS₂損失,在接觸室中SO₃的產(chǎn)率為96%,則可得到98%的濃硫酸的質(zhì)量是_____t。

以黃鐵礦(主要成分是FeS₂)為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下：

(1)若從下列四個城市中選擇一處新建一座硫酸廠，你認為廠址宜選在______的郊區(qū)(填標號）
A.有豐富黃鐵礦資源的城市      B.風光秀麗的旅游城市
C.消耗硫酸甚多的工業(yè)城市     D.人口稠密的文化、商業(yè)中心城市
(2)沸騰爐中發(fā)生反應的化學方程式為_____，接觸室中發(fā)生反應的化學方程式是_____。
(3) 在硫酸工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作與說明生產(chǎn)操作的主要原因二者都正確的是_____。
A. 硫鐵礦燃燒前要粉碎，因為大塊的黃鐵礦不能在空氣中反應
B. 從沸騰爐出來的氣體要凈化，因為爐氣中的SO₂會與雜質(zhì)反應
C. SO₂氧化成SO₃要用催化劑，這樣可提高SO₂的轉(zhuǎn)化率
D. SO₃用98. 3%的濃硫酸來吸收，目的是為了防止形成酸霧，以提髙SO₃吸收效率
(4) 下表是壓強對SO₂平衡轉(zhuǎn)化率的影響

對于SO₂轉(zhuǎn)化SO₃的反應,增大壓強可使轉(zhuǎn)化率______________，但在實際工業(yè)生產(chǎn)中常采用常壓條件，理由是________________________________。
(5)某工廠用500t含硫量為48%的黃鐵礦制備硫酸，若在沸騰爐中有2%的FeS₂損失,在接觸室中SO₃的產(chǎn)率為96%,則可得到98%的濃硫酸的質(zhì)量是_____t。

Na₂CO₃是很重要的化學物質(zhì)，某學生擬在實驗室中制備Na₂CO₃。下面是他的制備實驗過程：

將50mL NaOH溶液吸收CO₂氣體，制備Na₂CO₃溶液。為了防止通入的CO₂氣體過量，生成NaHCO₃，他設計了如下實驗步驟：

（Ⅰ）用25mL NaOH溶液吸收過量的CO₂氣體，至CO₂氣體不再溶解；（Ⅱ）小心煮沸溶液1～2分鐘；（Ⅲ）在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使溶液充分混合。

請回答下列問題：

（1）．在（Ⅰ）中，剛通入CO₂時發(fā)生的反應是                                   ；而后又發(fā)生反應                                     。（請寫出化學方程式）

（Ⅱ）中煮沸溶液的目的是                                              。

（Ⅲ）中混合另一半NaOH溶液后發(fā)生的反應是                   （請寫出離子方程式）

評價該同學能否制得較純凈的Na₂CO₃？                 。（填“能”或“不能”）

（2）．按該同學的設計，第（Ⅰ）步實驗裝置如下：

①裝置A使用的試劑是               （固體）和              溶液；

②裝置B使用的試劑最好是            （選擇：水、飽和NaOH溶液、飽和Na₂CO₃溶液、飽和NaHCO₃溶液），作用是                         ；如果不用B裝置，最終得到的Na₂CO₃溶液中可能存在的雜質(zhì)有                            。