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				B．的最大值為2.5   C．若將關(guān)系圖改為B圖時.則a的取值范圍為80＜a＜90			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖1所示．
    


    (已知：2SO2 (g)+O2(g)2SO3(g) 
△H=－196.6 KJ·mol- 1）
    


    


    請回答下列問題：
    


    （1）寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式：      ．
    


    （2）ΔH2 =      
    


    （3）恒溫恒容時，1molSO2和2molO 2
充分反應(yīng)，放出熱量的數(shù)值比∣ΔH2 ∣      (填“大”、“小”或 “相等”)
    


    （4）將Ⅲ中的混合氣體通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物質(zhì)的量為      ，若溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，則該過程的離子方程式為      ．
    


    （5）恒容條件下，下列措施中能使n(SO3)/ n(SO2 )增大的有      ．
    


    a．升高溫度；
    


    b．充入He氣
    


    c．再充入1molSO2 (g)和1molO 2 (g)
    


    d．使用催化劑
    


    （6）某SO2 (g)和O2
(g)體系，時間t1達到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率與時間t的關(guān)系如圖2所示，若不改變SO2 (g)和O2
(g)的量，則圖中t4時引起平衡移動的條件可能是      ；圖中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時間是     
．
    


     
    

			
    
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    恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖1所示．
    (已知：2SO2 (g)+O2(g)2SO3(g) △H=－196.6 KJ·mol-1）

    請回答下列問題：
    （1）寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式：     ．
    （2）ΔH2 =     
    （3）恒溫恒容時，1molSO2和2molO 2充分反應(yīng)，放出熱量的數(shù)值比∣ΔH2 ∣     (填“大”、“小”或 “相等”)
    （4）將Ⅲ中的混合氣體通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物質(zhì)的量為     ，若溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，則該過程的離子方程式為     ．
    （5）恒容條件下，下列措施中能使n(SO3)/ n(SO2 )增大的有     ．
    a．升高溫度；
    b．充入He氣
    c．再充入1molSO2 (g)和1molO 2 (g)
    d．使用催化劑
    （6）某SO2 (g)和O2 (g)體系，時間t1達到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率與時間t的關(guān)系如圖2所示，若不改變SO2 (g)和O2 (g)的量，則圖中t4時引起平衡移動的條件可能是     ；圖中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時間是     ．
    

			
    
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    恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖1所示。（已知：
    2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H= －196．6 KJ·mol-1） 
    

    請回答下列問題
    （1）寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式：____________________________。
    （2）ΔH2=_____________KJ·mol-1 
    （3）恒溫恒容時，1molSO2和2molO2充分反應(yīng)，放出熱量的數(shù)值比∣ΔH2 ∣__________ (填“大”“小”或“相等”) 
    （4）將Ⅲ中的混合氣體通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物質(zhì)的量為______________，若溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，則該過程的離子方程式為______________________。
    （5）恒容條件下，下列措施中能使n(SO3)/ n(SO2 )增大的有_______________。
    a．升高溫度； b．充入He氣 c．再充入1molSO2(g)和1molO2 (g) d．使用催化劑
    （6）某SO2(g)和O2(g)體系，時間t1達到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率與時間t的關(guān)系如圖2所示，若不改變SO2(g)和O2(g)的量，則圖中t4時引起平衡移動的條件可能是__________________；圖中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時間是________________________。 
    

			
    
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    恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖1所示．（已知：2SO2（g）+O2（g）  2SO3（g）△H=-196.6KJ?mol- 1）

    請回答下列問題：
    （1）寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式：______．
    （2）△H2=______KJ?mol-1
    （3）恒溫恒容時，1molSO2和2molO2 充分反應(yīng)，放出熱量的數(shù)值比|△H2|______（填“大”“小”或“相等”）
    （4）將Ⅲ中的混合氣體通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物質(zhì)的量為______，若溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，則該過程的離子方程式為______．
    （5）恒容條件下，下列措施中能使n（SO3）/n（SO2）增大的有______．
    a．升高溫度；                              b．充入He氣
    c．再充入1molSO2（g）和1molO2 （g）            d．使用催化劑
    （6）某SO2（g）和O2 （g）體系，時間t1達到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率v與時間t的關(guān)系如圖2所示，若不改變SO2（g）和O2 （g）的量，則圖中t4時引起平衡移動的條件可能是______；圖中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時間是______．
    

			
    
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    恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖1所示．（已知：2SO2（g）+O2（g）  2SO3（g）△H=-196.6KJ?mol- 1）

    請回答下列問題：
    （1）寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式：______．
    （2）△H2=______KJ?mol-1
    （3）恒溫恒容時，1molSO2和2molO2 充分反應(yīng)，放出熱量的數(shù)值比|△H2|______（填“大”“小”或“相等”）
    （4）將Ⅲ中的混合氣體通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物質(zhì)的量為______，若溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，則該過程的離子方程式為______．
    （5）恒容條件下，下列措施中能使n（SO3）/n（SO2）增大的有______．
    a．升高溫度；                              b．充入He氣
    c．再充入1molSO2（g）和1molO2 （g）            d．使用催化劑
    （6）某SO2（g）和O2 （g）體系，時間t1達到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率v與時間t的關(guān)系如圖2所示，若不改變SO2（g）和O2 （g）的量，則圖中t4時引起平衡移動的條件可能是______；圖中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時間是______．
    

			
    
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    第Ⅰ卷  (選擇題共48分)
    一、單項選擇題：（本題包括8小題，每題3分，共24分。每小題只有一個選項符合題意）
    1、C     2、B     3、B     4、A      5、C      6、A     7、D      8、D
    二、不定項選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就為0分）
    9、D      10、BC      11、AD    12、A     13、C     14、B
    第Ⅱ卷  (選擇題共72分)
    三、（本題包括1小題，共10分）
    15．(10分)   每空2分
         I   AB
        II（1）SiO2    （2）保持較大的C2O42-離子濃度，使Ca2+沉淀完全。
       （3）降低CaC2O4在水中的溶解度，減少沉淀的損失，降低實驗誤差。
       （4）或%　
    四、（本題包括2小題，共18分）
    16．(8分) 
        (1)第三周期第VIIA族        (2分)
        (2) 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  △H＝－196.6 kJ?mol-1   (2分)
        (3)Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓   (2分)     (4) H2O   (2分)錯誤！鏈接無效。
    17．(10分)
       （1）                     
(2分)
       
       （2）8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe   (2分)
       （3）2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑(2分)
       （4）陽極：6O2－－12e－＝3O2↑；陰極：4Al3+＋12e－＝4Al (每空1分)
        （5）③     (2分)
    五、（本題包括1小題，共10分）
    18．（10分）(每空2分)    
         (1) ③⑤
    (2)
         
      
       
        (3) ①如2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
           ②如CH3COOH+NH3×H2O=CH3COO-+NH4++H2O；
           ③如Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；
    六、（本題包括1小題，共12分）
    19．（12分）每空2分
        ⑴過濾         
低溫蒸發(fā)結(jié)晶 
        ⑵（如圖或其他能防止氨氣倒吸的裝置） 
        ⑶ 冷凝管
       ⑷ ① 2CaSO4            
2CaO＋2SO2↑＋O2↑
         ② 95.6％   
    七、（本題包括1小題，共8分）
    20．（8分）
       
解：（1）6Fe2++ClO3-+6H+＝6Fe3++Cl-+3H2O    (2分)
       
（2）n(Fe)＝×2＝0.035
mol
            n(SO42-)＝＝0.045
mol
           n(OH-)=3×n(Fe3＋)－2×n(SO42-)＝3×0.035
mol－2×0.045 mol＝0.015 mol    (2分)
           鹽基度＝×100%＝ ×100%＝14.29%         
(2分)
       （3）n（H2O）＝
                   
＝0.054
mol
    化學式: Fe35(OH)15(SO4)45?54H2O       (2分)
    八、（本題包括1小題，共14分）
    21．（14分）
    （1）相同  b (每空1分)
    （2）B（2分）
    （3）I．3d24S2 （2分）        II．[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O（2分）
    （4）I．KO2     kJ?mol－1   
(每空2分，共
    射陽中學2009屆高三上學期第二次月考
     
    化 學 答 題 紙
     
    三、（本題包括1小題，共10分）
    15．(10分)
        I            

        II(1)         

         (2)                                                                      

         (3)             
                                                         
         (4)             

    四、（本題包括2小題，共18分）
    16．(8分) 
        (1)         

        (2)                                                                      

        (3)                                            
                          
        (4)             

    17．(10分) 
        (1)
          
                        
        (2)                                                                      

        (3)                                                                      

        (4)陽極                         
      陰極                              

    五、（本題包括1小題，共10分）
    18．(10分)
        (1)         

        (2) 
     (3) 請在下列表格中用相應(yīng)的“離子方程式”否定這些觀點。
    ①所有的離子方程式均可以表示一類反應(yīng)
     
    ②酸堿中和反應(yīng)均可表示為：H++OH－=H2O
     
    ③離子方程式中凡是難溶性酸堿鹽(產(chǎn)物)均要用“↓”
     
     
    六、（本題包括1小題，共12分）
    19．(12分)
        (1)                 
                               
        (2) 
        (3)                

        (4)①                                      

          ②           

    七、（本題包括1小題，共8分）
    20．(8分)
        (1)                           
                            
        (2)
     
     
     
     
     
     
         (3)
     
     
     
     
     
     
    八、（本題包括1小題，共14分）
    21．(14分)
        (1)         
               
        (2)         

        (3)I                            
            II                        

        (4) I        
                               II                        

    


    
 
    
  
 
    
 
    
  
  
 
    

    

 
     
    		
    
	
    
	
    
		
    


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